1 / 77

Analiza instrumentalna drewna

Analiza instrumentalna drewna. Andrzej Radomski Paweł Kozakiewicz Tomasz Zielenkiewicz. budowa pozajądrowa atomu. Rutherford - model planetarny: Dodatnio naładowane jądro, wokół którego krążą elektrony.

maja
Download Presentation

Analiza instrumentalna drewna

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Analiza instrumentalna drewna • Andrzej Radomski • Paweł Kozakiewicz • Tomasz Zielenkiewicz

  2. budowa pozajądrowa atomu • Rutherford - model planetarny:Dodatnio naładowane jądro, wokół którego krążą elektrony. • Bohr - dodał do modelu Rutherforda teorię kwantów Plancka i Einsteina:Elektrony mogą mieć tylko wybrane wartości energiii zajmować tylko wybrane orbity. • Heisenberg, Schrödinger, Dirac - mechanika kwantowa na bazie dualizmu korpuskularno-falowego de Broglie’a:Elektronów w atomach nie należy traktować jako cząstek, lecz jako chmurę ładunków o gęstości opisanej przez kwadrat funkcji falowej 2.Wg Heisenberga 2 określa prawdopodobieństwo przebywania elektronu w określonym obszarze przestrzeni.

  3. równanie Schrödingera  - amplituda fali de Broglie’a Rozwiązaniem jest funkcja falowa.Musi mieć sens fizyczny: |(x,y,z)|2dv = 1 liczby kwantowe: główna, nenergia elektronu poboczna, lmoment pędu elektronu magnetyczna, mustawienie wektora momentu pędu względem pola magnetycznego

  4. liczby kwantowe • główna liczba kwantowa n = 1, 2, 3, ... • poboczna liczba kwantowa l = 0, 1, ..., (n – 1) • magnetyczna liczba kwantowa m = (–l, ..., –1, 0, 1, ..., l) powłoki K, L, M, N, O, P, Q, ... podpowłoki s, p, d, f, g, ... Określają jednoznacznie kształt orbitalu elektronowego - obszaru przestrzeni o określonym prawdopodobieństwie przebywania elektronu. • spinowa liczba kwantowa s = +1/2 • magnetycznaspinowa liczba kwantowa ms = –1/2, +1/2

  5. orbitale atomowe n = 1 l = 0 m = 0 (1s) n = 2 l = 0 m = 0 (2s) n = 2 l = 1 m = 0, ±1 (2p) n = 3 l = 0 m = 0 (3s) n = 3 l = 1 m = 0, ±1 (3p) n = 3 l = 2 m = 0, ±1, ±2 (3d)

  6. orbitale atomowe n = 4 l = 0 m = 0 (4s) n = 4 l = 1 m = 0, ±1 (4p) n = 4 l = 2 m = 0, ±1, ±2 (4d) n = 4 l = 3 m = 0, ±1, ±2, ±3 (4f)

  7. 6d 5f 7s 6p 5d 4f 6s 5p 4d 5s 4p 3d 4s 3p 3s 2p 2s 1s poziomy energetyczne W atomach wieloelektronowych oddziaływania się komplikują, energia orbitalu zależy od wartości pobocznej liczby kwantowej. 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p 5d 5f 5g 6s 6p 6d 6f ... 7s 7p ... ... energia

  8. WIDMO FAL ELEKTROMAGNETCZNYCH

  9. Barwa

  10. Koło barw

  11. H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe Cs Ba La Ce ... Yb Lu Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn Fr Ra Ac Th ... No Lr Rf Db Sg Bh Hs Mt La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Ac Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No układ okresowy - bloki konfiguracja helowców: He 1s2 Ne1s22s2p6 Ar1s22s2p63s2p6 Kr1s22s2p63s2p6d104s2p6 Xe1s22s2p63s2p6d104s2p6d105s2p6 Rn 1s22s2p63s2p6d104s2p6d10f145s2p6d106s2p6 pierwiastki bloku s pierwiastki bloku p pierwiastki bloku d pierwiastki bloku f

  12. Absorpcja światła na przykładzie chlorofilu a i b

  13. Barwniki nitrowe i nitrozowe Kwas pikrynowy żółcień Martiusa Trwała zieleń

  14. czerwień Kongo Tartrazyna (żółta) barwniki azowe oranż metylowy

  15. Barwniki trifenylometanowe Zieleń malachitowa Fenoloftaleina

  16. Barwniki antrachinowe Alizaryna Barwniki tiazynowe Błękit metylenowy

  17. Indygoidy Indygo Indygotyna

  18. Antocyjaniny(rodzaje)

  19. Spektrofotometr

  20. Promieniowanie podczerwone jest częścią widma promieniowania elektromagnetycznego. To forma energii, którą odbieramy jako ciepło. Zostało odkryte w 1800 r.

  21. Podział spektrum Funkcjonuje kilka podziałów podczerwieni na pasma, używanym w Polsce jest: - bliska podczerwień (ang. near infrared, NIR), 0,7-5 μm) - średnia podczerwień (ang. mid infrared, MIR), 5-30 μm) - daleka podczerwień (ang. far infrared, FIR), 30-1000 μm) Zdjęcie w świetle widzialnym Zdjęcie w bliskiej podczerwieni

  22. Drgania wiązań w cząsteczce: drgania rozciągające n symetryczne asymetryczne deformacyjne d, w, g, t, r Poza płaszczyzną W płaszczyźnie nożycowe wachlarzowe skręcające wahadłowe

  23. Rodzaje drgań w zakresie średniej podczerwieni

  24. KBr używa się często jako tła, gdyż absorbuje poza zakresem średniej podczerwieni.

  25. Wykonanie doświadczenia Próbka w stanie stałym, ciekłym, gazowym lub w rozpuszczalniku. Umieszcza się ja w pojemniku z chlorku sodu (najczęściej stosowany materiał - przepuszcza promieniowanie IR). Wiązkę promieniowania przepuszcza się przez pojemnik z badanym materiałem. Rejestrator zapisuje widmo transmisyjne w postaci pasm i pików. Analiza widma odbywa się przy pomocy tablic.

  26. Narzędzia Spektrometr FT-IR Magna-IR 550 Zakresie rejestracji widma 4000 - 400 cm-1

  27. Region odcisku palca i grup funkcyjnych:

  28. ALKANY

  29. alkany

  30. cykloalkany

  31. cykloalkany norbornan

  32. chlorowcoalkany lindan

  33. chlorowcoalkany

  34. ALKENY

  35. alkeny

  36. alkeny

  37. alkeny

  38. ALKINY C ≡C–rozciągające w zakresie 2260-2100 cm-1 C≡ C–H: C–H rozciągające w zakresie 3330-3270 cm-1 R–C≡C–H: C–H zginające w zakresie 700-610 cm-1

  39. alkiny

  40. alkiny

  41. alkiny

  42. ARENY

  43. areny

  44. areny styren

  45. areny

  46. ALKOHOLE

  47. alkohole ciekły

  48. alkohole gazowy

  49. alkohole rozcieńczony roztwór

  50. fenole

More Related