KINETYCZNA TEORIA GAZÓW

1. KINETYCZNA TEORIA GAZÓW

2. Termodynamika klasyczna opisuje tylko wielkości makroskopowe takie jak: ciśnienie, objętość, temperatura. • Ciśnienie wywierane przez gaz jest skutkiem zderzeń cząsteczek ze ściankami zbiornika. • Zdolność gazu do wypełnienia całej objętości zbiornika jest konsekwencją swobody ruchu cząsteczek. • Temperatura i energia wewnętrzna zależą od energii kinetycznej tych cząsteczek • Kinetyczna teoria gazów analizuje problem z cząsteczkowego punktu widzenia.

3. Równanie stanu gazu doskonałego Doświadczenie pokazuje, że wszystkie gazy rzeczywiste przy dostatecznie małej gęstości można opisać jednym równaniem: p – ciśnienie n – liczba moli gazu w próbce T – temperatura bezwzględna gazu R – stała gazowa; R = 8.31 J/(mol.K) k – stała Boltzmanna; k = 1.38.10-23 N – liczba cząsteczek

4. Praca wykonana przez gaz doskonały w stałej temperaturze ROZPRĘŻANIE IZOTERMICZNE

5. Praca wykonana przez gaz doskonały w procesie rozprężania izotermicznego:

6. W przypadku procesu rozprężania: Vk > Vp zatem: Vk / Vp > 1 co daje ln(Vk / Vp) > 0

7. Praca wykonana przez gaz doskonały w stałej objętości PRZEMIANA IZOCHORYCZNA Jeżeli objętość gazu jest stała to: W = 0 Praca wykonana przez gaz doskonały przy stałym ciśnieniu PRZEMIANA IZOBARYCZNA Jeżeli ciśnienie gazu jest stałe to: W = p(Vk-Vp) = pDV

8. L L L Ciśnienie, temperatura i prędkość średnia kwadratowa • n moli gazu doskonałego w zbiorniku o objętości V=L3 • Ściany zbiornika maja stałą temperaturę T

9. W jaki sposób ciśnienie p wywierane przez gaz na ścianki zbiornika zależy od prędkości jego cząsteczek?

10. Pomijamy zderzenia cząsteczek między sobą. • Zderzenia cząsteczek ze ścianami naczynia są SPRĘŻYSTE – po zderzeniu z zacienioną ścianką naczynia zmienia się tylko składowa prędkości w kierunku osi x, co sprawia, że zmienia się tylko składowa pędu cząsteczki w kierunku osi x: • co z kolei sprawia, że pęd jakiego doznaje ściana wynosi +2mvx

12. Cząsteczka regularnie zderza się z zacieniowaną ścianką. Czas jaki mija pomiędzy kolejnymi zderzeniami D t równy jest czasowi potrzebnemu na przebycie przez cząsteczkę drogi od jednej ściany do drugiej (L) i z powrotem (L) z prędkością vx: Średnia szybkość z jaką cząstka przekazuje pęd ściance naczynia:

13. Z drugiej zasady dynamiki Newtona: zmiana pędu w czasie to po prostu siła działająca na ściankę. Sumując po wszystkich cząsteczkach otrzymamy wartość siły wypadkowej Fx, a dzieląc ją przez powierzchnię ścianki L2 otrzymamy ciśnienie p wywierane na tą ściankę:

14. gdzie N oznacza liczbę cząsteczek.

15. Ponieważ: Gdzie jest średnim kwadratem składowych prędkości w kierunku x. Ponieważ mNA=M, (gdzie M jest masą molową gazu), oraz L3=V, mamy:

16. W 3D: dla dowolnej cząstki mamy: Ponieważ liczba cząsteczek w zbiorniku jest olbrzymia, a wszystkie poruszają się w przypadkowych kierunkach, średnie wartości kwadratów składowych prędkości są sobie równe, a więc:

17. Pierwiastek kwadratowy z wyrażenia jest pewną średnią prędkością nazywaną prędkością średnią kwadratową cząsteczek i oznaczoną symbolem vśr.kw.. Aby policzyć vśr.kw. podnosimy wszystkie prędkości do kwadratu, obliczamy ich średnią, a na koniec bierzemy pierwiastek kwadratowy obliczonej wartości.

18. Równanie to mówi nam, że ciśnienie gazu (wielkość makroskopowa) zależy od prędkości cząsteczek (wielkości mikroskopowej).

19. Sytuacja odwrotna: ze znajomości ciśnienia p obliczmy vśr.kw.. Korzystając z równania stanu gazu doskonałego: pV=nRT, otrzymamy:

21. Z vśr.kw. ściśle związana jest prędkość dźwięku w gazie. W fali dźwiękowej zaburzenie przekazywane jest od cząsteczki do cząsteczki dzięki ich zderzeniom. Fala nie może więc rozchodzić się szybciej niż „przeciętna” prędkość cząsteczek. Jest za to mniejsza, gdyż nie wszystkie cząsteczki poruszają się w tym samym kierunku co fala.

