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Osmose. p 2. p 2. p 2. d V. p 1. d V. p 1. c. p 1. Im Gleichgewicht:. Pfeffersche Zelle. Osmose. p 2. p 2. p 2. d V. d V. p 1. p 1. c. Van‘t Hoff - Beziehung. Osmose. Kolligativer Effekt. Osmolarität : Stoffmenge osmotisch aktiver Moleküle pro Volumen.
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Osmose p2 p2 p2 dV p1 dV p1 c p1 Im Gleichgewicht: Pfeffersche Zelle
Osmose p2 p2 p2 dV dV p1 p1 c Van‘t Hoff - Beziehung
Osmose Kolligativer Effekt Osmolarität: Stoffmenge osmotisch aktiver Moleküle pro Volumen Physiol. Kochsalzlösung 308 mosmol/l Osmolalität: Stoffmenge osmotisch aktiver Moleküle pro Masse Lösungsmittel
Barometrische Höhenformel p(h) h c p(0)
Wasserstoffballon Fläche A h
Wasserstoffballon Fläche A Partialdruck h Molenbruch c
Wasserstoffballon Fläche A h Auftriebskraft
Wasserstoffballon Fläche A Luft: ~ 79 vol% N2 und 21 vol% O2 Unter der Annahme idealen Gases und h
Wasserstoffballon Fläche A und h h = 5 m T = 25°C p0 = 100 kPa
1. bemannter Wasserstoffballon Jacques Alexandre César Charles und Ainé Roberts Paris 1. Dezember 1783 2 Personen + Ballon + Gondel Durchmesser ca. 10 m ~ Zylinder @ h = 5 m u. R = 5.8 m Last ~ 567 kg
Ultrazentrifuge Molekülmasse m Molekülvolumen V Lösungsmitteldichte r w Kraft auf Molekül: Arbeit, das Molekül von r0nach r zu verschieben: r (warum Minuszeichen?)
Ultrazentrifuge Molekülmasse m Molekülvolumen V Lösungsmitteldichte r w r
Laplace-Formel R R + dR Druck durch Oberflächen- Spannung s Arbeit bei Flächenausdehnung: f = sL L dx
Laplace-Formel Druck in einem Wassertropfen R R + dR Im Gleichgewicht: