Ionique vs. Moléculaire

1. Ionique vs. Moléculaire

2. Solubilité des Composés Ioniques • Ce ne sont pas tous les composés ioniques qui se dissolvent dans l'eau • utiliser un tableau pour déterminer la solubilité des composés qui sont solubles • trouver l'un des ions dans le complexe dans les cases en haut • regarder pour voir où votre composés s'inscrit • si elle est soluble écrire (aq) derrière lui de montrer qu'il est aqueuse • si elle est faible solubilité, nous montrent qu'il ne se dissout pas par écrit (s) derrière lui de montrer qu'il est solide.

3. Déterminer si les composés sont solubles dans l'eau. Utilisez le bon indice pour indiquer l'état. • AgCl • BaCO3 • LiOH • Ca2(PO4)3 • NaCl • CaI2 • Pb(NO3)2 • HMnO4

4. AgCl BaCO3 LiOH Ca2(PO4)3 NaCl CaI2 Pb(NO3)2 HMnO4 (s) (s) (aq) (s) (aq) (aq) (aq) (aq)

5. Ionique ou moléculaire ? Un gaz jaune forme une solution neutre _____ Solide de coleur (pourple) se dissout dans l'eau pour produire une solution conductrice _____ Un solide blanc se dissout dans l'eau et le papier de tournesol rouge devient bleu _____ Un liquide vert se dissout dans l'eau _____ Un solide blanc se dissout pour produire une solution neutre _____ M I I M ?

6. Acids et Bases • Trois types de substances : Acides (aq) Bases Substances Neutre Acids • Conduire d'électricité • Ils sont solubles dans l'eau • Se produire que des solutions dans de l'eau (aqueuse = dissous dans l'eau (aq)) Goût aigre • Réagir avec des métaux à produire de l'hydrogène (H2 (g)) • Neutraliser une base Indicateurs • tourner au jaune, le bleu de bromothymol • Capable Tourner un papier de tournesol rouge en bleu • Phénolphtaléine reste incolore • Ex. pomme, le jus de citron, le vinaigre

7. Bases • Habituellement, soluble dans l'eau • Bases forte conduisent l'électricité (et non les plus faibles) • Neutralise les acides • Goût amer • Habituellement, les matières solides glissante • Indicateurs • Tourn rouge papier de tournesol bleu (bleu ou de séjours) • Bleu de bromothymol est bleu • Active phénolphtaléine rose • Ex. bicarbonate de soude, Tums, Rolaids, du savon, des cristaux Draino

8. pH Scale 0 acides 7 bases 14 1 acide gastrique 7 eau 9 jus pancreatique 2 jus de citron 5 caffé 6 lait •  Les plus acides ont les plus bas du pH, ils sont plus acides (plus fort à 1) • Les plus basiques plus le pH ils sont plus de base (plus fort 14)

9. Nommer les Acides • Acides ont habituellement un hydrogéne Le plus souvent comme premier élément • Acids sont le plus souvent aqueux (aq) • Ex. HCl(aq), H3PO4(aq), HNO3(s)pas un acide (pour l'utilisation des règles d'attribution des noms composés ioniques HNO3 (aq) est acide

10. Exemples HF (aq) hydrogéne fluoride = acidefluohydrique H2SO3 (aq) hydrogéne sulphite = acide sulphurique H3BO3 (aq) hydrogéne borate = acide borique HCl (g) =chlorure d’hydrogénee (pas un acide) acide sulphohydrique = hydrogéne ? H2S (aq) 1+ 2- acide phosphorique = hydrogéne ? H3PO3(aq) 1+ 3- acide carbonique = hydrogéne carbonateH2CO3(aq) 1+ 2-

11. Exemples • : HF (aq) H2SO3 (aq) H3BO3 (aq) HCl (g) acidehydrosulphurique acide phosphorique acidecarbonique Fluorure d’hydrogéne = acidehydrofluorique Sulfure d’hydrogéne = acide sulphurique hydrogéne borate = acide borique chlorureD’Hydrogéne (pas acide) hydrogéne H2S (aq) 1+ 2- hydrogéne H3PO3(aq) 1+ 3- hydrogéne H2CO3 1+ 2-

12. des acides Qui contiennent l’OXYGÉNE sont appelés desOXO acides • Les acides qui ne contiennent que de l'hydrogène et un autre élément (par exemple Cl, Br, etc) sont appelés des acides BINAIRE ex. CH3COOH(aq) – acide acétique C6H5COOH(aq) - l'acide benzoïque HOOCCOOH(aq) – l'acide oxalique