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Säuren und Basen

Säuren und Basen. Säuren ( anorganisch ). Schwefelsäure H 2 SO 4 Phosphorsäure H 3 PO 4 Kohlensäure H 2 CO 3 Salpetersäure HNO 3 Schweflige Säure H 2 SO 3 Salzsäure HCl  alle konzentrierten Säuren sind Molekülsubstanzen alle verdünnten Säuren sind Ionensubstanzen.

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Säuren und Basen

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Presentation Transcript

  1. Säuren und Basen

  2. Säuren (anorganisch) • Schwefelsäure H2SO4 • Phosphorsäure H3PO4 • Kohlensäure H2CO3 • Salpetersäure HNO3 • Schweflige Säure H2SO3 • Salzsäure HCl alle konzentrierten Säuren sind Molekülsubstanzen alle verdünnten Säuren sind Ionensubstanzen

  3. Säure Wasserstoffionen + Säurerestionen bei der Dissoziation einer Säure entstehen Ionen und werden frei beweglich Die jeweiligen Säurerestionen: • Sulfat-Ionen (SO4 2-) • Phosphat-Ionen (PO4 3-) • Carbonat-Ionen (CO3 2-) • Nitrat-Ionen (NO3 - ) • Chlorid-Ionen (Cl- ) • Sulfit-Ionen (SO3 2-) Säuren sind Stoffe, die in wässriger Lösung in positiv geladene Wasserstoffionen und negativ geladene Säurerestionen dissoziieren Säuren in wässriger Lösung sind aufgrund der gebildeten Ionen elektrisch leitfähig

  4. Herstellung von Säuren • Nichtmetalloxid + Wasser Säure(-Lösung) • Aber: -HCl kann so nicht hergestellt werden, weil sie sauerstofffrei ist -Stickstoffoxide reagieren mit Wasser nicht zu Säuren

  5. Reaktion von Metallen mit Säuren • edle Metalle Cu, Ag, Au reagieren zum Teil mit konzentrierten Säuren, wobei andere Reaktionen ablaufen

  6. unedle Metalle Mg, Zn, Fe, Ca, Na, Al reagieren mit verdünnten Säuren unter Bildung von Wasserstoff • dabei entstehen Salze Salze sind Stoffe, die in wässriger Lösung in positiv geladene Metallionen und negativ geladene Säurerestionen dissoziieren • Formel: [Metall][Säurerestion] (ausgleichen nach Ladungen)  Unedle Metalle + verdünnte Säure Salz + H2 gelöst

  7. 2. Hydroxide • einige Metalle (I. und II. HG) können mit Wasser unter Bildung eines Hydroxids und Wasser reagieren • Bsp.: 2 Na + 2H2O  2 NaOH + H2 Natriumhydroxid Hydroxide sind Stoffe die in wässriger Lösung in positiv geladene Metallionen und negativ geladene Hydroxidionen dissoziieren

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