1 / 16

Hydroliza soli oraz jej przykłady

Hydroliza soli oraz jej przykłady. Wykonały: Justyna Kot Magdalena Gawęcka Klaudia Stępniak Katarzyna Kowalczyk.

misu
Download Presentation

Hydroliza soli oraz jej przykłady

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Hydroliza soli oraz jej przykłady Wykonały: Justyna Kot Magdalena Gawęcka Klaudia Stępniak Katarzyna Kowalczyk

  2. Odczynkwaśny posiadają wodne roztwory kwasów, zasadowy – roztwory zasad. A jaki odczyn mają wodne roztwory soli? Rozpuszczalne w wodzie sole nie tylko ulegają procesowi dysocjacji elektrolitycznej, ale również hydrolizie. Hydroliza soli to reakcja odwracalna zachodząca między kationem lub/i anionem soli a cząsteczką wody. Hydrolizie ulegają wszystkie sole rozpuszczalne w wodzie z wyjątkiem soli mocnych kwasów i mocnych zasad, np. K2SO4 , NaCl. Odczyn roztworu wodnego tych soli jest obojętny.

  3. Jakie sole ulegają hydrolizie: HYDROLIZIE ULEGAJĄ: sole mocnych zasad i słabych kwasów (ich roztwory wodne wykazują najczęściej pH>7) KNO2, Na2SO3, K2CO3, K3PO4, Na2S, NaH2PO4, Na2HPO4, NaHCO3, NaHS, KHSO3, K2HAsO4, KH2AsO4, CH3COONa, HCOOK, C6H5CONa.

  4. Jakie sole ulegają hydrolizie: (c.d) sole mocnych kwasów i słabych zasad (ich roztwory wodne wykazują pH<7) NH4Cl, NH4Br, NH4I, NH4NO3, (NH4)2SO4, Fe2(SO4)3, AlCl3, ZnSO4, NiBr2, Fe(NO3)2. sole słabych kwasów i słabych zasad (pH ich roztworów wodnych zależy od Ka i Kb) (NH4)2CO3, CH3COONH4, HCOONH4, Al(CH3COO)3.

  5. Hydrolizie natomiast nie ulegają sole: sole mocnych kwasów i mocnych zasad (odczyn ich roztworów wodnych jest równy odczynowi środowiska i w chemicznie czystej wodzie, w temp. 25°C jest obojętny, pH=7) MeNO3 i MeClO4 gdzie Me = Li, Na, K, Rb, Cs Me(NO3)2 gdzie Me = Ca, Sr, Ba Me2SO4 gdzie Me = Li, Na, K, Rb, Cs MgSO4 i CaSO4 chlorki, bromki i jodki metali I grupy (Li, Na, K, Rb, Cs) chlorki, bromki i jodki Mg, Ca, Sr i Ba

  6. Sól mocnego kwasu i słabej zasady sole mocnych kwasów i słabych zasad posiadają kwaśny odczyn roztworu wodnego › hydroliza kationowa

  7. Sól słabego kwasu i mocnej zasady sole mocnych zasad i słabych kwasów posiadają zasadowy odczyn roztworu wodnego › hydroliza anionowa

  8. Sól słabego kwasu i słabej zasady: sole słabych kwasów i słabych zasad posiadają w przybliżeniu obojętny odczyn roztworu wodnego (aby dokładnie określić odczyn, który będzie np. słabo kwaśny lub słabo zasadowy należy porównać wartości stałych dysocjacji słabego kwasu i słabej zasady) › hydroliza kationowo-anionowa ale w przypadku np. metanianu (mrówczanu) amonu odczyn jego roztworu wodnego jest słabo kwaśny (pH < 7), gdyż:

  9. Hydroliza krok po kroku: 1. Zanim zaczniemy rozpisywać hydrolizę soli, musimy ustalić czy jest to sól mocnego czy słabego kwasu i słabej lub mocnej zasady. Np.: AlCl3 -> jest solą Al(OH)3 oraz HCl, a więc słabej zasady i mocnego kwasu.

  10. 2. Kiedy ustalimy te informacje, możemy zapisać równanie reakcji danej soli z wodą. Np.: AlCl3 + 3H2O -> Al(OH)3 + 3HCl Jak widać produktami w reakcji soli z wodą są kwas i zasada.

  11. 3. Następnie rozpisujemy jonowo sól i powstały kwas: AlCl3 + 3H2O -> Al(OH)3 + 3HCl Al3+ + 3Cl- + 3H2O -> Al(OH)3 + 3H+ + 3Cl- Al3+ + 3H2O -> Al(OH)3 + 3H+

  12. Na koniec możemy opisać naszą reakcję: Jeżeli w ostatniej reakcji pojawił się kation wodoru (H+) – jest to hydroliza kationowa, odczyn jest kwaśny, a pH mniejsze niż 7. Jeżeli pojawił się anion wodorotlenkowy (OH-) jest to hydroliza anionowa, odczyn jest zasadowy, a pH większe niż 7. Gdy po hydrolizie nie powstają żadne jony mamy do czynienia z hydrolizą kationowo-anionową, odczyn jest obojętny, a pH = 7.

  13. Rodzaje hydrolizy:

More Related