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Chimie: les dosages

Chimie: les dosages. Définitions. Réaliser un dosage ou titrage consiste à déterminer la concentration d’une espèce en solution. Différents types de dosages: Dosage conductimétrique (TP n°1) Dosage par étalonnage (TP n°2) Dosage d’oxydo-réduction (TP n°3)

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Presentation Transcript

  1. Chimie: les dosages

  2. Définitions • Réaliser un dosage ou titrage consiste à déterminer la concentration d’une espèce en solution. • Différents types de dosages: • Dosage conductimétrique (TPn°1) • Dosage par étalonnage (TPn°2) • Dosage d’oxydo-réduction (TPn°3) • Dosage indirect ou par retour (TPn°4) • Dosage acido-basique (TPn°5)

  3. Schéma du dispositif de dosage

  4. TPn°1: dosage conductimétrique • Formules à connaître

  5. ! Les valeurs utilisées pour cette courbe ne sont pas celles obtenues lors de ce TP • Allure de la courbe de dosage

  6. TPn°2: dosage par étalonnage • On trace le graphique de l’absorbance en fonction de la concentration pour des solutions de concentration connue. • On mesure l’absorbance de la solution de concentration inconnue. • Puis on détermine graphiquement sa concentration

  7. Dilution de la solution mère pour préparer les solutions de concentration connue. • Lors d’une dilution la quantité de matière de soluté se conserve, donc: nmère = nfille • C0.V0=C1.V1 Donc: C1=C0.V0/V1 C1 = 1,0.10-125,0/50,0 = 5,0.10-2mol/L

  8. TPn°3: Dosage d’oxydoréduction • Réaction 1 ClO - (aq) + 2 H+(aq) + 2 e - = Cl - (aq) + H2O ( l ) I2 (aq) + 2 e - = 2 I -(aq)(demi-éq à « retourner ») ClO - (aq) + 2 H+(aq) + 2 I - (aq) = I2 (aq) + Cl - (aq) + H2O ( l ) • Réaction 2 I2 (aq) + 2 e - = 2 I - (aq) S4O6 2 - (aq) + 2 e - = 2 S2O3 2 - (aq)(demi-éq à « retourner ») I2 (aq) + 2 S2O3 2 - (aq)= S4O6 2 - (aq) + 2 I - (aq)

  9. La solution S’ est obtenue par dilution de la solution S d’un facteur 10. • Lors d’une dilution la quantité de matière de soluté se conserve, donc: nS = nS’ • C.V=C’.V’ Donc: V = C’.V’/C = (C/10).V’/C =V’/10 • Il faut prélever 10,0 mL de solution S avec une pipette jaugée. • Bécher contenant environ 20 mL de S • Pipette jaugée de 10,0 mL • Fiole jaugée de 100 mL

  10. Dispositif du titrage colorimétrique:

  11. Equivalence: introduction des réactifs en proportions stœchiométriques. • Rappel: aA +bB cC +dD • Les proportions stoechiométriques sont: n(A)/a =n(B) /b • Equation du dosage: I2 (aq) + 2 S2O3 2 - (aq)=S4O6 2 - (aq) +2 I - (aq) • Donc à l’équivalence: n(I2 )=n(S2O3 2- )/2

  12. TPn°4: dosage en retour Il existe deux types de dosages: direct indirect n (acide ascorbique) quantité inconnue n (diiode)total quantité connue n (diiode)qui a réagi avec l’acideascorbique n (diiode)en excès déterminée par dosage

  13. II. Dosage d’une solution de diiode 2. Demi-équations I2 (aq) + 2 e - = 2 I - (aq) S4O6 2 - (aq) + 2 e - = 2 S2O3 2 - (aq) 3. Equation du dosage I2 (aq) + 2 S2O3 2 - (aq)= S4O6 2 - (aq) + 2 I - (aq) 4. Relation entre les quantités de matière A l’équivalence, les réactifs de l’équation du dosage sont en proportion stœchiométrique, donc: n(I2) = n(S2O32- ) / 2 Concentration en diiode: [I2]  VI2 = [S2O32- ]  VE / 2 [I2] = [S2O32- ]  VE / ( 2  VI2 ) 1. Volume versé à l’équivalence VE = [I2] =

  14. III. Dosage de la vitamine C Choix de la verrerie 4- Prélever 10,0 mLde la solution S’ et les verser dans un bécher. Y ajouter environ 10 mLde solution d’acide phosphorique à 5%, puis 10,0 mLde solution de diode de concentration connue (voir I). Enfin, rajouter un peu d’empois d’amidon. Laisser réagir quelques minutes.

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