1 / 23

Zuren en basen

Zuren en basen. Zure stoffen kennen we allemaal: azijn of citroen. Wanneer is een stof nu zuur of basisch ??. Indicatoren (Tabel 52A). Let op de mengkleuren en thymolblauw!. Universeel Indicatorpapier. Lakmoespapier. Zuren en basen. Base: kan H + opnemen. Zuur: kan H + afstaan.

cera
Download Presentation

Zuren en basen

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Zuren en basen Zure stoffen kennen we allemaal: azijn of citroen Wanneer is een stof nu zuur of basisch ??

  2. Indicatoren (Tabel 52A)

  3. Let op de mengkleuren en thymolblauw!

  4. Universeel Indicatorpapier Lakmoespapier

  5. Zuren en basen Base: kan H+ opnemen Zuur: kan H+ afstaan Vaak negatief geladen of bevat N atoom Hoe weet je of een stof zuur of basisch is ??? In BINAS T49 staan een groot aantal van de zuren en basen die veel gebruikt worden vermeld. Linker kolom de zuren en rechterkolom de basen

  6. Sterk Neutraal

  7. Sterke zuren: (staan aan water alle H+ af) • HCl waterstofchloride • HBr waterstofbromide • HI waterstofjodide • HNO3 salpeterzuur • H2SO4 zwavelzuur (tweewaardig sterk zuur)

  8. Oplossen van een sterk zuur Alle zuurdeeltjes staan H+ af, ze splitsen volledig. Bv: oplossen salpeterzuur in water HNO3 + H2O  H3O++ NO3- oxonium-ion Zure oplossingen kunnen stroom geleiden.

  9. LET OP! • zoutzuur is een oplossing van HCl Notatie: H3O + + Cl-

  10. Zwakke zuren (staan bijna geen H+aan water af) (evenwicht) • HF waterstoffluoride • CH3COOH (HAC) azijnzuur • H2C2O4 oxaalzuur • H2S waterstofsulfide • H3PO4 fosforzuur • H2CO3 koolzuur

  11. Oplossen van een zwak zuur Bv: oplossen ammoniumnitraat in water Stap 2: NH4+ + H2O NH3 + H3O+ Stap 1: aqNH4NO3 NH4+ + NO3- Niet alle zuurdeeltjes staan H+ af  er is evenwicht

  12. Wat staat er op een etiket? • Sterkzureoplossing(altijdgesplitst): H3O+(aq) + …..(aq) • Zwakzureoplossingen (nooitgesplitst): HCN (aq)

  13. 8.4 Formules en namen van zuren • Organischezuren Bevatten C, H en O • Anorganischezuren Bevattengeenkoolstofskelet Bijvoorbeeld: HCl, koolzuur • Ionen Bijvoorbeeld: ammonium, Fe(H2O)63+

  14. Koolzuur CO2 + H2O (H2CO3) H2CO3 + H2O HCO3- + H3O+ (HCO3- + H2O CO32- + H3O+)

  15. Ionen als zuren • Fe(H2O)63+ + H2O FeOH(H2O)52+ + H3O+ Gehydrateerdemetaalionen • ammonium- ion

  16. 8.5 PH- berekeningen Welke relatie kan je afleiden tussen [H+] en pH?

  17. Zuren en basen: [H3O+] vs pH pH = - log [H3O+] [H3O+] = 10-pH

  18. Zwavelzuur • Splitst twee H+ af en geeft dus 2 H3O+ • Bereken de pH van 0,01 M zwavelzuur- oplossing • Significantie wordt bepaald door het aantal decimalen van de gegeven pH.

  19. pH oplossing zwak zuur • Kz= zuurconstante • Hoe lager de Kz hoe zwakker het zuur. • Alleenafhankelijk van de temperatuur • [H2O]= constant = 1 • Evenwichtsconstante:

  20. Zwak zuur berekening HZ (aq) + H2O  Z- (aq) + H3O+ (aq) B 0,10 0 0 ∆ -x + x + x E 0,10-x x x • Kz =[Z-] . [H3O+] [HZ] • Kz= x2 (0,10 – x) abc- formulegebruiken

  21. Zwak zuur berekening • pH van 0,10 M HNO2-oplossing berekenen • HNO2 niet 100% geïoniseerd, dus met zuurconstante berekenen. • HNO2(aq) + H2O(l) NO2- (aq)+ H3O+(aq) • B 0,10 0 0 • ∆ -x +x +x • E 0,10-x x x • Kz = [NO2-] . [H3O+] = 5,6.10-4 [HNO2] • x = [H3O+] ?

  22. x2 = 5,6.10-4 0,10- x Hieruitvolgt: x2 + 5,6 .10-4x - 5,6 .10-5 = 0 a= 1; b= 5,6.10-4; c= -5.6. 10-5 Invullen in: x=7,2E-3 pH= 2,14

More Related