Ecuaciones Químicas y Balanceo Profesor Fabio Garzón Díaz

1. Ecuaciones Químicas y Balanceo Profesor Fabio Garzón Díaz Maestría en enseñanza de las ciencias exactas y naturales Facultad de Ciencias Universidad Nacional Colegio Rodrigo Lara Bonilla JN 2012

2. Conceptos Claves Para El Aprendizaje del Tema

3. Actividad: Lee la información sobre ecuaciones químicas, su definición, clasificación y función.

4. Ecuaciones químicas son Contienen la forma de Expresiones abreviadas Reaccionantes Productos De las Y al igual que en Reacciones químicas Una ecuación matemática En términos de A sus dos lados Elementos y Compuestos Se le puede sumar, restar, Multiplicar o dividir Que forman Reaccionantes y Productos por El mismo número 1. Adaptado de: Cárdenas, 1995, 217.

5. Ecuaciones químicas 2: • Son la expresión abreviada que dan información acerca de una reacción química. • Es estequiométrica cuando está balanceada, • es decir que cumple la ley de conservación de la • masa. No es estequiométrica cuando ocurre lo • contrario. • Veamos algunos ejemplos. • 2. Cárdenas, 1995, 217)

6. Ecuaciones balanceadas o estequiométricas KClO4(S) KCl(S)+ 2O2(g) PbO2(S) Pb(S) +O2(g) 2Na(S) +ZnSO4(ac) Na2SO4(ac) +Zn(S) En este tipo de ecuaciones la masa de los reaccionantes debe ser igual a la masa de los productos.

7. Ecuaciones no estequiométricas H2(g) + O2(g) H2O KClO3(S) KCl(S) +O2(g) Na(S) +Cl2(g) NaCl(S) En este tipo de ecuaciones la masa de los reaccionantes no es igual a la masa de los productos; es decir no están balanceadas.

8. Recuerda: • Balancear una ecuación es establecer los coeficientes que acompañan a las moléculas que participan en la reacción para que la masa de los reaccionantes sea igual a la de los productos. • Existen varias formas para balancear las ecuaciones: • Método por tanteo o Simple inspección • Método de oxidación - reducción

9. Método de Tanteo. Usado en ecuaciones sencillas. Se debe tener en cuenta que las fórmulas y sus subíndices son constantes, lo que se puede cambiar es el número de sus coeficientes o moles. Al + Cl2AlCl3 2Al + 3Cl2 2AlCl3 al balancear

10. Al + Cl2AlCl3 2Al + 3Cl2 2AlCl3 • Veamos como se balanceo la ecuación: • En los reactivos existen 2 átomos de cloro y en el producto 3. Hay un átomo adicional de cloro en los productos, lo que nos indica que hubo reacción de más de una molécula de cloro. • Si se antepone un 2 a la molécula de AlCl3 queda: • Al + Cl2 2AlCl3 Ahora hay 6 átomos de cloro en los productos, que se pueden igualar colocando un 3 a la molécula de cloro en los reaccionantes. |

11. Para terminar Cuando se antepone el 2 a la molécula de tricloruro de aluminio (AlCl3) aparecen 2 átomos de aluminio como producto, los cuales se balancean colocando un 2 al aluminio como reaccionante. • Al + Cl2AlCl3 2Al + 3Cl2 2AlCl3 3. Ejercicio adaptado de Cárdenas,1996,230.

12. Método de Oxidación - Reducción Oxidación Reducción son Corresponde a Procesos simultáneos Corresponde a donde Perdida de electrones Ganancia de electrones El # de electrones ganados Que aumenta en Que disminuye en es igual al El número de oxidación El número de oxidación El # de electrones perdidos de de La sustancia química Pierde electrones Gana electrones que es es El agente reductor El agente oxidante 4. Adaptado de Cárdenas,1996,231.

13. Método de Oxidación – Reducción. Una aplicación de este método de balanceo se puede observar en el siguiente ejemplo: • El MgCl se forma a partir de una reacción de óxido reducción. El magnesio pierde 2 electrones que pasan al cloro. Lo cual conduce a la formación de un catión magnesio y 2 aniones cloruro. La formación de MgCl2 se puede ver al sumar las dos semireacciones y cancelando los electrones. 5 • 5.Ejercicio adaptado de Cárdenas,1996,232.

14. Mg- 2e- Mg+2 Semireacción de oxidación Cl2 + 2e- 2Cl- Semireacción de reducción Mg + Cl2 2Cl- + Mg++ Mg + Cl2 MgCl2

15. Clasificación de las Reacciones Químicas Según La Organización Atómica. SÍNTESIS. Cuando el producto contiene la totalidad de los átomos de los dos reaccionantes. A + B AB DESCOMPOSICIÓN. Cuando una sustancia compleja se descompone en otras más sencillas.AB A + B DESPLAZAMIENTO. Cuando un elemento desplaza a otro. AB + C AC + B DOBLE DESPLAZAMIENTO . Se presentan dos reemplazos, hay cientos de reacciones en las que se intercambian las partes positivas y las negativas de los dos compuestos. AB + CD AC + BD

16. Actividad: Ya estás listo para pasar a la práctica. Resuelve la guía de trabajo que te entregará tu profe de acuerdo a sus indicaciones.

17. Actividad final: Si luego de presentar tus ejercicios y corregirlos sigues con dudas te recomiendo que en tu tiempo libre revises los siguientes videos y lecturas en sitios web. Luego consulta tus dudas con tu profe.

18. Videos: Balanceo de ecuaciones por tanteo. Disponible en línea en: http://www.youtube.com/watch?v=vMcrTR_Vtsg Balanceo por el método algebraico mp4. Disponible en línea en: http://www.youtube.com/watch?v=fnUD5rQvARk Balanceo por el método algebraico ORTEGA. Disponible en línea en: http://www.youtube.com/watch?v=10939w7qjyw Balanceo por método redox. Disponible en línea en: http://www.youtube.com/watch?v=sc-6NK3h_Kg&feature=related Tipos de reacciones químicas. Disponible en línea en: http://www.youtube.com/watch?v=JoT_lEAddTw

19. Lecturas: Lezama, Ioz. Balanceo de ecuaciones químicas. Disponible en línea en:http://www.monografias.com/trabajos83/balanceo-ecuaciones-quimicas/balanceo-ecuaciones-quimicas.shtml Reacciones químicas. Disponible en línea en: http://www.amschool.edu.sv/paes/science/reacciones.htm

20. Bibliografía: Cárdenas, F., y Gélves, Carlos. (1996) Química y ambiente 1. Bogotá: Mc graw Hill.