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QUÍMICA GERAL Aula nº 01

QUÍMICA GERAL Aula nº 01. FLÁVIA REGINA DE AMORIM. 2013.1. O CURSO DE QUÍMICA GERAL. O CURSO. Ementa :

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QUÍMICA GERAL Aula nº 01

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Presentation Transcript

  1. QUÍMICA GERALAula nº 01 FLÁVIA REGINA DE AMORIM 2013.1

  2. O CURSO DE QUÍMICA GERAL • O CURSO Ementa : • Estudo da Matéria; Leis Ponderais; Átomos e Elementos; Distribuição Eletrônica; Tabela periódica; Ligações Químicas e Forças Intermoleculares; Funções Inorgânicas; Reações Químicas, Balanceamento e Cálculos Estequiométricos.

  3. Bibliografia • O CURSO BIBLIOGRAFIA ADOTADA • ATKINS, Peter; ONES, Loretta. Princípios de química: questionando a vida moderna e o meio ambiente. 3. ed. Porto Alegre: Bookman, 2006. 965p. • LEE, J. D. Química inorgânica não tão concisa. São Paulo: E. Blücher, 1999. 527p. • KOTZ, John C.; TREICHEL, Paul M. Química geral e reações químicas: Rio de Janeiro: Thomson, 2005. 671p. v. 1. • ARTIGOS A SEREM INDICADOS PELO PROFESSOR. BIBLIOGRAFIA COMPLEMENTAR • RUSSELL, John Blair. Química geral. 2.ed. São Paulo: Pearson Education do Brasil, 1994. v. 2. • SHRIVER, Duward F.; ATKINS, P. W. Química inorgânica. 4.ed. Porto Alegre: Bookman, 2008. 847p. • BROWN, T. L.; LEMAY, H. E.; BURSTEN, B. E. Química: a ciência central. São Paulo: Pearson Prentice Hall, 2005. 972p.

  4. UNIDADE 1. Fundamentos • Importância da química na engenharia e para a sociedade • Conceitos fundamentais (matéria, energia, sistema, sistema aberto, fechado e isolado, estados físicos da matéria, curvas de aquecimento e resfriamento, densidade, temperaturas de fusão e ebulição, processos endotérmicos e exotérmicos, transformações físicas e químicas, reversibilidade, elementos, símbolos, fórmulas, substâncias puras e misturas, substâncias simples e compostas. • Propriedades da matéria (geral e específica, intensiva e extensiva, química e física).

  5. Por que estudar QUÍMICA? • INTRODUÇÃO

  6. INTRODUÇÃO • INTRODUÇÃO • O que é química? • Focos de interesse da química. Fonte: MORTIMER & ROMANELLI, 2000.

  7. Matéria e energia • Unidade 1 Conceitos iniciais SISTEMA MATÉRIA Aberto Fechado Isolado ENERGIA

  8. Unidades usuais

  9. Propriedades e estados físicos da matéria • Unidade 1 Por que estudar as propriedades dos materiais? • Propriedades da matéria Geral Específica Intensiva Extensiva Química Física

  10. Transformações de estado da matéria • Unidade 1 • Processos físicos!

  11. Transformações de estado da matéria • Unidade 1

  12. Transformações de estado da matéria • Unidade 1

  13. Unidade 1

  14. Transformações de estado da matéria • Unidade 1 • Mistura eutética

  15. Transformações de estado da matéria • Unidade 1 • Mistura azeotrópica

  16. Elementos, símbolos, fórmulas, substâncias puras e misturas, substâncias simples e compostas • Unidade 1 • Elemento químico • Substâncias: • Simples • Composta

  17. Fórmula química

  18. Elementos, símbolos, fórmulas, substâncias puras e misturas, substâncias simples e compostas • Unidade 1 • Mistura

  19. Fases • Unidade 1

  20. Sistemas homogêneos e heterogêneos • Unidade 1

  21. Transformações físicas e químicas • Unidade 1 • Processos (tranformações) físicos • Processos (transformações) químicos EQUAÇÃO QUÍMICA REAÇÃO QUÍMICA REVERSÍVEL?

  22. Transformações físicas e químicas • Unidade 1 • Equação química

  23. Exercício 1 • Substância simples ou composta?

  24. Exercício 2

  25. Exercícios • Unidade 1 3) Na respiração, durante a inspiração nosso organismo absorve o gás oxigênio e na expiração, libera gás carbônico. Quais as fórmulas dos gases mencionados? 4) Qual a diferença entre as representações: 3O e O3? 5) Qual é a diferença entre evaporação e ebulição? Apresente exemplos.

  26. Unidade 1 6) Indicar o número de fases de uma mistura de areia, carvão em pó, água e pouco sal. 7) Quantos componentes e quantas fases apresenta um sistema formado por: um pouco de areia, uma pitada de sal de cozinha, 100mL de álcool, 100mL de água e dois cubos de gelo? 8) Escreva os nomes e os símbolos de dois elementos cujos nomes comecem com a letra S. 9) O alumínio é o metal mais abundante da crosta terrestre e o nitrogênio está presente em maior proporção no ar atmosférico. Dar o símbolo do alumínio e a fórmula do gás nitrogênio.

  27. Exercícios • Unidade 1 10) Calcular a densidade de uma barra de alumínio cujo volume é 5,26 cm3 e cuja massa é 14,2g. 11) Calcular o volume de uma moeda de cobre que pesa (massa) 3,14g.

  28. Exercício 12

  29. Exercício 13 • Unidade 1 Conceitue: • Matéria e energia • Temperatura de fusão e ebulição • Mistura azeotrópica. Dê um exemplo. • Mistura eutética. Dê um exemplo. • Substância simples. Dê três exemplos. • Substância composta. Dê três exemplos. • Sistema. • Sistema aberto. • Sistema fechado. • Sistema isolado. • Sistema homogêneo. • Sistema heterogêneo. • Propriedades intensivas da matéria. Dê dois exemplos. • Propriedades extensivas da matéria. Dê dois exemplos.

  30. Unidade 1 • fim

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