1 / 34

Unsur Periode Ketiga

Unsur Periode Ketiga. U nsur Periode 3. Natrium (Na) Magnesium (Mg) Aluminium (Al) Silikon (Si) Fosfor (P) Belerang (S) Klor ( Cl ) Argon ( Ar ). Logam. Metaloid. Non logam. Gas Mulia. Natrium (Na).

skah
Download Presentation

Unsur Periode Ketiga

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. UnsurPeriodeKetiga

  2. Unsur Periode 3 Natrium (Na)Magnesium (Mg)Aluminium (Al)Silikon (Si)Fosfor (P)Belerang (S)Klor (Cl)Argon (Ar) Logam Metaloid Non logam Gas Mulia

  3. Natrium (Na) Natrium |Magnesium| Aluminium| Silikon| Fosfor| Sulfur| Chlor| Argon| Table Sifat Umum Nomor atom : 11 Konfigurasi e- : [Ne] 3s1 Massa Atom relatif : 22,98977 Jari-jari atom : 2,23 Å Titik Didih : 892 C Titik Lebur : 495 C Elektronegatifitas : 1 Energi Ionisasi : 495 kJ/mol Tingkat Oks. Max : 1+ Struktur Atom : Kristal Logam Wujud : Padat

  4. Natrium (Na) Natrium |Magnesium| Aluminium| Silikon| Fosfor| Sulfur| Chlor| Argon| Table • Kegunaan : • Dipakai dalam pebuatan ester. • NACl digunakan oleh hampir semua makhluk. • Na-benzoat dipakai dalam pengawetan makanan. • Na-glutamat dipakai untuk penyedap makanan. • Isi dari lampu kabut dalam kendaraan bermotor. • NAOH dipakai untuk membuat sabun, deterjen, kertas. • NAHCO3 dipakai sebagai pengembang kue. • Memurnikan logam K, Rb, Cs. • NACO3 Pembuatan kaca dan pemurnian air sadah.

  5. Natrium (Na) Natrium |Magnesium| Aluminium| Silikon| Fosfor| Sulfur| Chlor| Argon| Table SumberdanPenggunaan Merupakan logam lunak, bewarna putih keperakan, reaktif Bereaksi dengan cepat dengan air membentuk sodium hidroksida dan hidrogen Dapat bereaksi dengan Alkohol namun lebih lambat dibanding dengan air Tidak bereaksi terhadap nitrogen Merupakan komponen terbesar kedua yang larut di air laut Mudah ditemui pada sumber air alami Pembuatan Dihasilkan dengan elektrolisis lelehan NaCl Prosesnya disebut proses Downs, yaitu dengan menambah 58% CaCl2 dan KF pada elektrolisis lelehan NaCL. Tujuan penambahan untuk menurunkan titik lebur NaCl hingga mencapai 550 C

  6. Natrium |Magnesium| Aluminium| Silikon| Fosfor| Sulfur| Chlor| Argon| Table • Magnesium (Mg) Sifat Umum Nomor atom : 12 Konfigurasi e- : [Ne] 3s2 Massa Atom relatif : 24,305 Jari-jari atom : 1,72 Å Titik Didih : 1107 C Titik Lebur : 651 C Elektronegatifitas : 1,25 Energi Ionisasi : 738 kJ/mol Tingkat Oks. Max : 2+ Struktur Atom : Kristal Logam Wujud : Padat

  7. Natrium |Magnesium| Aluminium| Silikon| Fosfor| Sulfur| Chlor| Argon| Table • Magnesium (Mg) • Kegunaan : • Dipakai pada proses produksi logam, kaca, dan semen. • Untuk membuat konstruksi pesawat. Logamnya disebut magnalum. • Pemisah sulfur dari besi dan baja. • Dipakai pada lempeng yang digunakan di industri percetakan. • Untuk membuat lampu kilat. • Sebagai katalis reaksi organik.

  8. Natrium |Magnesium| Aluminium| Silikon| Fosfor| Sulfur| Chlor| Argon| Table • Magnesium (Mg) • SumberdanPengolahan • Berupa logam bewarna putih keperakan dan sangat ringan. Banyak dipakai di industri karena ringan dan mampu membentuk aloi yang kuat termasuk unsur reaktif.Sebagian besar logam dapat dihasilkan dengan bantuan magnesium. • Banyak ditemukan di alam dan dalam mineral : dolomite, magnetite, olivine, serpentine • Senyawa yang terbentuk umumnya ikatan ion, namun ada juga berupa ikatan kovalen • Pembuatan • Magnesium umumnya dapat diperoleh melalui pengolahan air laut sbg: • Ca(OH)2ditambahkan pada air laut agar meganesium mengendap sebagai Mg(OH)2. Asam klorida kemudian ditambahkan sehingga diperoleh kristal magnesium klorida • Ca(OH)2(S) + Mg2+  Mg(OH)2(S) + Ca 2+ • Mg(OH)2(s) + 2H+ + Cl-  MgCl2.6H2O • Untuk menghindari terbentuknya MgO pada pemanasan megnesium klorida, sebelum elektrolisis leburan kristal yang terbentuk ditambahkan magnesium klorida yang mengalami hidrolisis sebagian ke dalam campuran leburan natrium dan kalsium klorida • Magnesium akan diperoleh pada katoda sedangkan pada anoda akan terbentuk Cl2-

