LEY GENERAL DEL ESTADO GASEOSO ( LEY COMBINADA)

1. LEY GENERAL DEL ESTADO GASEOSO ( LEY COMBINADA) • COMBINANDO LAS LEYES DE CHARLES Y DE BOYLE-MARIOTTE TENEMOS: • EL VOLUMEN DE UNA DETERMINADA MUESTRA DE GAS ES DIRECTAMENTE PROPORCIONAL A LA TEMPERATURA ABSOLUTA E INVERSAMENTE PROPORCINAL A LA PRESIÓN APLICADA:

2. V αT P V = K T P PV= KT PV = K ……… (a) T

3. Pf V f T f P i V i T i • CUANDO UN GAS PASA DE UN ESTADO INICIAL CON SUS VALORES ESTABLECIDOS DE: PRESIÓN , VOLUMEN Y TEMPERATURA A UN ESTADO FINAL EN EL CUAL LOS VALORES DE LAS TRES VARIABLES CAMBIAN, SE ESTABLECE EL SIGUIENTE PLANTEAMIENTO: ESTADO INICIAL ESTADO FINAL proceso

4. De acuerdo con la relación establecida en (a) P i V i = K … … … (b) T i P f V f = K … … … (c) T f Relacionando (b) y (c) en una sola ecuación P i V i = P f V f T i T f … … (d)

5. P2 V2 T2 P1 V1 T1 Sustituyendo las letras i y f por los números 1 y 2 respectivamente, se tiene: P1 V1 = P 2 V 2 T 1 T 2 O bien, T 2 P1 V1= T1 P2 V2

6. La ecuación anterior se conoce como: Ecuación General del Estado Gaseoso Esta ecuación es de utilidad más amplia, debido a que en la practica las tres variables: presión, volumen y temperatura no varían en forma independiente sino relacionadas o combinadas. Ejemplo: En el suelo un globo aerostático tiene un volumen de 100 kilolitros a una temperatura de 27º C y una presión de 585 mmHg. se eleva hasta una altura en que su presión baja a 300mmHg y su volumen aumenta a 170.95m3. ¿Cuál es su temperatura final en grados Celsius?

7. Datos Formula V1= 100kL= 100m3 P1 V1 = P2 V2 T1 T2 T1= 27ºC + 273 = 300 ºk P1= 585mmHg P1V1= T1 P2 V2 V2 = 170.95m3 T2 = T1P2V2 P1V1 P2 = 300mmHg T2= 300ºK x 300mmHg x 170.95 m3 585mmHg x 100m3 T2 = ?ºC T2= 263ºK -273 T2= -10ºC