Proteínas ENZIMAS

2. Proteínas ENZIMAS CATALIZADORES ¿Que es un catalizador?

3. ¿Que es un catalizador? “Un catalizador es un compuesto que aumenta la velocidadde una reacción química sin ser destruido o incorporado al producto” (IUPAC) • Ejemplo:

4. Reacciones unimoleculares ¿Cómo se define la velocidad de reacción? ¿De qué depende? ¿Cuánto vale? ¿Cómo y cuando se calcula? ¿Qué unidades tiene? Tres casos Molar 0 .01 .02 .03 S → P 0 10 20 30 minutos pendiente de la tangente a la curva = -D[S]/Dt

6. El Plegamiento proporciona un “andamio” que permite a ciertos aminoácidos (catalíticos) estar en la posición espacial adecuada para llevar acabo su función, además, genera un medio ambiente adecuado para la captura de los sustratos.

7. La posición espacial relativa de los elementos catalíticos se mantiene aunque la secuencia de aminoácidos cambie.

8. TIM barrels Cholinesterase Dienelactone hidrolase Lipase/Cutinase Thioestearase Serine Carboxypeptidase Prolyl Imino/Oligo peptidase Bromoperoxidase Haloalkane dehalogenase Fluoroacetate dehalogenase Epoxide hydrolase Hydroxynitrile lyase C-C Hydrolase 2,4-Dioxygenase Amilasa

9. Flexibilidad: La “tapa” del sitio activo de algunas enzimas presenta mobilidad. • Sitios Alostéricos: Otros sitios pueden activar a la proteína desde regiones alejadas del sitio activo. • Cambios conformacionales: pueden suceder al unir un sustrato. Glucocinasa Glucosamina 6-Fosfato-desaminasa

10. - Aminoácidos catalíticos: Son los involucrados en la función. • Están directamente involucrados en la catálisis. • Ejercen un efecto en otro residuo o molécula de agua que está directamente relacionado con la catálisis. • Estabilizan el estado de transición. • Ejercen algún efecto en el sustrato o cofactor que ayuda a la catálisis. El tamaño de una enzima en relación con su función - Aminoácidos del sitio activo no catalíticos: Participan en el reconocimiento del sustrato y lo colocan en la orientación correcta.

11. Sitio Activo de la Tiamina Fosfato Sintasa Aminoácidos del sitio activo no catalíticos que estabilizan al Pirofosfato. Aminoácidos catalíticos Arg59, Ser130, Lys 159 Mg++ Aminoácidos del sitio activo no catalíticos que estabilizan a los sustratos.

12. Lipases catalyse the hydrolysis of triglycerides: The active site of lipases contain 3 essential amino acids: asp, his and ser. Lipases have ~250 other amino acid residues. Why? Tripeptide asp-his-ser enhances the hydrolysis rate of triglycerides by a factor 2-10; lipases by a factor 108-1012 How do they do that?

13. Why are lipases such active enzymes? • Exact alignment of the asp, his and ser side chains • Stabilisation of the intermediate C-O • Ensure the correct charges @ asp, his and ser • Stabilise against proteolysis and denaturation

14. La triada catalítica SER-HIS-ASP Serin-proteasa de Bacillus lentus

15. Ejemplo de Catálisis, una Serina proteasa

16. Analysis of Catalytic Residues in Enzyme Active Sites JMB (2002) 324, 105-121

20. Conclusiones: - Los aminoácidos mayoritariamente catalíticos son histidina, cisteina, ácido glutámico, ácido aspártico, arginina, lisina. - Están muy poco expuestos al solvente, a pesar de su polaridad. - Casi todos están formando puentes de hidrógeno. - Tienen una movilidad muy baja en comparación con los demás aminoácidos. - La función de un aminoácido catalítico es estabilizar un intermediario del estado de transición, actuar como nucleófilo o ser donador o aceptor de protones.

