Los niveles de energía permitidos

1. Dalton, Thomson y Rutherford, formularon teorías sobre el modelo del átomo, y una tras otra fueron revelando la compleja estructura que había en el átomo. • Böhr intentó mejorar el modelo atómico de Rutherford aplicando las ideas cuánticas de PlancK a su modelo. • Bohr utilizó algunas de las hipótesis iniciales de la mecánica cuántica para describir la estructura de las órbitas de los electrones

2. El electrón gira en unas órbitas circulares alrededor del núcleo, y cada órbita es un estado estacionario • Los electrones orbitan el átomo en niveles discretos y cuantizados de energía. No todas las órbitas están permitidas. • Así mismo, cada nivel está formado por distintos subniveles, Y a su vez, éstos se desdoblan en otros.

3. El electromagnetismo clásico predecía que una partícula cargada moviéndose de forma circular emitiría energía. (Los electrones deberían colapsar sobre el núcleo en breves instantes de tiempo) • Bohr supuso que los electrones solamente se podían mover en órbitas específicas, cada una de las cuales caracterizada por su nivel energético, de esta manera los electrones giraban alrededor del núcleo sin emitir energía y por lo tanto mientras se mantuvieran en ese nivel no perderían ni ganarían energía.

4. Los niveles de energía permitidos • Cuando un electrón pasa de un nivel mas alejado del núcleo, absorve energía (electrón excitado). Cuando pasa a un nivel mas cercano al núcleo emite energía. • Cuando el electrón está en n=1 se dice que está en el nivel fundamental (nivel de mínima energía). • Cuando un electrón pasa de una órbita externa a una más interna, la diferencia de energía entre ambas órbitas se emite en forma de radiación electromagnética.