  9. Natrium |Magnesium| Aluminium| Silikon| Fosfor| Sulfur| Chlor| Argon| Table • Alluminium (Al) Sifat Umum Nomor atom : 13 Konfigurasi e- : [Ne] 3s2 3p 1 Massa Atom relatif : 26,98154 Jari-jari atom : 1,82 Å Titik Didih : 2467 C Titik Lebur : 660 C Elektronegatifitas : 1,45 Energi Ionisasi : 577 kJ/mol Tingkat Oks. Max : 3+ Struktur Atom : Kristal Logam Wujud : Padat

  10. Natrium |Magnesium| Aluminium| Silikon| Fosfor| Sulfur| Chlor| Argon| Table • Alluminium (Al) • Kegunaan : • Banyak dipakai dalam industri pesawat. • Untuk membuat konstruksi bangunan. • Untuk membuat magnet yang kuat. • Tawas sebagai penjernih air. • Untuk membuat logam hybrid yang dipakai pada pesawat luar angkasa. • Membuat berbagau alat masak. • Menghasilkan permata bewarna-warni: Sapphire, Topaz, dll.

  11. Natrium |Magnesium| Aluminium| Silikon| Fosfor| Sulfur| Chlor| Argon| Table • Alluminium (Al) • SumberdanPengolahan • Berupa logam lunak bewarna perak • Merupakan penghantar panas yang sangat baik da dapat menghantar listrik • Sulit terkorosi karena membentuk lapisan oksida di permukaannya • Tidak beracun, non-magnetik dan sulit terbakar • Sumber utamanya adalah biji bauksit • Pembuatan • Alumunium dapat diperoleh melalui proses Hall, yaitu: • biji bauksit dimurnikan dengan menambah NaOH dan HCl sehingga diperoleh Al2O3 • Al2O3 (s) + 2NAOH (aq) 2NaAIO2 (aq) + H2O • 2NaAIO (aq) +HCL (aq)  Al(OH)3 + NaCl (aq) • Al(OH)3  Al2O3 (s) + 3H20 • Al2O3 yang diperoleh kemudian disaring dan dilelehkan baru kemudian dielektrolisis • Anoda : 3O2-  O2(g) + 6e • Katoda : 2Al3 + 6e  2Al • sebelum elektrolisis, ditambahkan kriolit (NaAIF6) untuk menurunkan titik leleh AL2O3

  12. Natrium |Magnesium| Aluminium| Silikon| Fosfor| Sulfur| Chlor| Argon| Table • Silikon (Si) Sifat Umum Nomor atom : 14 Konfigurasi e- : [Ne] 3s2 3p 2 Massa Atom relatif : 28,0855 Jari-jari atom : 1,46 Å Titik Didih : 2355 C Titik Lebur : 1410 C Elektronegatifitas : 1,74 Energi Ionisasi : 787 kJ/mol Tingkat Oks. Max : 4+ Struktur Atom : Kristal Kovalen raksasa Wujud : Padat

  13. Natrium |Magnesium| Aluminium| Silikon| Fosfor| Sulfur| Chlor| Argon| Table • Silikon (Si) • Kegunaan : • Dipaki dalam pembuatan kaca • Terutama dipakai dalam pembuatan semi konduktor • Digunakan untuk membuat aloi bersama alumunium, magnesium, dan tembaga • Untuk membuat enamel • Untuk membuat IC

  14. Natrium |Magnesium| Aluminium| Silikon| Fosfor| Sulfur| Chlor| Argon| Table • Silikon (Si) Catatan Merupakan unsur elektropositif yang paling banyak dijumpai Isotop alaminya terdiri atas isotop 28 (92,2%), isotop 29 (4,7%), isotop 30 (3,1%) Memiliki sifat kimia seperti logam yang lain Kemampuan semikonduktor akan meningkat jika ditambahkan pengotor suhu Ditemukan pada banyak senyawa dioksida dan berbagai macam silicate yang ada di alam. Pembuatan Siikondipisahkandarisenyawanyadengancaramereduksi SiO2denganmengunakan carbon ataucalsiumkarbida. Silikon yang diperolehdariprosesinibelummurni. Untukpemurniansilikondilakukandenganproses zone refined. Prosesinidimulaidenganmengubahsilikonmenjadi SiCl4 kemudiandireduksikembalidenganmenggunakan gasH2. Dengantekniktertentupada zone refined makaakandiperolehsilikon super murni.

