Funções inorgânicas

Funções inorgânicas Dissociação iônica NaCℓ  Na+ + Cℓ- Eletrólitos: - Ácidos; - Compostos iônicos Composto iônico Ionização Obs.: compostos iônicos fundidos e metais também são bons condutores de eletricidade. HCℓ  H+ + Cℓ- Composto molecular

Funções inorgânicas Teorias ácido-base Arrhenius “Ácido é qualquer espécie que, em meio aquoso, libera H+ como único cátion”. Ex.: HCℓ(aq) H+(aq) + Cℓ-(aq) “Base é qualquer espécie que, em meio aquoso, libera OH- como único ânion”. Ex.: NaOH(aq) Na+(aq) + OH-(aq)

Funções inorgânicas Teorias ácido-base Brönsted-Lowry “Ácido é qualquer espécie capaz de doar prótons”. “Base é qualquer espécie capaz de receber prótons”. Ex.: HCℓ(aq) H+(aq) + Cℓ-(aq) H+ + H2O  H3O+ --------------------------------------- HCℓ + H2O  H3O+ + Cℓ- ácido base ácido conjugado base conjugada

Funções inorgânicas Teorias ácido-base Lewis “Ácido é qualquer espécie capaz de receber pares eletrônicos”. “Base é qualquer espécie capaz de doar pares eletrônicos”. Ex.: H+ + H2Ö  H3O+ ácido base

Funções inorgânicas Função Ácido H O Cℓ H H

Funções inorgânicas Função Ácido H Cℓ- O H+ H

Funções inorgânicas Função Ácido Equação de ionização do ácido clorídrico: HCℓ + H2O  (H3O)+ + Cℓ- HIDRÔNIO CLORETO

Funções inorgânicas Função Ácido HxA Fórmula geral: ânion hidrogênio Número de átomos de hidrogênio

Funções inorgânicas Função Ácido (Arrhenius) H2SO4 ácido sulfúrico HNO3 ácido nítrico HCℓ ácido clorídrico “muriático” H3PO4 ácido fosfórico

Funções inorgânicas Função Ácido (Arrhenius) Classificação I) Presença de oxigênio: hidrácidos e oxiácidos; II) Número de hidrogênios ionizáveis: monoácido, diácido, triácido, tetrácido; III) Grau de ionização: forte, moderado e fraco.

Funções inorgânicas Função Ácido (Arrhenius) Hidrogênio ionizável H3PO3 Ácido fosforoso DIÁCIDO

Funções inorgânicas Função Ácido (Arrhenius) Hidrogênio ionizável CH3COOH Ácido acético MONOÁCIDO

Funções inorgânicas Função Ácido (Arrhenius) Força Hidrácidos: HCℓ, HBr e HI = fortes; HF = moderado; Demais = fracos Oxiácidos: n = Diferença entre a qt. de O’s e H’s. 0 fraco Se n = 1 moderado >1 forte Obs.: H2CO3 e orgânicos são fracos

Funções inorgânicas Função Ácido (Arrhenius) Nomenclatura Hidrácidos: terminação ÍDRICO Oxiácidos: terminação OSO (NOx<5) ou ICO Exceto H2CO3 (ácido carbônico); NOx 1 ou 2 prefixo hipo. NOx 7 prefixo per.

Funções inorgânicas Função Base (Arrhenius) H O- Na+

Funções inorgânicas Função Base (Arrhenius) Equação de dissociação do hidróxido de sódio: H2O NaOH  Na+(aq) + (OH)-(aq) HIDRÓXIDO

Funções inorgânicas Função Base (Arrhenius) M(OH)x Fórmula geral: Cátion metálico hidroxila Única base não metálica: NH4OH

Funções inorgânicas Função Base (Arrhenius) Ca(OH)2 Hidróxido de cálcio NaOH Hidróxido de sódio Aℓ(OH)3 Hidróxido de alumínio NH4OH Hidróxido de amônio

Funções inorgânicas Função Base (Arrhenius) Indicadores ácido-base são substâncias que mudam de cor de acordo com o caráter (ácido ou básico) da solução às quais são misturadas. Fenolftaleína Tornassol

Funções inorgânicas Função Base (Arrhenius) Classificação I) Solubilidade em água: grupo 1, grupo 2 (exceto Mg) e NH4OH; II) Número de hidroxilas: monobase, dibase, tribase, tetrabase; III) Grau de dissociação: fortes (solúveis) e fracas (insolúveis e NH4OH).

Funções inorgânicas Função Base (Arrhenius) Nomenclatura I) Para bases únicas de um cátion HIDRÓXIDO de NOME DO CÁTION Ex.: NaOH hidróxido de sódio Ca(OH)2 hidróxido de cálcio NH4OH hidróxido de amônio

Funções inorgânicas Função Base (Arrhenius) Nomenclatura II) Para bases diferentes de um mesmo metal HIDRÓXIDO de NOME DO METAL (NOx em romanos) ou HIDRÓXIDO + NOME DO METAL + OSO para menor NOx ICO para maior NOx Ex.: CuOH hidróxido de cobre I ou hidróxido cuproso Cu(OH)2 hidróxido de cobre II ou hidróxido cúprico

Funções inorgânicas