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Tipos de reacciones químicas

Tipos de reacciones químicas. Algunos tipos de reacciones. Reacción de síntesis. La reacción de síntesis o reacción de combinación es aquella en que dos elementos o compuestos reaccionan para generar un solo producto.

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Presentation Transcript

  1. Tipos de reacciones químicas

  2. Algunos tipos de reacciones

  3. Reacción de síntesis La reacción de síntesis o reacción de combinación es aquella en que dos elementos o compuestos reaccionan para generar un solo producto. Algunas reacciones de síntesis se dan al combinar un óxido básico con agua, para formar un hidróxido, o al combinar el óxido de un no metal con agua para producir un oxi-ácido. Ejemplos: Na2O(s) + H2O(l) → 2Na(OH)(ac) SO3(g) + H2O(l) → H2SO4(aareacción de síntesis o reacción de combinación es aquella en que dos elementos o compuestos reaccionan para generar un solo producto. Algunas reacciones de síntesis se dan al combinar un óxido básico con agua, para formar un hidróxido, o al combinar el óxido de un no metal con agua para producir un oxi-ácido. Ejemplos: Na2O(s) + H2O(l) → 2Na(OH)(ac) SO3(g) + H2O(l) → H2SO4(ac) Otras reacciones de síntesis se dan al combinar un no metal con hidrógeno, para obtener un hidrácido. Ejemplo: Cl2(g)+ H2(g) → 2HCl(g) La oxidación de un metal, también es una reacción de síntesis. Ejemplo: 4Na(s) + O2(g) → 2Na2O(s) c) Otras reacciones de síntesis se dan al combinar un no metal con hidrógeno, para obtener un hidrácido. Ejemplo: Cl2(g)+ H2(g) → 2HCl(g) La oxidación de un metal, también es una reacción de síntesis. Ejemplo: 4Na(s) + O2(g) → 2Na2O(s)

  4. Reacción por descomposición • En una reacción de descomposición, una sola sustancia se descompone o se rompe, produciendo dos o más sustancias distintas. A este tipo de reacciones se le puede considerar como el inverso de las reacciones de combinación. El material inicial debe ser un compuesto y los productos pueden ser elementos o compuestos. Generalmente se necesita calor para que ocurra la reacción.

  5. Reacción por desplazamiento En una reacción de desplazamiento, un ion (o átomo) de un compuesto se reemplaza por un ion (o átomo) de otro elemento: A + BC → AC + B La mayoría de las reacciones de desplazamiento se agrupan en tres subcategorías: • Desplazamiento de hidrógeno • Desplazamiento de metal • Desplazamiento de halógeno

  6. Reacción por doble desplazamiento En una reacción de doble desplazamiento, dos compuestos intercambian parejas entre sí, para producir compuestos distintos. La forma general de estas ecuaciones es:

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