1 / 7

Oefenen met pV=nRT

Oefenen met pV=nRT. In een tank van 1,20 liter zit 3,2 mol waterstofgas. De temperatuur is 278K. Bereken de druk (Pa). pV=nRT wordt p=nRT/V. V = 0,0012 m 3. 1,2 L = 1,2 dm 3 = 0,0012 m 3. n = 3,2 mol. R = 8,3145 J.mol -1 .K -1 (Tabel 37). p = 3,2 * 8,3145 * 278 / 0,0012

price-grant
Download Presentation

Oefenen met pV=nRT

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Oefenen met pV=nRT

  2. In een tank van 1,20 liter zit 3,2 mol waterstofgas. De temperatuur is 278K. Bereken de druk (Pa). • pV=nRT wordt p=nRT/V V = 0,0012 m3 1,2 L = 1,2 dm3 = 0,0012 m3 n = 3,2 mol R = 8,3145 J.mol-1.K-1 (Tabel 37) p = 3,2 * 8,3145 * 278 / 0,0012 p = 7396,58 / 0,0012 p = 6,16.106 Pa T = 278 K

  3. In een tank bevindt zich 0,18 mol zuurstofgas. Het volume is 1,8 m3. De druk is 0,92.105 Pa. Bereken de temperatuur. • pV=nRT wordt T= pV/nR n = 0,18 mol V = 1,8 m3 p = 0,92.105 Pa. T = 0,92.105 *1,8 / 0,18 * 8,3145 T = 1,656.105 / 1,49661 T = 110650 K R = 8,3145 J.mol-1.K-1 (Tabel 37)

  4. In een gastank is de druk 2,3.104 Pa. De temperatuur is 295K. In de tank zit 0,053 mol Chloorgas.Bereken het volume in liters. • pV=nRT wordt V= nRT/p p = 2,3.104 Pa. T = 295K V = 0,053 * 8,3145 * 295 / 2,3.104 V = 129,997 / 2,3.104 V = 5,65.10-3 m3 = 5,65 L n = 0,053 mol R = 8,3145 J.mol-1.K-1 (Tabel 37)

  5. De druk in een gastank is 4,52.103 Pa. Het volume is 4,32 liter. De temperatuur is 20 °C.Bereken het aantal mol. • pV=nRT wordt n=pV/RT p = 4,52.103 Pa. 4,32 L = 4,32 dm3 = 0,00432 m3 V = 0,00432 m3 T = 20 °C is 293K n = 4,52.103 * 0,00432 / 8,3145 * 293 n = 19,526 / 2436 n = 8,0.10-3 mol R = 8,3145 J.mol-1.K-1 (Tabel 37)

  6. Isotherme compresie Isobaar verhitten • Hieronder zie je een pT-grafiek van een gas. • Hoe noemen we proces 1? • Hoe noemen we proces 2? • Teken de bijbehorende pV grafiek 2 1

  7. Van een hoeveelheid gas wordt eerst (bij constante temperatuur) het volume verdubbeld en vervolgens wordt (bij constant volume) de temperatuur gehalveerd. • Teken van deze processen een p-V grafiek en een p-T grafiek. (p:verticaal) • 1e deel p.V = C (omgekeerd evenredig) • 2e deel p = C.T (recht evenredig )

More Related