Lei da Velocidade

1. Lei da Velocidade

2. Lei da Velocidade • “ A velocidade de uma reação é diretamente proporcional ao produto das concentrações molares dos reagentes, para cada temperatura, elevada a expoentes experimentalmente determinados.” • Ou seja, Lei da Velocidade da Reação relaciona a rapidez de uma transformação química com as concentrações dos reagentes em quantidade de matéria (mol/L)

3. Lei da Velocidade • Por exemplo, considere a reação genérica a seguir: • aA + bB → cC + dD • Em que: • v = velocidade da reação;k = constante que só depende do valor da temperatura;α e β = expoentes determinados experimentalmente (ordem da reação).

4. Reações elementares • Ex: • Considere a reação elementar, reação que ocorre em uma só etapa: • 2CO(g) + O2(g)→ 2CO2(g) • Escreva a expressão da lei de Velocidade para essa reação. • O que ocorre com a velocidade da reação se as concentrações dos dois reagentes forem dobradas? • O que ocorrerá com a velocidade se a concentração do CO for reduzida a metade e dobrarmos a concentração do O2?

5. Reações Não Elementares • Ex; Considere a reação não elementar: • 2NO(g) + 2H2(g)→ N2O(g) + 2H2O(g) • Ela ocorre em duas etapas: • 2NO(g) + H2(g)→ N2O(g) + H2O(g) etapa lenta • N2O(g) + H2(g)→ N2(g) + H2O(g) etapa rápida • O que ocorrerá com a velocidade da reaçõa se a concentração dos reagentes forem triplicadas?

6. Reações Não Elementares • Quando não sabemos qual é a reação rápida ou qual é a reação lenta em uma equação química? • 2A+3B → 3C

7. Reações Não Elementares • Ex: • Considere a reação A + B + C → D. • Foram feitos cinco experimentos usando os reagentes A, B e C e os dados das variações de concentração e de velocidade, em cada experimento , foram anotados no quadro que se segue. Após analisar esses dados, determine a Lei de velocidade e a ordem da reação.