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SO 2(g) + NO 2(g) SO 3(g) + NO (g) e

Quando si stabilisce l'equilibrio della reazione SO 2(g) + NO 2(g) SO 3(g) + NO (g)

iliana
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SO 2(g) + NO 2(g) SO 3(g) + NO (g) e

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Presentation Transcript

  1. Quando si stabilisce l'equilibrio della reazione SO2(g) + NO2(g) SO3(g) + NO(g) la miscela gassosa contiene 5.0 moli di SO3, 2,0 di NO, 4,0 di SO2 e 4,0 di NO2. Mantenendo costante la temperatura sono aggiunte nel recipiente 1,0 mole di NO e 1,0 mole di SO3. Calcolare la composizione percentuale della miscela quando si stabilisce il nuovo equilibrio della reazione. SO2(g) + NO2(g) SO3(g) + NO(g) e 4,0 4,0 5,0 2,0 Dalle moli all’equilibrio possiamo calcolare la costante.

  2. SO2(g) + NO2(g) SO3(g) + NO(g) i e Se perturbiamo l’equilibrio aggiungendo una mole SO3 ed una di NO la nuova situazione iniziale sarà: 4,0 4,0 6,0 3,0 4,0+x 4,0+x 6,0 -x 3,0-x Di conseguenza il sistema si sposterà per opporsi alla perturbazione. Sostituendo nella costante possiamo ricavare le nuove moli all’equilibrio.

  3. SO2(g) + NO2(g) SO3(g) + NO(g) i e 4,0 4,0 6,0 3,0 4,0+x 4,0+x 6,0 -x 3,0-x

  4. SO2(g) + NO2(g) SO3(g) + NO(g) i e In questo caso prediamo la risoluzione negativa poiché non è possibile che ne reagisca più di quanto prodotto sia presente. 4,0 4,0 6,0 3,0 4,0+0,58 4,0+0,58 6,0 -0,58 3,0-0,58

  5. SO2(g) + NO2(g) SO3(g) + NO(g) i e 4,0 4,0 6,0 3,0 4,58 4, 58 5,42 2,42 Calcoliamo la composizione percentuale in moli, che nel caso dei gas coincide con la percentuale in volume

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