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Chemische Gleichungen

Chemische Gleichungen. Von der Wortgleichung zur Formelgleichung. >>> Herleitung >>> >>> Übungsaufgaben >>> >>> Kopfnüsse >>> >>> Regeln >>>. Gleichung 1. Eisen + Schwefel  Eisen(II)-sulfid Fe + S ~> FeS. Geht auf! . Formelgleichung: Fe + S  FeS.

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Presentation Transcript

  1. Chemische Gleichungen Von der Wortgleichungzur Formelgleichung >>> Herleitung >>>>>> Übungsaufgaben >>>>>> Kopfnüsse >>>>>> Regeln >>>

  2. Gleichung 1 Eisen + Schwefel  Eisen(II)-sulfid Fe + S ~> FeS Geht auf!  Formelgleichung: Fe + S  FeS

  3. Gleichung 2 Kohlenstoff + Sauerstoff  Kohlenstoffdioxid C + O2~> CO2 Geht auf!  Formelgleichung: C + O2 CO2

  4. Gleichung 3 Wasserstoff + Sauerstoff  Wasser H2 + O2~> H2O Geht nicht auf!  Geht auf!  2x O 1x O 4x H 2x O 4x H und 2x O 2x O 2x O aber: 2x H 4x H Formelgleichung: 2 H2 + O2 2 H2O

  5. Gleichung 4 Magnesium + Sauerstoff  Magnesiumoxid Mg + O2~> MgO Geht nicht auf!  Geht auf!  2x O 1x O 2x Mg 2x O 2x Mg und 2x O 2x O 2x O aber: 1x Mg 2x Mg Formelgleichung: 2 Mg + O2 2 MgO

  6. Gleichung 5 Kupfer(II)-oxid + Kohlenstoff  Kohlenstoffdioxid + Kupfer CuO + C ~> CO2 + Cu 1x O 2x O Geht auf!  Geht nicht auf!  2x Cu und 2x O 2x O 2x Cu 2x O 2x O aber: 2x Cu 1x Cu Formelgleichung: 2 CuO + C  CO2 + 2 Cu

  7. Gleichung 6 Silber(I)-oxid  Silber + Sauerstoff Ag2O ~> Ag + O2 Geht nicht auf!  Geht auf!  2x Ag und 1x O 1x Ag 2x O 2x O 2x O aber: 4x Ag 1x Ag 4x Ag und 2x O 4x Ag 2x O Formelgleichung: 2 Ag2O  4 Ag + O2

  8. Gleichung 7 Eisen(II)-sulfid + Wasserstoffchlorid  Eisen(II)-chlorid + Wasserstoffsulfid FeS + HCl ~> FeCl2 + H2S 1x H und 1x Cl 2x Cl 2x H Geht auf!  Geht nicht auf!  2x H und 2x Cl 2x Cl 2x H Formelgleichung: FeS + 2 HCl  FeCl2 + H2S

  9. Gleichung 8 Diiodpentaoxid  Iod + Sauerstoff I2O5~> I2 + O2 Geht auf!  Geht nicht auf!  5x O 2x O 10x O und 4x I 10x O aber: 2x I 4x I und 10x O 4x I 10x O Formelgleichung: 2 I2O5 2 I2 + 5 O2

  10. Gleichung 9 Aluminium + Sauerstoff  Aluminiumoxid Al + O2~> Al2O3 Geht auf!  Geht nicht auf!  1x Al 2x O 2x Al und 3x O 6x O 6x O aber: 1x Al 4x Al 4x Al 6x O 4x Al und 6x O Formelgleichung: 4 Al + 3 O2 2 Al2O3

  11. Gleichung 10 Wasserstoffsulfid + Sauerstoff  Wasser + Schwefeldioxid H2S + O2~> H2O + SO2 1x S und 2x H 2x O 1x O; 2x H 1x S; 2x O 4x O 2x O plus 2x O aber: 2x H 4x H 4x H 4x O 4x H; 2x O plus 2x O aber: 2x S 1x S 4x H; 2x S 6x O 4x H; 2x O plus 4x O; 2x S 4x H 4x H; 2x O plus 4x O = 6x O aber: 4x O Formelgleichung: 2 H2S + 3 O2 2 H2O + 2 SO2 Geht auf!  Geht nicht auf! 

