TABELA PERIODICA

1. Professor Washington Luiz TABELA PERIODICA

2. Surgimento de novos elementos

3. Dimitri Mendeleev foi um químico russo muito famoso. É considerado pela Comunidade Científica um dos maiores gênios da Química. Mendeleev nasceu em Tobolsk, na Sibéria, em 1834. Doutorou-se na Universidade de São Petersburgo, onde começou a lecionar em 1866. O conceito de periodicidade química deve seu desenvolvimento, em especial, a dois químicos, Lothar Meyer (alemão) e Dimitri Mendeleev (russo). Dimitri Mendeleev

4. Elementos Representativos e de Transição

5. Grupo e Período

6. Tabela Periódica e Distribuição Eletrônica

7. Nome das Famílias • Família IA – Metais Alcalinos • Família IIA – Metais Alcalinos Terrosos • Família IIIA – Família do Boro • Família IVA – Família do Carbono • Família VA – Família do Nitrogênio • Família VIA – Calcogênios • Família VIIA – Halogênios • Família VIIIA – Gases Nobres

9. 1) Na tabela periódica os elementos estão ordenados em ordem crescente de: a) Número de massa. b) Massa atômica. c) Número atômico. d) Raio atômico. e) Eletroafinidade. Exercícios

10. 02) As propriedades dos elementos são funções periódicas de sua (seu): a) Massa atômica. b) Diâmetro atômico. c) Raios atômico e iônico. d) Número atômico. e) Número de oxidação. 03) Na tabela periódica, estão no mesmo grupo elementos que apresentam o mesmo número de: a) Cargas Elétricas. b) Elétrons desemparelhados. c) Núcleos (prótons + nêutrons). d) Níveis de energia. e) Elétrons no último nível de energia.

11. 4) Para um elemento químico representativo (grupos A), o número de elétrons na camada de valência é o número do grupo. O número de camadas eletrônicas é o número do período. O elemento químico com configuração eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p3 está situado na tabela periódica no grupo: a) 3A e período 4. b) 3B e período 3. c) 5A e período 4. d) 5B e período 5. e) 4A e período 4. 5) Os elementos representados pelas configurações eletrônicas I, II, III e IV pertencem a que grupos da tabela periódica: I) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1. II) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p1. III) 1s2 2s2 2p5. IV) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d1.

12. 6) A configuração eletrônica do átomo de um elemento do grupo 2A da classificação periódica foi representada por: 1s2 xsy Assim sendo “x” e “y” valem, respectivamente: 7) Onde está localizado na tabela periódica o elemento de número atômico 31? 8) Um determinado elemento químico está situado no quarto período da tabela periódica e pertence à família dos calcogênios. Qual o seu número atômico? 9) Um átomo tem A=81 e 46 nêutrons apresenta X elétrons no nível mais externo e está localizado no grupo Y da tabela periódica. Qual o valor de X e Y, respectivamente?

13. Propriedades Periódicas e Aperiódicas • Raio Atômico → Distância entre o núcleo (centro) do átomo até a extremidade da eletrosfera (camada de valência)

14. Energia de Ionização → Energia necessária para retirar um elétron de um átomo ou íon, quando o mesmo estiver no estado gasoso.

15. Afinidade Eletrônica: Tendência que o átomo tem em retirar um elétron do seu nível mais externo de energia.

16. Eletronegatividade → Tendência que um átomo possui de atrair elétrons para perto de si quando ligado a outro átomo de elemento químico diferente, numa substância composta.

17. Eletropositividade: Capacidade de um átomo doar elétrons quando ligado a um outro átomo diferente em uma substância composta.