  15. Natrium |Magnesium| Aluminium| Silikon|Fosfor| Sulfur| Chlor| Argon| Table • Fosfor (P) Sifat Umum Nomor atom : 15 Konfigurasi e- : [Ne] 3s2 3p 3 Massa Atom relatif : 30,97376 Jari-jari atom : 1,23 Å Titik Didih : 280 C Titik Lebur : 44 C Elektronegatifitas : 2,05 Energi Ionisasi : 1060 kJ/mol Tingkat Oks. Max : 5+ Struktur Atom : molekul Poliatom Wujud : Padat

  16. Natrium |Magnesium| Aluminium| Silikon| Fosfor| Sulfur| Chlor| Argon| Table • Fosfor (P) • Kegunaan : • Dipakai pada proses produksi logam, kaca, dan semen. • Untuk membuat konstruksi pesawat. Logamnya disebut magnalum. • Pemisah sulfur dari besi dan baja. • Dipakai pada lempeng yang digunakan di industri percetakan. • Untuk membuat lampu kilat. • Sebagai katalis reaksi organik.

  17. Natrium |Magnesium| Aluminium| Silikon| Fosfor| Sulfur| Chlor| Argon| Table • Fosfor (P) Catatan Berupa logam bewarna putih keperakan dan sangat ringan Banyak dipakai di industri karena ringan dan mampu membentuk aloi yang kuat Termasuk unsur reaktif Sebagian besar logam dapat dihasilkan dengan bantuan magnesium Banyak ditemukan di alam dan dalam mineral : dolomite, magnetite, olivine, serpentine Senyawa yang terbentuk umumnya ikatan ion, namun ada juga berupa ikatan kovalen Pembuatan Fosforusdapatdipisahkandarisenyawanyadengancaramereduksibatuanfosfordengan SiO2dan C. Fosforusbebasmerupakanmolekul tetra atomik yang mempunyaiduabentukkristalyaitu : fosforusmerahdanputih. Fosforusputihlebihreaktifdaripadafosforusmerah. Fosformerahkurangreaktif,relatiftidakberacundandigunakanuntukmembuatkorekapisedangkansenyawafosfatbanyakdigunakanuntukmembuatpupukcampuran.

  18. Natrium |Magnesium| Aluminium| Silikon| Fosfor| Sulfur| Chlor| Argon| Table • Sulfur (S) Sifat Umum Nomor atom : 16 Konfigurasi e- : [Ne] 3s2 3p 4 Massa Atom relatif : 32,066 Jari-jari atom : 1,09 Å Titik Didih : 445 C Titik Lebur : 119 C Elektronegatifitas : 2,45 Energi Ionisasi : 1000 kJ/mol Tingkat Oks. Max : 6+ Struktur Atom : molekul poliatom Wujud : Padat

  19. Natrium |Magnesium| Aluminium| Silikon| Fosfor| Sulfur| Chlor| Argon| Table • Sulfur (S) • Kegunaan • Dipakai sebagai bahan dasar pembuatan asam sulfat. • Digunakan dalam baterai. • Dipakai pada fungisida dan pembuatan pupuk. • Digunakan pada korek dan kembang api. • Digunakan sebagai pelarut dalam berbagai proses.

  20. Natrium |Magnesium| Aluminium| Silikon| Fosfor| Sulfur| Chlor| Argon| Table • Sulfur (S) • SumberdanPengolahan • Zat murninya tidak berbau dan tidak berasa. • Memiliki struktur yang beragam, tergantung konsisi sekitar. • Secara alami banyak terdapat di gunung berapi. • Komponen murninya tidak beracun namun senyawa yang terbentuk kebanyakan berbahaya bagi manusia. • Pembuatan • Senyawa sulfur yang utama adalah SO2, dan SO3. SO2 berupa gas yang mudah larut dalam air sehigga menyebabkan hujan asam. • Efek yang ditimbulkan dapat sikurangi dengan cara • melewatkan air yang terkontaminasi pada padatan CaCO3. • SO3 merupakan bahan utama membuat asam sulfat • SO3 diperoleh dari oksidasi SO2 dengan katalis vanadium

  21. Natrium |Magnesium| Aluminium| Silikon| Fosfor| Sulfur| Chlor| Argon| Table • Chlor (Cl) Sifat Umum Nomor atom : 17 Konfigurasi e- : [Ne] 3s2 3p 5 Massa Atom relatif : 35,4527 Jari-jari atom : 0,97 Å Titik Didih : -35 C Titik Lebur : -101 C Elektronegatifitas : 2,85 Energi Ionisasi : 1260 kJ/mol Tingkat Oks. Max : 7+ Struktur Atom : molekul diatom Wujud : gas

  22. Natrium |Magnesium| Aluminium| Silikon| Fosfor| Sulfur| Chlor| Argon| Table • Chlor (Cl) • Kegunaan : • Dipakai pada proses pemurnian air. • Cl2 dipakai pada disinfectan. • KCl digunakan sebagai pupuk. • ZnCl2 digunakan sebagai solder. • NH4Cl digunakan sebagai pengisi batere. • Digunakan untuk menghilangkan tinta dalam proses daur ulang kertas. • Dipakai untuk membunuh bakteri pada air minum. • Dipakai pada berbagai macam industri.