22. Energia kinetyczna ruchu postępowego W dowolnej chwili energia kinetyczna ruchu postępowego cząsteczki jest równa: Średnia energia kinetyczna ruchu postępowego cząsteczki w pewnym przedziale czasu wynosi:

24. W danej temperaturze T wszystkie cząsteczki gazu doskonałego – niezależnie od swojej masy – mają taką samą energię kinetyczna ruchu postępowego, równą 3/2 kT. Mierząc temperaturę gazu, wyznaczamy jednocześnie średnią energię kinetyczną ruchu postępowego cząsteczek.

25. Średnia droga swobodna Parametrem charakteryzującym przypadkowy ruch cząsteczek jest średnia droga swobodna l. Określa ona jaką drogę pokonuje średnio cząsteczka między swoimi kolejnymi zderzeniami. Większa gęstość => mniejsze l Większe cząsteczki => mniejsze l

26. Rozkład prędkości cząsteczek Rozkład Maxwella-Boltzmanna (1852 r.) P(v) – funkcja rozkładu prawdopodobieństwa: dla dowolnej prędkości v iloczyn P(v)dv (wielkość bezwymiarowa) wskazuje, jaki ułamek cząsteczek ma prędkość z przedziału o szerokości dv i środku w punkcie v. Całkowite pole pod krzywą określa całkowitą liczbę cząsteczek.

30. Całkowite prawdopodobieństwo (pole pod krzywą): Ułamek cząsteczek o prędkości od v1 do v2: Prędkość średnia:

31. Średni kwadrat prędkości: Prędkość średnia kwadratowa: Prędkość najbardziej prawdopodobna dP/dv=0:

33. Molowe ciepło właściwe gazu doskonałego Jak przypadkowy ruch atomów lub cząstek tworzących gaz przekłada się na energię gazu? ENERGIA WEWNĘTRZNA Jednoatomowy gaz doskonały: hel, neon lub argon. Średnia energia kinetyczna ruchu postępowego pojedynczego atomu zależy tylko od temperatury gazu:

34. Energia wewnętrzna gazu doskonałego jest równa sumie nergi kinetycznych związanych z ruchem postępowym tworzących go atomów. Próbka n moli zawiera nNA atomów. Energia wewnętrzna Ew próbki jest więc równa: Energia wewnętrzna Ew gazu doskonałego zależy TYLKO od temperatury gazu; nie zależy ona od żadnej innej wielkości opisującej jego stan.

35. MOLOWE CIEPŁO WŁAŚCIWE GAZU DOSKONAŁEGO PRZY STAŁEJ OBJĘTOŚCI – CV

36. dostarczone ciepło => temperatura CV – molowe ciepło właściwe gazu przy stałej objętości W=0 ponieważ DV=0

37. Pamiętając, że energia wewnętrzna Ew gazu jednoatomowego jest równa: a zmiana energii wewnętrznej:

38. Ostatecznie zmiana energii wewnętrznej gazu zwiazana ze zmianą jego temperatury wynosi: Zmiana energii wewnętrznej gazu doskonałego zamkniętego w zbiorniku zależy TYLKO od zmiany temperatury gazu, nie zależy natomiast od typu procesu, w wyniku którego nastąpiła zmiana temperatury.

39. MOLOWE CIEPŁO WŁAŚCIWE GAZU DOSKONAŁEGO PRZY STAŁYM CIŚNIENIU – Cp

40. dostarczone ciepło => temperatura CP – molowe ciepło właściwe gazu przy stałej objętości (CP>CV)

41. STOPNIE SWOBODY A MOLOWE CIEPŁO WŁAŚCIWE

42. Możliwe ruchy: • Ruch postępowy • Ruch obrotowy • Ruch drgający (cząsteczka wieloatomowa)

43. ZASADA EKWIPARTYCZJI ENERGII (równego podziału energii) Każdy rodzaj cząsteczek charakteryzuje pewna liczba STOPNI SWOBODY f, które dają cząsteczce niezależne sposoby przechowywania energii. Na każdy stopień swobody przypada - średnio – energia równa 1/2kT na cząsteczkę (lub 1/2RT w przeliczeniu na mol)

45. Rozprężanie adiabatyczne gazu doskonałego Proces przeprowadzany bardzo szybko (jak w przypadku fali dźwiękowej) lub w dobrze izolowanym zbiorniku.

46. Równanie przemiany adiabatycznej (zmienne p oraz V): gdzie Adiabata opisana jest równaniem:

47. Równanie przemiany adiabatycznej (zmienne T oraz V): Ponieważ n oraz R są stałymi: Dla gazu podlegającego przemianie od stanu początkowego P do stanu końcowego K można napisać:

48. Ponieważ ciśnienie w butelce jest większe od ciśnienia atmosferycznego, po jego otwarciu gaz rozpręża się, co oznacza, że wykonuje on pracę przeciwko ciśnieniu atmosferycznemu. Ponieważ dzieje się to bardzo szybko, przemianę można uznać za adiabatyczną, a więc praca wykonywana jest kosztem energii wewnętrznej. Ponieważ maleje energia wewnętrzna, obniża się również temperatura gazu, co sprawia, że para wodna w gazie ulega kondensacji, tworząc maleńkie kropelki, widoczne w postaci mgiełki.

49. ENTROPIA I DRUGA ZASADA TERMODYNAMIKI c.d.n.