23. Catálisis: Leyes Generales de la Catálisis • Catalizadores biológicos • Velocidades más elevadas de reacción • Condiciones de reacción mas suaves • Mayor especifidad de reacción • Capacidad para la regulación

24. Sin enzima Energía de activación (sin enzima) Energía de activación (con enzima) Nivel de energía Con enzima Productos Reactivos

25. (S) C12H22O13 + H2O (G) C6H12O6 + (F) C6H12O6

26. Reaction equations and reaction rate 1 Ea(1) A reaction like A  B may run via route 1; the rate is determined by the magnitude of Ea(1) Alternatively, the reaction runs via an intermediate, like 2. The rate is determined by the slowest step (= the one with the highest Ea). Alternatively, the reaction can run via more intermediates, like 3 2 E 3 A B

28. Features of a catalyst: Makes an alternative reaction path in which less activation energy is needed. Equally increases the rate of the back and forth reaction reaction  catalysis has no effect on equilibrium position! k1 S P k--1 v = k1 S – k-1P v = 0 = k1 Seq – k-1Peq k1/k-1 = Peq/Seq = Keq Keq = k1/k-1 k1= 10 min-1 k-1 = 10-1 min-1 k1= 10-3 min-1 k-1 = 10-5 min-1 Enzimática No Enzimática

30. ¿POR QUE SUCEDE UNA REACCIÓN? • Teoría de las colisiones. • En gas y líquidos, frecuencias muy altas: • A(g) + B(g) @ 1 Atm y 25 C • 1028 colisiones /seg cm3 • A • A + B menor frecuencia • A+B+C de colisiones • Explica la proporcionalidad entre velocidad y concentración

31. Arrhenius (1889) Sólo las que alcanzan cierto nivel de energía. • Las activadas o exitadas; sólo las que adquieren….. • T E cinéticavelocidad choques • de las moléculas • v a S • v = kS • v = kS n • Donde k es la constante de velocidad de reacción y n es el orden de la reacción. • Orden y molecularidad: ¿es lo mismo? ¿Unidades de la constante de velocidad? • Pero es obvio que no todas las que chocan reaccionan: ¿porqué?

32. Example: hydrolysis of alkyl bromides R-Br + OH–R-OH + Br– (SN2 reaction) Reaction takes place by collision of the particles RBr and OH–, implying that the reaction rate is directly proportional to [RBr] and [OH–]. Alternative: These are the most common reaction situations: - bimolecular: 2 particles collide and react - monomolecular: 1 particle dissociates or reacts v = k (R-Br)(OH-) v = k1(R-Br) k2 + R-Br

33. T1 T2 Moléculas Energía de activación Energía Cinética

34. k = A e-DG++/RT ln k = ln A – DG++ RT Las energía de activación (DG++) de las reacciones enzimáticas son del orden de 6000 a 15,000 cal/mol Las energía de desactivación o desnaturalización (DG++) de activación una enzima son del orden de 50,000 a 150,000 cal/mol (a bajas temperaturas son estables pero al aumentar la T rápidamente se desactivan. k

35. ¿En cuanto aumenta la velocidad de reacción del proceso de Descomposición del peróxido de hidrógeno, H2O2 H2O + O2 si la energía de activación de la reacción natural es de 76 KJ/mol, mientras que la reacción con catalasa es de 30 KJ/mol? Si una reacción tiene una energía de activación de 6,000 cal/mol y otra de 60,000 cal/mol ¿Cómo influye en cada una de ellas el aumento de la temperatura? (cada 10oC)

36. Velocidad relativa 6,000 cal/mol Velocidad relativa 60,000 cal/mol Temperatura (oC) 1 79.4 126,000 1 x 108 3.6 x 1010 1 1.55 3.24 6.31 11.4 -10 0 20 40 60

37. El caso de la orotidina-5´-monofosfato decarboxilasa

38. Determination of reaction rates Determination of the concentration of a compound (substrate, product), as a function of time. The method used depends on the properties of the compound. • Chromatography • Example:

39. GC analysis of the esterification of racemic menthol with vinyl acetate, catalysed by Candida rugosa lipase, in diisopropyl ether as the solvent. I.S., internal standard (decane). An enantioselective GC column is used, so the enantiomers are separated. There is only one product peak because the reaction is stereoselective.

