1 / 6

Problema nº 61 del libro. Página 357.

Fórmulas Empíricas Y moleculares. Problema nº 61 del libro. Página 357. Cierto compuesto gaseoso tiene la siguiente composición en masa: 38,40 % de carbono, 4,80 % de hidrógeno y 56,80 % de cloro.

lydia
Download Presentation

Problema nº 61 del libro. Página 357.

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Fórmulas Empíricas Y moleculares Problema nº 61 del libro. Página 357. Cierto compuesto gaseoso tiene la siguiente composición en masa: 38,40 % de carbono, 4,80 % de hidrógeno y 56,80 % de cloro. Si 2,00 g del compuesto ocupan un volumen de 0,798 L a 750 mm de presión y 27 ºC, calcula la fórmula molecular del compuesto.

  2. Cierto compuesto gaseoso tiene la siguiente composición en masa: 38,40 % de carbono, 4,80 % de hidrógeno y 56,80 % de cloro. Si 2,00 g del compuesto ocupan un volumen de 0,798 L a 750 mm de presión y 27 ºC, calcula la fórmula molecular del compuesto. Vamos a determinar primero la fórmula empírica. Para ello hallamos en primer lugar los moles de átomos de cada elemento en 100 g del compuesto. n(C) = 38,40:12 = 3,2 n(H) = 4,80:1 = 4,80 n(Cl) = 56,80:35,5 = 1,6

  3. Cierto compuesto gaseoso tiene la siguiente composición en masa: 38,40 % de carbono, 4,80 % de hidrógeno y 56,80 % de cloro. Si 2,00 g del compuesto ocupan un volumen de 0,798 L a 750 mm de presión y 27 ºC, calcula la fórmula molecular del compuesto. Estos tres números (3,2,4,8; 1,6) tienen que guardar una relación según números naturales sencillos. Para hallar dicha relación dividimos por el menor.

  4. 3,2 2 n(C) =2 = = n(Cl) 1,6 1 4,8 3 n(H) =3 = = n(Cl) 1,6 1 Luego la fórmula empírica del compuesto es: C2H3Cl Fórmulas Empíricas Y moleculares

  5. C2H3Cl Si ésta fuese la fórmula molecular, su masa molecular sería: 2·12+3·1+35,5 = 62,5 g/mol Pero es posible que no sea 62,5. Tenemos que calcularla utilizando la ecuación de estado de los gases. Pero sabemos que la fórmula molecular será de la forma: Siendo n un número natural (C2H3Cl)n

  6. Cierto compuesto gaseoso tiene la siguiente composición en masa: 38,40 % de carbono, 4,80 % de hidrógeno y 56,80 % de cloro. Si 2,00 g del compuesto ocupan un volumen de 0,798 L a 750 mm de presión y 27 ºC, calcula la fórmula molecular del compuesto. Determinamos la masa molecular (Pm) del compuesto: PV=nRT PV=(m/Pm)RT Pm=mRT/PV Pm= 2·0,082·(27+273)/(750/760)·0,798 = 62,5 g/mol En este caso la fórmula molecular coincide con la empírica. (C2H3Cl)n C2H3Cl

More Related