1 / 15

PEMBELAJARAN KIMIA

PEMBELAJARAN KIMIA. disusun oleh :. Soelasmono SPd. HIDROLISIS. GARAM. STANDAR KOMPETENSI. Memahami sifat-sifat larutan asam basa, metode pengukuran, dan terapannya. KOMPETENSI DASAR. Menentukan jenis garam yang mengalami hidrolisis dalam air dan pH larutan garam tersebut.

marly
Download Presentation

PEMBELAJARAN KIMIA

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. PEMBELAJARAN KIMIA disusun oleh : Soelasmono SPd. HIDROLISIS GARAM

  2. STANDAR KOMPETENSI Memahami sifat-sifat larutan asambasa, metode pengukuran, dan terapannya. KOMPETENSI DASAR Menentukan jenis garam yang mengalami hidrolisis dalam air dan pH larutan garam tersebut.

  3. Hidrolisis garam adalah reaksi antara air dan ion – ion yang berasal dari asam lemah atau basa lemah suatu garam

  4. Jenis – jenis garam yang terhidrolisis dalam air • Garam yang berasal dari asam kuat dan basa kuat tidak mengalami hidrolisis dan larutannya bersifat netral • Garam yang berasal dari asam kuat dan basa lemah mengalami hidrolisis parsial dan larutannya bersifat asam • Garam yang berasal dari asam lemah dan basa kuat mengalami hidrolisis parsial dan larutannya bersifat basa • Garam yang berasal dari asam lemah dan basa lemah mengalami hidrolisis total dan larutannya bersifat asam / basa

  5. NH4Cl(aq) CH3COONa(aq) NaCl(aq) Larutan bersifat asam Larutan bersifat basa Larutan bersifat netral

  6. Reaksi – reaksi hidrolisis garam Garam yang berasal dari asam kuat dan basa lemah Garam ini dalam air mengalami hidrolisis parsial NH4Cl + H2O ⇆ NH4OH + HCl NH4+ Cl- H+ Cl- REAKSI HIDROLISIS + H2O ⇆ NH4OH + H+ NH4+ Adanya ion H+ mengakibatkan larutan bersifat asam

  7. Garam yang berasal dari asam lemah dan basa kuat Garam ini dalam air mengalami hidrolisis parsial CH3COONa + H2O ⇆ CH3COOH + NaOH Na+ OH- CH3COO- Na+ REAKSI HIDROLISIS CH3COO- + H2O ⇆ CH3COOH + OH- Adanya ion OH- mengakibatkan larutan bersifat basa

  8. Garam yang berasal dari asam lemah dan basa lemah Garam ini dalam air mengalami hidrolisis total atau sempurna NH4CH3COO + H2O ⇆ NH4OH + CH3COOH Pada hasil reaksi diperoleh asam ( CH3COOH ) dan basa ( NH4OH ) Sehingga larutan garam ini mungkin bersifat asam, basa atau netral bergantung pada nilai Ka dan Kb. Jika : Ka > Kb maka larutan bersifat asam Ka < Kb maka larutan bersifat basa Ka = Kb maka larutan bersifat netral

  9. Perhitungan [ Kh ] , [ H+ ] dan [ OH- ] larutan garam Untuk garam yang berasal dari asam lemah dan basa kuat CH3COO- + H2O ⇆ CH3COOH + OH- Konstanta kesetimbangan reaksi hidrolisis disebut konstanta hidrolisis yang diberi notasi Kh [CH3COOH ][ OH-] Kh = karena [CH3COOH ] = [OH-] [ CH3COO-] [ OH-]2 Kh = [ OH-]2 = Kh x [ CH3COO- ] [ CH3COO-] √ Kh x [ CH3COO- ] [ OH-] =

  10. √ Kh x [ CH3COO- ] pOH = - log [ CH3COO-] = molaritas garam [ g ] Kw √ Kh x [ g ] karena harga Kh = pOH = - log Ka Maka pOH =- log Adapun garam yang mempunyai dua anion seperti (CH3COO)2Ca ; Ba(CN)2 akan terhidrolisis sebagai berikut : (CH3COO)2Ca ⇆ 2 CH3COO- + Ca2+ Ba(CN)2 ⇆ Ba2+ + 2 CN- √ Kh x 2 [ g ] pOH = - log pOH =- log

  11. Untuk garam yang berasal dari asam kuat dan basa lemah + H2O ⇆NH4OH + H+ NH4+ [ H+] [NH4OH ] Kh = karena [NH4OH ] = [ H+ ] maka [ NH4+] [ H+]2 Kh = [ H+]2= Kh x [ NH4+] [ NH4+] [ H+] = √ Kh x [ NH4+ ] pH = - log √ Kh x [ NH4+ ] NH4+= molaritas garam[ g ] pH = - log √ Kh x [ g ] Kw karena Kh = pH = - log Kb

  12. Adapun garam yang mempunyai dua anion seperti (NH4)2SO4 akan terhidrolisis sebagai berikut : (NH4)2SO4 + H2O ⇆ 2 NH4OH + 2 H+ pH = - log √ Kh x 2 [ g ] pH = - log

  13. Untuk garam yang berasal dari asam lemah dan basa lemah NH4CH3COO + H2O ⇆NH4OH + CH3COOH [ H+ ] [ OH- ] [ NH4OH ][ CH3COOH ] x Kh = [ H+ ] [ OH- ] [ NH4+ ] [CH3COO- ] [ NH4OH ] [ CH3COOH ] x x [ H+ ] [ OH- ] Kh = [ NH4+ ] [OH-] [CH3COO- ][ H+ ] [ CH3COOH ] 1 adalah Ka [CH3COO- ][ H+ ] maka harga Kh adalah [ NH4OH ] 1 1 1 Kw adalah Kh = X X Ka Kb Kb [ NH4+ ] [OH-] Kw Kh = [ H+ ] [ OH- ] = Kw Kb Ka X

  14. Contoh soal pH = - log pH = - log 5 pH = ..... NH4Cl 0,5 M Kb = 5 x 10-5 pOH = - log pOH = 5 9 pH = ..... Ka = 10-5 CH3COONa 0,1 M Ka = 10-5

  15. + 50 ml 50 ml 100 ml pH = ? NaOH 0,2 M CH3COOH 0,2 M Ka = 10-5 CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O mula-mula : 10 mmol 10 mmol reaksi : 10 mmol 10 mmol 10 mmol 10 mmol setelah reaksi : habis habis 10 mmol 10 mmol CH3COONa yang terbentuk = 10 mmol volume = 100 ml [ CH3COONa ] = 0,1 M ( g ) pOH = - log pOH = - log 10-5 pH = 9 pOH = 5 pOH = - log

More Related