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3 Das chemische Gleichgewicht 3.7 Gleichgewichte von Salzen, Säuren und Basen

3 Das chemische Gleichgewicht 3.7 Gleichgewichte von Salzen, Säuren und Basen. Säure-Base-Indikatoren. 3 Das chemische Gleichgewicht 3.8 Redoxvorgänge. Antoine Laurent Lavoisier (27.08.1743 - 08.05.1794). 3 Das chemische Gleichgewicht 3.8 Redoxvorgänge. Oxidation, Reduktion. Oxidation.

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3 Das chemische Gleichgewicht 3.7 Gleichgewichte von Salzen, Säuren und Basen

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Presentation Transcript

  1. 3 Das chemische Gleichgewicht3.7 Gleichgewichte von Salzen, Säuren und Basen Säure-Base-Indikatoren

  2. 3 Das chemische Gleichgewicht3.8 Redoxvorgänge Antoine Laurent Lavoisier (27.08.1743 - 08.05.1794)

  3. 3 Das chemische Gleichgewicht3.8 Redoxvorgänge Oxidation, Reduktion Oxidation

  4. 3 Das chemische Gleichgewicht3.8 Redoxvorgänge Oxidation, Reduktion Oxidation

  5. 3 Das chemische Gleichgewicht3.8 Redoxvorgänge Oxidation, Reduktion Oxidation Reduktion

  6. 3 Das chemische Gleichgewicht3.8 Redoxvorgänge Oxidation, Reduktion Reduktion

  7. 3 Das chemische Gleichgewicht3.8 Redoxvorgänge Oxidation, Reduktion Reduktion

  8. 3 Das chemische Gleichgewicht3.8 Redoxvorgänge Oxidation, Reduktion Reduktion

  9. 3 Das chemische Gleichgewicht3.8 Redoxvorgänge Oxidation, Reduktion

  10. 3 Das chemische Gleichgewicht3.8 Redoxvorgänge Oxidation, Reduktion

  11. 3 Das chemische Gleichgewicht3.8 Redoxvorgänge Oxidation, Reduktion

  12. 3 Das chemische Gleichgewicht3.8 Redoxvorgänge Oxidation, Reduktion

  13. 3 Das chemische Gleichgewicht3.8 Redoxvorgänge Oxidation, Reduktion

  14. 3 Das chemische Gleichgewicht3.8 Redoxvorgänge Oxidation, Reduktion allgemein:

  15. 3 Das chemische Gleichgewicht3.8 Redoxvorgänge Oxidation, Reduktion

  16. 3 Das chemische Gleichgewicht3.8 Redoxvorgänge Oxidation, Reduktion

  17. 3 Das chemische Gleichgewicht3.8 Redoxvorgänge Oxidation, Reduktion

  18. 3 Das chemische Gleichgewicht3.8 Redoxvorgänge Oxidation, Reduktion

  19. 3 Das chemische Gleichgewicht3.8 Redoxvorgänge Oxidation, Reduktion

  20. 3 Das chemische Gleichgewicht3.8 Redoxvorgänge Oxidation, Reduktion

  21. 3 Das chemische Gleichgewicht3.8 Redoxvorgänge Oxidation, Reduktion Beispiel für eine unmögliche Reaktion:

  22. 3 Das chemische Gleichgewicht3.8 Redoxvorgänge Oxidation, Reduktion Aufstellen von Redoxgleichungen Beispiel

  23. 3 Das chemische Gleichgewicht3.8 Redoxvorgänge Oxidation, Reduktion Aufstellen von Redoxgleichungen Beispiel 1. Auffinden der Oxidationszahlen der oxidierten und der reduzierten Form

  24. 3 Das chemische Gleichgewicht3.8 Redoxvorgänge Oxidation, Reduktion Aufstellen von Redoxgleichungen Beispiel 1. Auffinden der Oxidationszahlen der oxidierten und der reduzierten Form 2. Differenz der Oxidationszahlen ergibt die Zahl der übertragenen Elektronen.

