1 / 30

ELEKTROKIMIA

ELEKTROKIMIA. 1. Sel volta 2. Elektrolisis. 2.2 Sel Volta Sel Volta adalah rangkaian sel yang dapat menghasilkan arus listrik. Dalam sel tersebut terjadi perubahan dari reaksi redoks menghasilkan arus listrik.

meredith-cole
Download Presentation

ELEKTROKIMIA

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. ELEKTROKIMIA 1.Selvolta 2. Elektrolisis

  2. 2.2 Sel VoltaSel Volta adalah rangkaian sel yang dapat menghasilkan arus listrik. Dalam sel tersebut terjadi perubahan dari reaksi redoks menghasilkan arus listrik. Selvoltamemilikielektrodalogam yang dicelupkankedalamlarutangaramnya, ciri-ciri : • Terjadireaksiredoks, yaitureaksireduksipadakatodadanoksidasipadaanoda • Terjadiperubahanenergikimiamenjadienergilistrik • Katoda (+) dananoda (-) • Terjadireaksiredoksspontanmenghasilkanenergilistrik

  3. Reaksi yang berlangsungpada proses tersebutsebagaiberikut : • Katoda (reduksi) : • Cu²⁺(aq) +2e‾ Cu(s) • Anoda (oksidasi) • Zn(s) Zn⁺(aq) + 2e‾

  4. Notasiselvolta Selvoltamerupakantempatberlangsungnya proses kimia yang menghasilkanlistrik. Berikutselvoltaunukcontohgambar yang sebelumnya : Kita dapatmengekspresikandalambentukNotasiSel: anoda| ion anoda||ion katoda| katoda Zn(s) | Zn2+(aq) || Cu2+(aq) | Cu(s)

  5. Contoh : Hasilpengukuranmenunjukan 0,76 volt (Zn mengalamioksidasi), makapotensialreduksinya : Zn(s) Zn⁺(aq) + 2e‾= 0,76 V dengannotasi : Zn │Zn2+Eº = -0,76 V

  6. PotensialElektrodaStandar E°sel = E°reduksi - E°oksidasi Reaksiberlangsungspontanjika E°sel > 0

  7. Deret Volta Li-K-Ba-Sr-Ca-Na-Mg-Al-Zn-Cr-Fe-Co-Ni-Sn-Pb-(H)-Cu-Hg-Ag-Pt-Au Ered< 0 Ered> 0 Ered= 0 • Semakinkekiri: • Sifatreduktormakinkuat • Semakinmudahteroksidasi • Semakinkekanan: • Sifatoksidatormakinkuat • Semakinmudahtereduksi

  8. KesesuaiandenganDeret Volta Li(s)+ Ga3+(aq) Li+(aq)+ Ga(s) 0 +3 +1 0 ReaksiOksidasi ReaksiReduksi

  9. Selvoltadalamkehidupansehari-hari • Aki • PbSO4(s) + H+(aq) +2e- → Pb(s) + HSO4-(aq)  (elektrodePbsebagaikatoda) • PbSO4(s) + 2H2O(l) → PbO2(s) + HSO4-(aq) + 3H+(aq) + 2e-   (elektrode PbO2sebagaianoda).

  10. Bateraikering Selinibiasanyadigunakansebagaisumbertenagaatauenergipadalampu, senter, radio, jam dinding, danmasihbanyaklagi. Zn(s) → Zn2+(aq) + 2e-  (anoda) 2MnO2(s) + 2NH4+(aq) 2e- → Mn2O3(s) + 2NH3(aq)H2O(l)  (katoda) • Baterailitium Li│Li+ (pelarut non-air)│KOH (pasta)│MnO2, Mn(OH)3, C

  11. Korosi Korosi(perkaratan) adalahrusaknyalogamakibatteroksidasinyalogamtersebutolehoksigen yang berada di lingkungannya. ReaksiSel : 2Fe(s) + O2(g) + 2H2O(l) → 2Fe2+(aq) + 4OH-(aq)

  12. Faktor yang mempercepatkorosi : 1. Air dankelembapanudara 2. Elektrolit 3. Permukaanlogam yang tidak rata 4. Terbentuknyaselelektrokimia

  13. Faktor yang menghambatkorosi • Mengontrolkelembapanudara • Mencegahlogambersentuhandenganoksigen • Perlindungankatodik • Proses pelapisan dengan pengecatan ataupun penyepuhan.

