Aula 1

1. Aula 1 Ligações Atômicas

2. O que devemos saber • Átomo: menor partícula que ainda caracteriza um elemento; • Íons: Átomo ou molécula carregado eletricamente; • Prótons: Partícula sub-atômica positiva; • Elétrons: Partícula sub-atômica negativa; • Nêutrons: Unidade sub-atômica neutra;

3. O que devemos saber • Moléculas: Grupo de átomos ligados por fortes ligações primárias (covalentes); • Isótopos: possuem 2 ou mais massas atômicas diferentes; • Amorfo: Sem ordenação. • Estrutura cristalina: Átomos ordenados.

4. Ligações Primárias • Iônica; • Covalente; • Metálica.

5. Ligações secundarias ou Ligações de Van der Waals • Ligação de dipolo induzido flutuante; • Ligações entre moléculas polares e dipolo induzido; • Ligações dipolo permanente.

6. Ligação Iônica • Primária; • Entre metálicos e não metálicos; • Átomos metálicos => Não metálicos; • Todos ficam estáveis; • Não direcional; • Ligação predominante nos cerâmicos; • Energia de ligação alta; • Temperatura de fusão elevada.

7. Ligação Iônica

8. Ligação Covalente • Compartilhamento de Elétrons; • Cada átomo contribui com pelo menos um elétron para a ligação; • Ligação direcional; 0  0 • Típica em polímeros; • Utilização mutua de elétrons.

9. Ligação Covalente

10. Ligações Metálicas • Metais e suas ligas; • Caráter não-direcional; • Pode ser fraca ou forte; Mercúrio e Tungstênio (-39 e 3410 C); • Tipo de ligação pode definir comportamento; • Encontrada nos grupos IA e IIA, e em todos os metais.

11. Ligações Metálicas

12. Bibliografia • VAN VLACK, Lawrence – Princípio da Ciência dos Materiais; • CALLISTER, Willian – Introdução a Engenharia e Ciência dos Materiais; • www.cienciadosmateriais.org/ • www.mspc.eng.br