290 likes | 907 Views
Persamaan Reaksi. Tim Dosen Pengampu MK. Kimia Dasar. RUMUS KIMIA. PERSAMAAN REAKSI. Click to edit text styles. Contents. Edit your company slogan. KONSEP MOL. Konsep Mol. Satuan jumlah zat dalam ilmu kimia disebut mol .
E N D
PersamaanReaksi Tim DosenPengampu MK. Kimia Dasar
RUMUS KIMIA PERSAMAAN REAKSI Click to edit text styles Contents Edit your company slogan KONSEP MOL www.themegallery.com
Konsep Mol • Satuanjumlahzatdalamilmukimiadisebutmol. • 1 mol zatmengandungjumlahpartikel yang samadenganjumlahpartikeldalam 12 gram C–12, yaitu6,0221367 × 1023partikel. Jumlahpartikelinidisebutsebagaibilangan Avogadro (L). Partikelzatdapatberupa atom, molekul, atau ion • 1 mol atom = L buah atom, massanya = Ar atom tersebut.1 mol molekul = L buahmolekul, massanya = Mrmolekultersebut www.themegallery.com
Massa atom relatif (Ar) danmassamolekulrelatif (Mr) • Ar (Untuk atom) • Mr (Untuksenyawa) www.themegallery.com
Contohsoal 1 • JikaAr Fe = 56 smadanmassa 1 atom 12C = 2x10-23 . Tentukanmassa 10 atom besi • Massa rata2 1 atom Fe = 56 x 1/12 x 2x10-23 = 9,3 x 10-23 gram Massa 10 atom Fe = 10 x 9,3 x 10-23 gram = 93 x 10-23 gram www.themegallery.com
Jawab : Mr H2O = (2 x Ar H) + (1x Ar O) = 18 • Massa 1 molekul H2O = Mr H2O x 1/12 x massa 1 atom C-12 • 18 x 1/12 x 2 x 10-23 = 3 x 10-23 gram • Massa 10 molekul air = 10 x 3 x 10-23 gram = 3 x 10-22 gram • JikaAr H = 1, Ar O = 16, danmassa 1 atom 12C = 2 x 10-23 gram, tentukanmassa 10 molekul air www.themegallery.com
Contohsoal 2 • Contoh: • Berapamolekul yang terdapatdalam 20 gram NaOH ?Jawab: • MrNaOH = 23 + 16 + 1 = 40 • mol NaOH = massa / Mr = 20 / 40 = 0.5 mol • BanyaknyamolekulNaOH = 0.5 L = 0.5 x 6.023 x 1023 = 3.01 x 1023molekul www.themegallery.com
: Hubungan Mol dengan Jumlah Partikel X = n x 6,02 x 1023 • Keterangan : n = jumlah molX = jumlah partikel • 1 mol besi (Fe) mengandung 6,02 × 1023 atom besi (partikel unsur besi adalah atom) • 5 mol CO2mengandung 5 × 6,02 × 1023 = 3,01 × 1024molekul CO2 • 1 mol Na+mengandung 6,02 × 1023 ion Na+ (partikel ion Na+adalah ion) www.themegallery.com
Rumus Kimia • menunjukkanjenisatomunsurdanjumlahrelatifmasing-masingunsur yang terdapatdalamzat. Banyaknyaunsur yang terdapatdalamzatditunjukkandenganangkaindeks • Dapatberuparumusempirisdanrumusmolekul • Konsep mol dapatdigunakanuntukmenentukanrumussuatusenyawa www.themegallery.com
RumusEmpiris Vs Molekul • Rumusempirisrumuskimia yang menyatakanrasioperbandinganterkecildari atom-atom pembentuksebuahsenyawa • Rumusmolekul, rumusyamgmenyatakanjumlah atom-atom dariunsur-unsur yang menyusunsatumolekulsenyawa • RumusMolekul = ( RumusEmpiris )nMrRumusMolekul = n x ( MrRumusEmpiris ) • n= bilanganbulat www.themegallery.com
RumusEmpiris Vs Molekul www.themegallery.com
PenentuanRumusEmpirisdanMolekul • 1. Carimassa (persentase) tiapunsurpenyusunsenyawa • 2. Ubahkesatuan mol • 3. Perbandingan mol tiapunsurmerupakanrumusempiris • 4. Untukmencarirumusmolekuldengancara :RumusEmpirisx n (bilbulat) • 5. Kemudiankalikan n yang diperolehdarihitungan, denganrumusempiris. www.themegallery.com
