1 / 14

METODE OKSIDO-REDUKCIJE

METODE OKSIDO-REDUKCIJE. Pripremio: Varga Ištvan HEMIJSKO-PREHRAMBENA SREDNJA ŠKOLA ČOKA varga.i @neobee.net. Reakcije oksido-redukcije. Redoks reakcija, tj. reakcija oksido-redukcije je reakcija pri kojoj dolazi do razmene elektrona između supstanci koje međusobno reaguju.

lavinia-augustus
Download Presentation

METODE OKSIDO-REDUKCIJE

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. METODE OKSIDO-REDUKCIJE Pripremio: Varga Ištvan HEMIJSKO-PREHRAMBENA SREDNJA ŠKOLA ČOKA varga.i@neobee.net

  2. Reakcije oksido-redukcije • Redoks reakcija, tj. reakcija oksido-redukcije je reakcija pri kojoj dolazi do razmene elektrona između supstanci koje međusobno reaguju. • Oksidacijaje proces otpuštanja elektrona, pri čemu se oksidacioni broj povećava. • Redukcija je proces primanja elektrona, pri čemu se oksidacioni broj smanjuje.

  3. Procesi oksidacije i redukcije se odvijaju istovremeno. U opštem obliku parcijalne reakcije su: Ox +ne Red. Red. Ox + ne • Oksidaciono sredstvo (Ox) je supstanca koja vrši oksidaciju,tj. prima elektron(e). • Redukciono sredstvo (Red) je supstanca koja vrši redukciju, tj. daje, otpušta elektron(e).

  4. Primer: Navedena reakcija je jedna oksido-redukciona reakcija: 2FeCl3 + SnCl2 2FeCl2 + SnCl4 2 Fe3+ +1e Fe2+ 2 1 Sn2+ Sn4+ + 2 e Fe3+ jon je oksidovani oblik gvožđa , a Fe2+ jon je redukovani oblik. Oni su korespodentni redoks par i obeležava Fe3+/Fe2+.

  5. Jonsko-elektronske jednačine • Navedena reakcija je oksido-redukciona reakcija, u kojoj KMnO4 u kiseloj sredini vrši oksidaciju Fe2+ jona u Fe3+, a u isto vreme mangan iz KMnO4 se redukuje u Mn2+ jon: FeCl2 + KMnO4 + HCl FeCl3 + MnCl2 + KCl + H2O Parcijalne reakcije su sledeće:

  6. Reakcija oksidacije: Fe2+ Fe3+ + 1e Reakcija redukcije: MnO4 - + 8H+ + 5e Mn2+ + 4H2O Da bi se izjednačio broj razmenjenih elektrona, reakcija oksidacije se množi sa 5, a reakcija redukcije se množi sa 1.

  7. Po završenom množenju, dobijamo: 5Fe2+ 5Fe3+ + 5e MnO4 - + 8H+ + 5e Mn2+ + 4H2O Sabiranjem leve i desne strane jednačina, dobijamo: 5Fe2+ + MnO4- + 8H+ +5e 5Fe3+ + 5e + Mn2+ + 4H2O

  8. Reakcija bez elektrona, je: 5Fe2+ +MnO4- + 8H+ 5Fe2+ +Mn2+ +4H2O Brzina redoks reakcija • Na povećanje brzine redoks reakcija se može uticati: • Zagrevanjem; • Povećanjem koncentracije reaktanata i • Primenom katalizatora.

  9. Redoks potencijal • Merilo sposobnosti primanja i otpuštanja elektrona za neki oksido-redukcioni par je REDOKS POTENCIJAL ( E ). • Nernst je 1889. godinedao jednačinu kvantitativne zavisnosti redoks potencijala od koncentracije reaktanata redoks sistema:

  10. E0 - standardni redoks potencijal ( konstanta za posmatrani redoks par). Predstavlja onaj potencijal E koji se meri kada su [Ox] = [Red]= 1 mol/dm3. n – broj izmenjenih, primljenih ili otpuštenih elektrona. [Ox] – koncentracija oksidovanog oblika, [Red] – koncentracija redukovanog oblika iste supstance.

  11. Ukoliko je E0pozitivnija vrednost, utoliko je oksidaciono sredstvo jače. Za veće negativne vrednosti E0jače su izražene redukcione sposobnosti.

  12. Podela oksido redukcionih metoda • Na osnovu oksidacionih, odnosno redukcionih sposobnosti standardnog rastvora, razlikujemo: • Oksidacione metode(standardni rastvor je oksidaciono sredstvo) • Redukcione metode(stand.rastvor je redukciono sredstvo). • U zavisnosti od vrste standardnog rastvora, navedene metode se dalje dele na:

  13. Oksidacione metode Redukcione metode Permanganometrija (KMnO4) Jodometrija (Na2S2O3) Hromatometrija (K2Cr2O7) Titanometrija (TiCl3 i Ti2(SO4)3 Bromatometrija (KBrO3) Hromometrija ( CrCl2) Cerimetrija (Ce(SO4)2) Jodimetrija (I2)

More Related