1 / 26

Tabela Periódica dos Elementos

Tabela Periódica dos Elementos. Organização da T.P. actual. Conhecem-se 118 elementos dos quais: 90 são naturais 28 são artificiais. Os elementos estão dispostos por ordem crescente do seu número atómico. Grupos e Períodos. Às colunas chamamos Grupos. Às linhas chamamos Períodos.

penha
Download Presentation

Tabela Periódica dos Elementos

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Tabela Periódica dos Elementos

  2. Organização da T.P. actual • Conhecem-se 118 elementos dos quais: • 90 são naturais • 28 são artificiais. • Os elementos estão dispostos por ordem crescente do seu número atómico.

  3. Grupos e Períodos • Às colunas chamamos Grupos. • Às linhas chamamos Períodos.

  4. Grupos • Existem 18 grupos na T.P. numerados de 1 a 18 e onde: • Os elementos dos grupos 1, 2, 13 a 18 são chamados elementos representativos. • Os elementos dos grupos 3 a 12 são chamados elementos de transição

  5. Períodos • Existem 7 períodos na T.P.: • O 1º só tem 2 elementos; • O 2º e 3º têm 8 elementos; • O 4º, 5º, 6º e 7º têm 32 elementos.

  6. Famílias • Na parte inferior da T.P. estão os elementos que constituem as famílias dos lantanídeos e dos actinídeos. • Estes elementos têm propriedades semelhantes ao lantânio e ao actínio, respectivamente.

  7. Metais, não-metais e semimetais • No lado esquerdo encontram-se os elementos metálicos; • Do lado direito encontram-se os elementos não-metálicos; • Os elementos semimetálicos possuem propriedades dos metais e dos não-metais.

  8. Porque se chama periódica à Tabela dos Elementos?

  9. Variação do n.º atómico dos elementos do mesmo grupo

  10. Distribuição electrónica dos átomos do mesmo período 2º Período • O n.º de níveis de energia em que se distribuem os electrões de um elemento, indica o período a que ele pertence: n.º do nível de energia = período 3Li 2 - 1 4Be 2 - 2 5B 2 - 3 6C 2 - 4 7N 2 - 5 8O 2 - 6 9F 2 - 7 10Ne 2 - 8 3º Período 11Na 2 - 8 - 1 12Mg 2 - 8 - 2 13Al 2 - 8 - 3 14Si 2 - 8 - 4 15P 2 - 8 - 5 16S 2 - 8 - 6 17Cl 2 - 8 - 7 18Ar 2 - 8 - 8

  11. Distribuição electrónica dos átomos do mesmo grupo 1º Grupo

  12. Distribuição electrónica dos átomos do mesmo grupo 17º Grupo O n.º do grupo a que pertence um elemento está relacionado com o n.º de electrões de valência que possui: 1 electrão  grupo 1 2 electrões  grupo 2 3 electrões  grupo 13 4 electrões  grupo 14 .... 8 electrões  grupo 18

  13. O tamanho dos átomos • Os átomos dos elementos do mesmo grupo são tanto maiores quanto maior for o seu n.º atómico. • Os átomos dos elementos do mesmo período são tanto menores quanto maior for o seu n.º atómico

  14. Propriedades dos materiais e Tabela Periódica

  15. Metais • Constituídos por átomos • Têm brilho metálico principalmente quando cortados recentemente • São sólidos à temperatura ambiente – EXCEPTO o mercúrio (líquido) • São bastante densos • São maleáveis • São bons condutores térmicos e eléctricos • São quase todos muito reactivos

  16. Metais • Reagem com facilmente com o oxigénio: • Originam óxidos solúveis em água (hidróxidos) • As soluções obtidas são BÁSICAS • Reagem com violentamente com a água:

  17. Não-Metais • Constituídos por átomos ou moléculas • São sólidos, líquidos ou gasosos à temperatura • Têm densidades variáveis • Os sólidos são quebradiços • São maus condutores térmicos e eléctricos – EXCEPTO a grafite • Uns são muito reactivos outros pouco

  18. Não-Metais • Reagem com facilmente com o oxigénio • Originam óxidos solúveis em água • As soluções obtidas são ÁCIDAS

  19. Grupo 1 – Metais Alcalinos • São substâncias elementares formadas por ÁTOMOS; • São MOLES e MALEÁVEIS; • Têm BRILHO METÁLICO; • São BONS CONDUTORES da corrente eléctrica; • Quando reagem com a água originam HIDRÓXIDOS; • Formam IÕES MONOPOSITIVOS; • A reactividade AUMENTA ao longo do grupo

  20. Grupo 1 – Metais Alcalinos • Aplicações: Baterias de lítio Sal – NaCl Adubos: N – P – K

  21. Grupo 2 – Metais Alcalino-Terrosos • São substâncias elementares formadas por ÁTOMOS; • São MOLES e MALEÁVEIS; • Têm BRILHO METÁLICO; • São BONS CONDUTORES do calor e da electricidade; • Quando reagem com a água originam HIDRÓXIDOS; • Formam IÕES DIPOSITIVOS; • A reactividade AUMENTA ao longo do grupo.

  22. Grupo 2 – Metais Alcalino-Terrosos • Aplicações: Queijo (Ca) Tintas (Ba) Esmeraldas (Be) Fogo de artifício (Mg)

  23. Grupo 17 - Halogéneos • São formados por MOLÉCULAS DIATÓMICAS; • Dissolvem-se melhor em SOLVENTES ORGÂNICOS do que em água; • São MUITO reactivos; • Formam IÕES MONONEGATIVOS; • Quando reagem com os metais alcalinos formam HALOGENETOS • A reactividade DIMINUI ao longo do grupo

  24. Grupo 17 - Halogéneos • Aplicações: Dentífrico (F) Tratamentos de piscinas (Cl) Algas (I)

  25. Grupo 18 – Gases Nobre ou Raros • São substâncias elementares formadas por ÁTOMOS; • Possuem O ÚLTIMO NÍVEL DE ENERGIA COMPLETO; • São MUITO ESTÁVEIS; • Praticamente NÃO REAGEM.

  26. Grupo 18 – Gases Nobre ou Raros • Aplicações: Dirigíveis Iluminações

More Related