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Reações Químicas

Reações Químicas. Reações químicas (transformações ) Mudança de cor Formação de gases Formação de sólidos Alteração de temperatura. Como saber se uma reação ocorreu?. Principais reações químicas –Digestão, leite,vinho,ferrugem,cozinha... Principais fenômenos físicos

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Presentation Transcript

  1. Reações Químicas

  2. Reações químicas • (transformações ) • Mudança de cor • Formação de gases • Formação de sólidos • Alteração de temperatura Como saber se uma reação ocorreu?

  3. Principais reações químicas –Digestão, leite,vinho,ferrugem,cozinha... Principais fenômenos físicos – Mudanças de estados físicos -

  4. Equação química É a representação gráfica (no papel) de uma reação química .   1HCl(l) + 1NaOH(l) 1H2O(l) + 1NaCl(aq) 1° membro (reagentes) 2° membro (produtos) Alguns símbolos importantes (s),(l),(g),(aq),,↗,,,   ,⇌

  5. 1.Síntese 2 ou + reagentes  1 só produto A + B  AB , S + O2 SO2 Obs : Nesse tipo de reação pode ou não ocorrer oxidorredução .  E quais os 4 tipos de reações?

  6. 2.Análise 1 produto  2 ou + reagentes AB  A+B , CaCO3 CaO + CO2 Há 3 tipos de análise , conforme o agente causador da reação . Eletrólise – Corrente elétrica Fotólise – Luz Pirólise- Aquecimento  Obs : Esse tipo de reação pode ocorrer c/ ou s/ oxidorredução .

  7. 3.Simples troca  Onde uma substância simples +1 substância composta reagem entre si deslocando , ou o cátion , ou o ânion da substância composta . A + BC  AC+ B Ag°+ HgS AgS + Hg° Obs : Esse tipo de reação sempre ocorre c/ oxidorredução .

  8. Obs : Pode-se prever a ocorrência ,ou não, de uma reação de simples troca pela consulta de uma tabela de reatividade . (pag 52) Elementos + reativos conseguem deslocar elementos menos reativos . Diz-se que um metal é + reativo que outro , quando tem + facilidade p/ sofrer oxidação (perder elétrons).

  9. 4.Dupla Troca  Troca-se cátion c/ cátion e ânion c/ ânion entre as substâncias compostas. AB + CD  AD + CB AgCl + NaNO3  AgNO3 + NaCl Obs1:Nesse tipo de reação o meio aquoso é fundamental p/ troca de íons.   Obs2 : Nesse tipo de reação não ocorre oxidorredução . Obs3:Neutralização é uma “DT” especial.

  10. Obs : Pode –se prever a ocorrência de uma reação de dupla troca pela : • Formação de um sal insolúvel • Formação de um gás • Formação de um produto ↓ ionizável • Se for uma neutralização

  11. Nas reações químicas tanto o H2SO4 concentrado quanto o P2O5 podem ser utilizados como agentes desidratantes

  12. Reações importantes c/ formação gasosa: • HCl +Na2CO3NaCl + <H2CO3> • NaHCO3+ H2SO4 <H2CO3>+ Na2SO4 • (O H2CO3 converte-se em CO2(G) e H2O) • NH4Cl + NaOH NaCl + <NH4OH> • (NH4OH converte-se em NH3(G) e H2O) • Metais reativos + ácidos Sal + H2(g)

  13. Outras reações importantes CaC2+2H2O Ca(OH)2+C2H2 C2H2+O2 CO2+H2O CaCO3 CaO+CO2 Ca(OH)2+CO2 CaCO3 Na°+H2O NaOH+H2

  14. Quadro genérico de reações Ac+salAc+sal Base+salBase+sal Ac+Basesal+H2O Ac+OBsal+H2O Base+OASal+H2O OA+OBSal Sal+H2OAC+Base(Hidrol.) OA+H2OAc OB+H2OBase

  15. O bicarbonato de sódio (NaHCO3) • Extintor de pó químico • NaHCO3 + H2SO4 <H2CO3>+ Na2SO4 • Bolos • Antiácidos • NaHCO3 + HCl <H2CO3>+ Na2SO4

  16. Tá,tá,tá,tá... Vocês ainda não sabem balancear uma equação? 2 Na°(s)+ 2 H2O(l) 2 NaOH(l) + 1H2(g) Os números na frente das fórmulas mostram a proporção em que as substâncias reagem entre si (em n° de mols) e se chamam Coeficientes .

  17. Saudosa dupla troca Se o senhor não tá lembrado O Euri vai relembrar Síntese ou dupla troca Simples troca , analisar Se formar sólido ou gás Se muda a cor ou se esquentar É assim seu moço , Que eu sei que a reação ocorre E que eu vejo que o Euri é um porre Balanceia pra lá Balanceia pra cá Pra reação acertar meu bem

  18. http://www.cdcc.sc.usp.br/quimica/ vamosexercitar/lacunbal.html

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