40. Another example: the chlorination of barbituric acid (1) by chloroperoxidase from Caldariomyces fumago

41. UV spectroscopy • Example: chlorination of 1 by chloroperoxidase Can be done quantitatively through Lambert-Beer’s law: A = e.c.d

42. IR spectroscopy • Example: oxime formation Problem: not quantitative • Polarimetry (only for chiral compounds) • Example: hydrolysis of sucrose: C12H22O11 + H2OC6H12O6 + C6H12O6 sucrose + water glucose + fructose [a]D20 = +66,5° [a]D20 = +52° [a]D20 = –92° (together [a]D20 = –40°) Can be done quantitatively

43. Titration • Example: ester hydrolysis Ester + water  acid + alcohol Excellent for quantitative measurements; hooked up to computer. ml base added vs time; slope = reaction rate

44. EC 1 . _ . _ . _ EC 2 . _ . _ . _ EC 3 . _ . _ . _ EC 4 . _ . _ . _ EC 5 . _ . _ . _ EC 6 . _ . _ . _ ¿Que tipo de reacciones catalizan?

46. 1ª Ley de la Termodinámica: La energía total de un sistema y sus alrededores es constante DE = Ef – Ei = Q(calor absorbido- W (trabajo realizado) por el sistema) DE = DH - P DV En sistemas biológicos DV=0 DE = DH La entalpía es una medida del contenido de calor de una sustancia. Cada sustancia pura posee entalpía, o sea, una cierta cantidad de energía asociada en un estado particular de P y T Es la energía que puede ser transferida en forma de calor cuando el proceso se realiza a presión constante. Lo que puede determinarse es el cambio en el contenido de calor de las substancias: DH = H (final) – H (inicial) Los signos matemáticos aplicados a los cambios en entalpía se interpretan como sigue: DH positivo; se añade calor al sistema (proceso endotérmico) DH negativo; el sistema libera calor (proceso exotérmico) Por lo general, los valores de DH se reportan a 25oC y 1 atmósfera de presión. Esto es lo que se conoce como un estado a condiciones estándar y se representa por el símbolo DHo. El calor de reacción es el cambio en entalpía asociado a esa reacción y equivale a: DHo reacción = SH productos – SH reactivos NO SON CRITRIOS DE ESPONTANEIDAD ES UN PRINCIPIO DE CONSERVACIÓN. Es energía potencial que se libera al transformar sustratos en productos.

47. Reacciones endotérmicas X* DHd < 0 DHa > 0 Activación endotérmica Producto DHr > 0 Sustrato

48. DHr < 0 exotérmico DHa > 0 activación endotérmica DHd < 0 exotérmico DHr = DHa - DHd Reacciones exotérmicas X* DHd < 0 Sustrato DHa > 0 Activación endotérmica DHr < 0 Producto DHr > 0 endotérmico DHr < 0 exotérmico Pero no es un criterio de espontaneidad de la reacción: La ley que prescribe la dirección del flujo de energía es la segunda ley de termodinámica.

49. El Concepto de Entropía • Una definición amplia de entropía es que ésta es una medida del grado de desorden de un sistema. Esto se puede interpretar también en términos de probabilidad: un estado de desorden es más probable que un estado ordenado. • El caso de la caja de canicas blancas y la de canicas negras. El calor no fluye entre dos objetos a menos que estén a diferentes temperaturas. • DS univ = DS sistema + DS alrededores • Si DS univ > 0 El sistema procede de manera espontánea del estado “a” al estado “b”. La entropía del universo tiende a aumentar • Si DS univ = 0 El sistema está en equilibrio y no se moverá de ahí espontáneamente. • Si DS univ < 0 El sistema procede espontáneamente pero en la dirección inversa, es decir de “b” a “a” • Una reacción ocurre por la tendencia a buscar un estado de mínima energía y por la tendencia a buscar aumentar el desorden.

50. El Concepto de Energía Libre El DHr es el cambio de energía que acompaña a una reacción –medida por calorimetría-. ¿Cuál es la máxima cantidad de energía que podemos extraer de la reacción? La Energía disponible: DG reacción Si DG > DH o DG < DH ¿se cumple la primera ley? 1878 Gibbs: Una nueva función que resulta de la 1a y la 2a leyes: DG = DH – TDS El cambio de energía = cambio de energía – cambio de energía Libre (a P y T ctes) total de organización eg. AgNO3 + HCl AgCl (s) + HNO3 (los sólidos tienen una estructura más ordenada) DH= -15.7 Kcal/mol DG= -13.2 Kcal/mol DH - DG = -2.5 Kcal/mol Esta es energía que no puede usarse para generar trabajo, pues no esta disponible; es usada para aumentar el orden: TDS (el cambio de entropía en el proceso es negativo)