  12. Für die „Freaks“: Eisen(II)-sulfid + Sauerstoff  Eisen(III)-oxid + Schwefeldioxid FeS + O2~> Fe2O3 + SO2 1x Fe; 1x S 2x Fe 1x S 2x O 3x O plus 4x O = 7 O Aber: 7 ist eine ungerade Zahl! Es wären also 3,5 O2 Moleküle nötig… das geht nicht, da nur natürliche Zahlen als Koeffizienten möglich sind, d.h. alles x2!!! 4x O 6x O plus 8x O = 14 O 4x Fe; 4x S 14x O 4x Fe; 6x O plus 8x O; 4x S Formelgleichung: 4 FeS + 7 O2 2 Fe2O3 + 4 SO2 Geht auf!  Geht nicht auf! 

  13. Heft Weitere Übungsaufgaben: • Barium reagiert mit Sauerstoff zu Bariumoxid 2 Ba + O2 2 BaO • Calcium reagiert mit Chlor zu Calciumchlorid Ca + Cl2 CaCl2 • Silber(I)-bromid zerfällt unter Lichteinwirkung zu elementarem Silber und Brom 2 AgBr  2 Ag + Br2

  14. Heft Weitere Übungsaufgaben: • Wasserstoff reagiert mit Iod zu Wasserstoffiodid H2 + I2 2 HI • Eisen reagiert mit Sauerstoff zu Eisen(III)-oxid 4 Fe + 3 O2 2 Fe2O3 • Kupfer(I)-oxid reagiert mit Sauerstoff zu Kupfer(II)-oxid 2 Cu2O + O2 4 CuO

  15. Heft Weitere Übungsaufgaben: • Quecksilber(II)-oxid wird vollständig analysiert 2 HgO  2 Hg + O2 • Eisen(III)-chlorid wird vollständig analysiert 2 FeCl3 2 Fe + 3 Cl2 • Schwefeldioxid reagiert mit Sauerstoff zu Schwefeltrioxid 2 SO2 + O2 2 SO3

  16. Heft Weitere Übungsaufgaben: • Natrium reagiert mit Wasser zu Wasserstoff und Natronlauge (= Natriumhydroxid = NaOH) 2 Na + 2 H2O  H2 + 2 NaOH • Magnesiumnitrid wird vollständig analysiert Mg3N2 3 Mg + N2 • Magnesium und Kohlenstoffdioxid reagieren zu Magnesiumoxid und Kohlenstoff 2 Mg + CO2 2 MgO + C

  17. Heft Weitere Übungsaufgaben: • Methan (= CH4) reagiert mit Chlor zu Wasserstoffchlorid und Kohlenstofftetrachlorid CH4 + 4 Cl2 4 HCl + CCl4 • Natriumnitrid reagiert mit Wasser zu Natriumhydroxid und Ammoniak (= NH3) Na3N + 3 H2O  3 NaOH + NH3 • Feuerzeuggas (= Butan: C4H10) verbrennt an Luft zu Kohlenstoffdioxid und Wasser 2 C4H10 + 13 O2 8 CO2 + 10 H2O

  18. Heft Kopfnüsse 1: • Kupfer(II)-sulfid reagiert mit Sauerstoff zu Kupfer(II)-oxid und Schwefeldioxid 2 CuS + 3 O2 2 CuO + 2 SO2 • Phosphortrihydrid reagiert mit Sauerstoff zu Diphosphorpentaoxid und Wasser 2 PH3 + 4 O2 P2O5 + 3 H2O • Diphosphorpentaoxid reagiert mit Wasser zu Phosphorsäure (= H3PO4) P2O5 + 3 H2O  2 H3PO4

  19. Heft Kopfnüsse 2: • Ethanol (= Spiritus = C2H6O) verbrennt an Luft zu Kohlenstoffdioxid und Wasser 2 C2H6O + 7 O2 4 CO2 + 6 H2O • Ammoniak (= NH3) verbrennt an Luft zu Wasser und Stickstoffdioxid 4 NH3 + 7 O2 6 H2O + 4 NO2 • Magnesium und Kaliumpermanganat (= KMnO4) reagieren zu Magnesiumoxid, Kaliumoxid und Braunstein (= MnO2) 3 Mg + 2 KMnO4 3 MgO + K2O + 2 MnO2

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