  14. 2. Elektrolisis Elektrolisisselvolta

  15. Reaksipadakatoda 1. Jika yang menujukatodaadalah ion positif, darigolongan IA, IIA • Bilanganberupalarutan : ion-ion tidaktereduksi, yang tereduksipelarutannya (H2O) karnaE⁰redlebihbesar. 2H2O + 2e‾ 2OH‾ + H2 b) Bilaberupaleburan ion tersebutyang tereduksi Lⁿ++ n.e‾ L

  16. 2. Jika yang menujukatoda ion H+akantereduksi : 2H+ + 2e‾ H₂(g) 3. Jika yang menujukatodaselainion-ion sepertinomor 1 dan 2 akantereduksimembentukendapan : Ag+ + e‾ Ag(s) Cu²+ + 2e‾ Cu(s)

  17. Reaksipadaanoda • Jikaanodanya inert/tidakaktif (Pt, Au, C) a. bila yang menujuanoda ion sisaasam yang mengandung atom denganbillanganoksidasimaksimal, yang teroksidasiadalah air (H2O) 2H2O 4H+ + O2 + 4e‾ b. bila yang menujuanoda ion OH‾akanteroksidasi : 4OH‾ 2H2O + O2 + 4e‾ c. bila yang menujuanoda ion-ion Halida (Cl‾,Br‾,I‾) akanteroksidasi 2Cl‾ Cl2 + 2e‾ 2Br‾ Br2 + 2e‾ 2I‾ I2 + 2e‾

  18. 2. Jikaanodaaktif ( selainPt, AU, C ) anodanyateroksidasi Cu Cu2+ + 2e‾

  19. Contohdalamkehidupansehari-hari • IndustriMetalurgi a. Proses Hall Proses untukmendapatkanlogamaluminiumdaribijihbauksit Al2O3 yang dilarutkandalamKriolit (Na3AlF6) b. PemurnianTembaga Tembaga yang diperolehdarireduksibijihtembaga (tidakmurni), dimurnikandenganelektrolisis CuSO4denganCu murni di katodedan cu tidakmurnidi anode

  20. 2. IndustriBahan KimiaPembuatan gas klorindanNaOHdenganmenggunakanseldiafragma 3. IndustriKerajinan Digunakanpadapenyepuhanlogam

  21. Hukum faraday I G = massa e = massa ekuivalen i = kuat arus ( Ampere) t = waktu (detik) 1 mol e  1F  96500 C (Coulomb)

  22. Contohsoal : Arus listrik sebesar 5 ampere dialirkan dalamlarutan CuSO4selama 2 jam.Berapa gram logam Cu (Ar = 63,5)yang dapat dihasilkan?

  23. Jawab : CuSO4 Cu2+ + SO42– Val. Cu = 2 t = 2 jam  3600 detik/jam=7200 detik I = 5 Ampere Ar = 63,5 gram/mol G = 11,85 gram

  24. Hukum faraday II G1 = massazat 1 G2 = massazat 2 e1 = massaekuivalen 1 e2 = massaekuivalen 2

  25. Contohsoal : Kedalam2sellarutanAgNO3danlarutanCuSO4yangdisusun secaraseri dialirkan arus listrik.Ternyata diendapkan 5,4 gram logam Ag.Tentukan jumlah logam Cu yang diendapkan! (Ar: Ag = 108, Cu = 63,5)

  26. Jawab : AgNO3 Ag+ + NO3– valensi Ag = 1 CuSO4Cu2+ +SO42– valensi Cu = 2

  27. Kesimpulan

  28. Created by : • Eco Jatmiko • Eric Soehandi • FandianMahza • Hardiyanti • Irma Rahayu • Jessy Rhapsari Grade : XII SCI 2

More Related