Contohsoal 3 • Vanillin terdiriatas 63,20% beratkarbon, 5,26% hydrogen, dan 31,60% oksigen. Tentukanrumusempiris vanillin! • Jawab: C 63,20 / 12,01 = 5,27 mol 5,27 / 1,975 = 2,67 x 3 = 8 H 5,26 / 1,01 = 5,26 mol 5,26 / 1,975 = 2,67 x 3 = 8 O 31,60 / 16,00 = 1,975 mol 1,975 / 1,975 = 1 x 3 = 3 rumusempirisvanilin = C8H8O3 www.themegallery.com
Contohsoal 4 • Suatucairantakberwarna yang dipakaidalammesinroket, yang mempunyairumusempiris NO2, mempunyaimassamolekul 92,0. bagaimanarumusmolekulnya? • Jawab: massadari formula NO2adalah 46,0. berapakalinyarumusempiris NO2terdapatdalamsenyawatersebut? 92,0 / 46,0 = 2 (n) makarumusmolekulnyaadalah Rumusmolekul = (NO2)n = (NO2)2 = N2O4 (dinitrogentetraoksida) www.themegallery.com
Latihansoal • Suatusenyawaterdiridari 43,7% P dan 56,3% O darihitunganberat. Tuliskanrumusempirisdarisenyawatersebut! • 12,5 g sampelsuatusenyawa yang hanyamengandungfosfordan sulfur,dianalisisdanternyatamengandung 7,04 fosfordan 5,46 sulfur. Bagaimanakomposisipersentasesenyawaini? Tuliskanrumusempirisnya! www.themegallery.com
Chemical Reaction Reaksi Kimia • Suatuprosesdimanazat (atausenyawa) diubahmenjadisatuataulebihsenyawabaru • Reaksi kimia mengubah zat-zat asal (pereaksi = reaktan ) menjadi zat baru (produk)
Chemical Equation PersamaanReaksi • Penggunaanlambang (simbol) kimiauntukmenunjukkanapa yang terjadisaatreaksikimiaberlangsung • N2(g) + 3 H2(g) → 2 NH3(g) • Tanda + berarti “bereaksidengan” dantanda berarti “menghasilkan”.
Chemical Equation PersamaanReaksi • Reaksitersebutdapatdibacasebagaiberikut : satumolekul gas nitrogen bereaksidengantigamolekul gas hidrogenmenghasilkanduamolekul gas amonia.
Chemical Equation PersamaanReaksi • Jenisunsur-unsursebelumdansesudahreaksiselalusama • Jumlahmasing-masing atom sebelumdansesudahreaksiselalusama • Perbandingankoefisienreaksimenyatakanperbandingan mol (khusus yang berwujud gas perbandingankoefisienjugamenyatakanperbandingan volume asalkansuhu den tekanannyasama)
Chemical Equation PersamaanReaksi HNO3 (aq) + H2S (g) NO (g) + S (s) + H2O (l) • a HNO3 + b H2S c NO + d S + e H2O • atom N : a = c (sebelum dan sesudah reaksi)atom O : 3a = c + e 3a = a + e e = 2aatom H : a + 2b = 2e = 2(2a) = 4a 2b = 3a b = 3/2 aatom S : b = d = 3/2 a
Chemical Equation PersamaanReaksi Maka agar terselesaikankitaambilsembaranghargamisalnya a = 2 berarti: b = d = 3, dan e = 4 sehinggapersamaanreaksinya :2 HNO3 + 3 H2S 2 NO + 3 S + 4 H2O
Contohsoal 5 • Karbid (kalsiumkarbida) adalahpadatanputih yang padaumumnyadigunakanoranguntukmengelas. Karbitdihasilkandaripemanasankalsiumoksidadankarbondalamtanurlistrikdenganhasilsamping gas karbondioksida. Tuliskanpersamaanreaksi yang terjadi :CaO(s) + C(s) CaC2(s) + CO2(g) Jawab: 2CaO(s) + 5C(s) 2CaC2(s) + CO2(g) www.themegallery.com
Latihansoal • Setarakanreaksikimiaberikut : • C8H18 + 02 CO2+H2O • Al + H2SO4 Al2(SO4)3 + H2 • P4O10 + H2O H3PO4 • Al + Fe3O4 Al2O3 + Fe • Na2S2O3 +I2 NaI + Na2S4O6 www.themegallery.com