  23. Natrium |Magnesium| Aluminium| Silikon| Fosfor| Sulfur| Chlor| Argon| Table • Chlor (Cl) Catatan Merupakan gas diatomik bewarna kehijauan Termasuk gas yang beracun Dalam bentuk padat dan cair merupakan oksidator yang kuat Mudah bereaksi dengan unsur lain Pembuatan Merupakan zat yang paling banyak terkandung di air laut Terdapat juga dalam carnalite dan silvite Diperoleh dengan cara mengelektrolisis larutan NaCl

  24. Natrium |Magnesium| Aluminium| Silikon| Fosfor| Sulfur| Chlor| Argon| Table • Argon (Ar) Sifat Umum Nomor atom : 18 Konfigurasi e- : [Ne] 3s2 3p 6 Massa Atom relatif : 39,948 Jari-jari atom : 0,88 Å Titik Didih : -186 C Titik Lebur : -189 C Elektronegatifitas : - Energi Ionisasi : 1520 kJ/mol Tingkat Oks. Max : - Struktur Atom : molekul monoatom Wujud : gas

  25. Natrium |Magnesium| Aluminium| Silikon| Fosfor| Sulfur| Chlor| Argon| Table • Argon (Ar) • Kegunaan • Sebagai pengisi bola lampu karena Argon tidak bereaksi dengan kawat lampu. • Dipakai dalam industri logam sebagai inert saat pemotongan dan proses lainnya. • Untuk membuat lapisan pelindung pada berbagai macam proses. • Untuk mendeteksi sumber air tanah. • Dipakai dalam roda mobil mewah.

  26. Natrium |Magnesium| Aluminium| Silikon| Fosfor| Sulfur| Chlor| Argon| Table • Argon (Ar) SumberdanPengolahan Merupakan gas yang tidak bewarna dan berasa Tidak reaktif seperti halnya gas mulia yang lain Terdapat sekitar 1% argon di atmosfer Terbentuk di atmosfer sebagai akibat dari proses sinar kosmik Dapat diperoleh dengan cara memaskan udarea dengan CaC2

  27. Natrium |Magnesium| Aluminium| Silikon| Fosfor| Sulfur| Chlor| Argon| Table • Tabel Perbandingan

  28. Sifat Kimia • Energiionisasipertamaadalahenergi yang dibutuhkanuntukmelepaskansatuelektron yang terikat paling lemahdarisatu mol atom dalamkeadaan gas menjadisatu mol ion dalamkeadaan gas denganmuatan +1. • Penjelasanpola • Energiionisasipertamadipengaruhioleh: • Muatandalaminti; • Jarakelektronterluardariinti; • Banyaknyapemerisaianolehelektron yang lebihdalam; • Apakahelektrondalam orbital berpasanganatautidak.

  29. Kecenderunganmeningkat • Dalamsemuaunsur-unsurperiode 3, elektronterluarberadapadakulit orbital ke-3. Semuanyamemilikijarak yang samadariinti / nukleusdandiperisaiolehelektron yang samayaituelektronpadakulitpertamadankedua.Perbedaan yang paling utamaadalahmeningkatnyajumlah proton dalamintimulaidarinatriumhingga argon. Hal inilah yang menyebabkantarikanintiterhadapelektronterluarnyamakinbesarsehinggameningkatkanenergiionisasi.Padakenyataannyameningkatnyamuatandidalamintijugaakanmenarikelektronterluarmenjadilebihdekatkeinti. Peningkatanenergiionisasimakinbesarsepanjangperiodedarikirikekanan.

  30. Jari-jari Atom

  31. DayaOksidasidanReduksi • LogamdanNonlogam

  32. SifatBasaHidroksidanya Hidroksidaunsurketigamempunyaiunsur yang teratur, yaitu : Sifathidroksidaunsur-unsurperiodeketigaberubahdaribasakuatNaOHdanMg(OH)2menujukeamfoter Al(OH)3kemudianasamlemahSi(OH)4danP(OH)5selanjutnyaberubahkeasamkuatCl(OH)7. NaOH; Mg(OH)2; Al(OH)3 Si(OH)4; P(OH)5; S(OH)6; danCl(OH)7.

More Related