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MUDANÇAS DE FASE

MUDANÇAS DE FASE. PROFESSOR: DEMETRIUS LEÃO SÉRIE: 2º ANO DISCIPLINA: FÍSICA 1. ESTADO SÓLIDO. Os átomos não sofrem translação, apenas possuem movimento de vibração térmica. Geralmente se apresentam na forma de cristais.

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MUDANÇAS DE FASE

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  1. MUDANÇAS DE FASE PROFESSOR: DEMETRIUS LEÃO SÉRIE: 2º ANO DISCIPLINA: FÍSICA 1

  2. ESTADO SÓLIDO • Os átomos não sofrem translação, apenas possuem movimento de vibração térmica. • Geralmente se apresentam na forma de cristais. • A mesma substância pode se apresentar em estruturas cristalinas diferentes.

  3. SÓLIDOS AMORFOS • Não apresentam regularidade em sua estrutura interna. • Exemplos: vidro, asfalto, plásticos, borracha, etc.

  4. Catedral de NotreDame, Paris, França.

  5. FORMAS ALOTRÓPICAS DO CARBONO

  6. ESTADO LÍQUIDO • Os átomos podem sofrer pequenas translações. • Na passagem do estado sólido para o estado líquido, a rede cristalina é desfeita.

  7. MUDANÇAS DE FASE

  8. CRISTAIS LÍQUIDOS

  9. Ao serem submetidos a um aumento de temperatura ou a uma voltagem, as moléculas tendem a desordem, aproximando-se da fase líquida. Nessa mudança, notam-se algumas fases intermediárias (FASES ESMÉTICAS). Em outros casos, esses materiais podem mudar de cor.

  10. LCD – LIQUID CRYSTAL DISPLAY

  11. 4ª Fase da Matéria: o Plasma • É um gás de íons. A premissa básica é que o aquecimento de um gás provoca a dissociação das suas ligações moleculares, convertendo-o em seus átomos constituintes. Além disso, esse aquecimento adicional pode levar à ionização (ganho ou perda de elétrons) dessas moléculas e dos átomos do gás, transformando-o em plasma contendo partículas carregadas (elétrons e íons positivos).

  12. FUSÃO E SOLIDIFICAÇÃO • A uma dada pressão, a temperatura na qual ocorre a fusão é bem determinada para cada substância. • O calor necessário para uma substância fundir completamente é característico de cada substância e é denominado calor latente de fusão. (Q=m.Lf) • Durante a fusão, a temperatura do sólido permanece constante.

  13. VAPORIZAÇÃO E CONDENSAÇÃO • EVAPORAÇÃO – quando a passagem se faz lentamente. • EBULIÇÃO – quando a passagem se faz rapidamente. • CALEFAÇÃO – quando a passagem é instantânea.

  14. LEIS DA VAPORIZAÇÃO • A uma dada pressão, a temperatura na qual ocorre a ebulição é bem determinada para cada substância. • O calor necessário para uma substância vaporizar completamente é característico de cada substância e é denominado calor latente de vaporização (Q=m.Lv). • Durante a ebulição, a temperatura do sólido permanece constante.

  15. OBSERVAÇÃO Lf = - Ls Lv = - Lc

  16. EXEMPLO 1 • Calcule a quantidade de calor necessária para transformar 100g de gelo a -15° C em água a 25°C. Lembre-se que a temperatura de fusão da água é 0°C. Dados: cgelo= 0,5 cal/g.°C cágua = 1,0 cal/g.°C Lf = 80 cal/°C

  17. EXEMPLO 2 • Calcule a quantidade de calor necessária para transformar 50 g de gelo a -30° C em vapor de água superaquecido a 150°C. Lembre-se que a temperatura de fusão da água é 0°C. Dados: cgelo= 0,5 cal/g.°C cágua = 1,0 cal/g.°C cvapor de água = 0,48 cal/g.°C Lf = 80 cal/g Lv= 540 cal/g

  18. INFLUÊNCIA DA PRESSÃO NA EBULIÇÃO

  19. SUBLIMAÇÃO

  20. Vamos fazer alguns exercícios?LIVRO PÁGINA: 87P.81. P.82 E P.83

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