  25. 3 Das chemische Gleichgewicht3.8 Redoxvorgänge Oxidation, Reduktion Aufstellen von Redoxgleichungen Beispiel 3. Prüfung der Elektroneutralität

  26. 3 Das chemische Gleichgewicht3.8 Redoxvorgänge Oxidation, Reduktion Aufstellen von Redoxgleichungen Beispiel 3. Prüfung der Elektroneutralität 4. Stoffbilanz

  27. 3 Das chemische Gleichgewicht3.8 Redoxvorgänge Oxidation, Reduktion Aufstellen von Redoxgleichungen Beispiel 5. Kombination beider Redoxsysteme ergibt:

  28. 3 Das chemische Gleichgewicht3.8 Redoxvorgänge Galvanische Elemente

  29. 3 Das chemische Gleichgewicht3.8 Redoxvorgänge Galvanische Elemente

  30. 3 Das chemische Gleichgewicht3.8 Redoxvorgänge Galvanische Elemente

  31. 3 Das chemische Gleichgewicht3.8 Redoxvorgänge Galvanische Elemente

  32. 3 Das chemische Gleichgewicht3.8 Redoxvorgänge Galvanische Elemente

  33. 3 Das chemische Gleichgewicht3.8 Redoxvorgänge Galvanische Elemente Daniell-Element

  34. 3 Das chemische Gleichgewicht3.8 Redoxvorgänge Galvanische Elemente Daniell-Element

  35. 3 Das chemische Gleichgewicht3.8 Redoxvorgänge Galvanische Elemente

  36. 3 Das chemische Gleichgewicht3.8 Redoxvorgänge Galvanische Elemente

  37. 3 Das chemische Gleichgewicht3.8 Redoxvorgänge Galvanische Elemente

  38. 3 Das chemische Gleichgewicht3.8 Redoxvorgänge Galvanische Elemente Die Spannung eines galvanischen Elementes wird EMK, elektro- motorische Kraft genannt. Aufgrund dieser EMK kann das galvanische Element elektrische Arbeit leisten.

  39. 3 Das chemische Gleichgewicht3.8 Redoxvorgänge Galvanische Elemente Die Spannung eines galvanischen Elementes wird EMK, elektro- motorische Kraft genannt. Aufgrund dieser EMK kann das galvanische Element elektrische Arbeit leisten.

  40. 3 Das chemische Gleichgewicht3.8 Redoxvorgänge Galvanische Elemente Die Spannung eines galvanischen Elementes wird EMK, elektro- motorische Kraft genannt. Aufgrund dieser EMK kann das galvanische Element elektrische Arbeit leisten.

  41. 3 Das chemische Gleichgewicht3.8 Redoxvorgänge Berechnung von Redoxpotentialen: Nernstsche Gleichung Walther Herrmann Nernst (1864 - 1941) dt. Physiker und Physikochemiker

  42. 3 Das chemische Gleichgewicht3.8 Redoxvorgänge Berechnung von Redoxpotentialen: Nernstsche Gleichung

  43. 3 Das chemische Gleichgewicht3.8 Redoxvorgänge Berechnung von Redoxpotentialen: Nernstsche Gleichung R = universelle Gaskonstante T = Temperatur F = Faraday-Konstante (96487 As/mol) z = Zahl der bei einem Redoxsystem auftretenden Elektronen

  44. 3 Das chemische Gleichgewicht3.8 Redoxvorgänge Berechnung von Redoxpotentialen: Nernstsche Gleichung

  45. 3 Das chemische Gleichgewicht3.8 Redoxvorgänge Berechnung von Redoxpotentialen: Nernstsche Gleichung E° = Normalpotential oder Standarpotential

  46. 3 Das chemische Gleichgewicht3.8 Redoxvorgänge Berechnung von Redoxpotentialen: Nernstsche Gleichung

  47. 3 Das chemische Gleichgewicht3.8 Redoxvorgänge Berechnung von Redoxpotentialen: Nernstsche Gleichung

  48. 3 Das chemische Gleichgewicht3.8 Redoxvorgänge Berechnung von Redoxpotentialen: Nernstsche Gleichung

  49. 3 Das chemische Gleichgewicht3.8 Redoxvorgänge Konzentrationsketten, Elektroden zweiter Art

  50. 3 Das chemische Gleichgewicht3.8 Redoxvorgänge Konzentrationsketten, Elektroden zweiter Art

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