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Efeitos coligativos

Efeitos coligativos. TONOSCOPIA. EBULIOSCOPIA. CRIOSCOPIA. OSMOMETRIA. PROPRIEDADES COLIGATIVAS. Dependem da quantidade de partículas dispersas no solvente. NaCl  Na + + Cl - (2 mols de íons) CaCl 2  Ca +2 + 2 Cl - (3 mols de íons)

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Efeitos coligativos

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Presentation Transcript

  1. Efeitos coligativos TONOSCOPIA EBULIOSCOPIA CRIOSCOPIA OSMOMETRIA

  2. PROPRIEDADES COLIGATIVAS Dependem da quantidade de partículas dispersas no solvente. NaCl  Na+ + Cl-(2 mols de íons) CaCl2  Ca+2 + 2 Cl-(3 mols de íons) FeCl3 Fe+3 + 3 Cl-(4 mols de íons) SnCl4 Sn+4 + 4 Cl-(5 mols de íons) Al2(SO4)3 2Al+3 + 3SO4-2 (5 mols de íons) 1 mol 1 mol 1 mol 1 mol 1 mol 2 mol 1 mol 1 mol 3 mol 1 mol 4 mol 1 mol 1 mol 3 mol 2 mol

  3. TONOSCOPIA 17,5 mmHg a 20°C 15 mmHg a 20°C ÁGUA + GLICOSE ÁGUA É o estudo da diminuição da pressão máxima de vapor de um solvente, provocada pela adição, a este solvente, de um soluto não volátil

  4. TONOSCOPIA

  5. EBULIOSCOPIA t’e te te ÁGUA + GLICOSE ÁGUA É o estudo da elevação da temperatura de ebulição de um solvente, provocada pela adição, a este solvente, de um soluto não volátil

  6. CRIOSCOPIA tC tC t’C ÁGUA + GLICOSE ÁGUA É o estudo da diminuição da temperatura de congelamento de um solvente, provocada pela adição, a este solvente, de um soluto não volátil

  7. Elevação da Teb Abaixamento da Tc Líquido Sólido Gasoso

  8. Osmose

  9. Pressão Osmótica( )

  10. Pressão Osmótica

  11. OSMOMETRIA É o estudo do aumento da pressão externa que deve ser aplicada a uma solução mais concentrada para evitar a sua diluição por meio de uma membrana semipermeável Quanto maior a quantidade de partículas, maior deverá ser a pressão osmótica

  12. PRESSÃO OSMÓTICA Sejam duas soluções A e B de pressões osmóticas A e B. • Solução A é hipertônica em relação à solução B quando: A > B. • Solução A é hipotônica em relação à solução B quando: A < B. • Solução A é isotônica em relação à solução B quando: A = B.

  13. MASSETE ↑ N° de partículas do soluto = ↓ Pressão de vapor (Pv) ↑ N° de partículas do soluto = ↑ Temperatura de ebulição (Te) ↑N° de partículas do soluto = ↓Temperatura congelamento (Tc) ↑ C(mol/L) - ↑N° de partículas do soluto = ↑  Pressão osmótica (Po) Não Posso Ver Teu estado Tão Carente Por mim... ↑ N° ↓ Pv↑ Te ↓Tc↑ Po

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