1 / 8

Een zout herkennen

Een zout herkennen. 4GT Nask2 Hoofdstuk 5.5. Stofeigenschap. Stofeigenschappen: eigenschap waarmee je een stof kunt herkennen Sommige ionen hebben in oplossing een specifieke kleur. Cu 2+ - oplossing: altijd blauw Fe 2+ - oplossing: altijd lichtgroen Fe 3+ - oplossing: altijd geel/bruin.

nitara
Download Presentation

Een zout herkennen

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Een zout herkennen 4GT Nask2 Hoofdstuk 5.5

  2. Stofeigenschap • Stofeigenschappen: eigenschap waarmee je een stof kunt herkennen • Sommige ionen hebben in oplossing een specifieke kleur. • Cu2+- oplossing: altijd blauw • Fe2+- oplossing: altijd lichtgroen • Fe3+- oplossing: altijd geel/bruin

  3. Stofeigenschap 2 • Je kunt de oplosbaarheid gebruiken om te onderzoeken met welke stof je te maken hebt. • Je kunt aan de vlamkleuring een ion-soort herkennen.

  4. Vlamkleuringen Na+-zout Ba2+-zout Fe3+-zout Ca2+-zout Cu2+-zout

  5. Zouten herkennen door middel van oplosbaarheid Voorbeeld 1: Je hebt een potje met calciumcarbonaat en natriumcarbonaat. Je weet alleen niet welke stof in welk potje zit. Stap 1. Doe er water bij. In buis 1 krijg je heldere oplossing. In buis 2 wordt het troebel. Stap 2. Kijk in oplosbaarheidstabel. Welk zout lost wel op? Conclusie: ………

  6. Voorbeeld Je hebt tinchloride en bariumchloride • In welk ion zit verschil? • Maak mini-oplosbaarheid met tabel 32. • Zoek ion waarbij 1 ion WELen ander ion NIET oplost (bv. OH-) • Zoek bij ion bij stap 3 eenander ion zodat je een goedoplosbaar zout krijgt. (bv. Na+) • Voeg deze oplossing bij de te onderzoeken (opgeloste)stoffen. (natriumhydroxide opl) • Kijk naar waarneming.Conclusie… • Waar een neerslag ontstaat, zat het Ba2+ ion. Dus bariumchloride • In het andere buisje zat dus: tinchloride

  7. Voorbeeld 2 • Je hebt: calciumnitraat, calciumcarbonaat en natriumnitraat. • Stap 1: kijk in tabel 32 of een zout oplosbaar is. • Calciumcarbonaat is slecht oplosbaar. • Handeling: Als je water toevoegt bij elk buisje • Waarneming: in 1 buisje lost de stof niet op • Conclusie:Dat is calciumcarbonaat. • Houd je over: calciumnitraat en natriumnitraat

  8. Je hebt natriumnitraat en calciumnitraat • In welk ion zit verschil? • Maak mini-oplosbaarheid met tabel 32. • Zoek ion waarbij 1 ion WELen ander ion NIET oplost (bv. PO43-) • Zoek bij ion bij stap 3 eenander ion zodat je een goedoplosbaar zout krijgt. (bv. K+) • Voeg deze oplossing bij de te onderzoeken (opgeloste)stoffen. (kaliumfosfaat opl) • Kijk naar waarneming.Conclusie… • Waar een neerslag ontstaat, zat het Ca2+ ion. Dus calciumnitraat • In het andere buisje zat dus: natriumnitraat

More Related