Kineti č ko molekularna teorija topl i ne Prijelaz: makroskopski  mikroskopski

1. Kinetičko molekularna teorija topline Prijelaz: makroskopski  mikroskopski Atomi/molekula u čvrstim tijelima titraju oko čvorova kristalne rešetke. U tekućinama su udaljenosti među molekulama nešto veće, i molekule se gotovo slobodno gibaju. U plinovima su te udaljenosti jos veće, i molekule imaju veću kinetičku energju te se slobodno gibaju. Brownovo gibanje! y v’ v m x v a z Kinetičko-molekularna teorija

2. Brownovo gibanje • Pojava je dobila ime po škotskom botaničaru koji ga je prvi proučavao – Robertu Brownu (proučavao je zrnca peludi uronjena u vodu pod svojim mikroskopom) http://www.youtube.com/watch?v=8ZhvoHAL33A&feature=related Kinetičko-molekularna teorija

3. y v x m a z Kinetičko-molekularna teorija

4. Kinetičko objašnjenje temperature Dobili smo da je tlak proporcionalan broju molekula u jedinici volumena i srednjoj kinetičkoj energiji translacije molekule. Usporedbom sa plinskom jednadžbom pV=NkT dobivamo: Srednja kinetička energija ne ovisi o vrsti plina, nego samo o temperaturi! Unutrašnja energija idealnog plina je zbroj kinetičkih energija svih molekula (potencijalne energije nema, jer smo u idealnom plinu zanemarili interakciju među molekulama). Unutrašnja energija je proporcnalna apsolutnoj temperaturi plina. Ekviparticijski teorem kada se molekula giba translatorno, ima tri stupnja slobode, njena prosječna kinetička energija je 3(kT/2). Općenito, ako molekula i rotira ili vibrira, unutrašnja energija idealnog plina je: U=i(nRT/2) Kinetičko-molekularna teorija

5. Maxwellova raspodjela molekularnih brzina (ovisi o temperaturi i masi molekula); dN/dv dN/dv T2 T1 v T1 http://www.youtube.com/watch?v=fzKV_tMCOM0&feature=related Kinetičko-molekularna teorija

6. Tri karakteristične brzine molekula: • najvjerojatnija brzina, vm • srednja kvadratična (efektivna) brzina, vef • srednja brzina (aritmetička sredina) Kinetičko-molekularna teorija

7. Maxwell-Boltzmannova energetska raspodjela molekula Kinetičko-molekularna teorija

8. Jednadžba stanja idealnog plina • a i b konstante karakteristične za određeni plin (ovise o temperaturi!). • b uzima u obzir i volumen molekula (V-nb je volumen posude umanjen za volumen molekula). • dodatni član u tlaku dolazi od međumolekularnih sila. Kinetičko-molekularna teorija