1 / 23

Zuren en basen

Zuren en basen. Zure stoffen kennen we allemaal: azijn of citroen. Wanneer is een stof zuur of basisch) ??. Zuren en basen: indicatoren. Zuren en basen. Base: kan H + opnemen. Zuur: kan H + afstaan. Moet dus H bevatten. Vaak negatief geladen of bevat N atoom.

howell
Download Presentation

Zuren en basen

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Zuren en basen Zure stoffen kennen we allemaal: azijn of citroen Wanneer is een stof zuur of basisch) ??

  2. Zuren en basen: indicatoren

  3. Zuren en basen Base: kan H+ opnemen Zuur: kan H+ afstaan Moet dus H bevatten Vaak negatief geladen of bevat N atoom Hoe weet je of een stof zuur of basisch is ??? In BINAS T49 staan een groot aantal van de zuren en basen die veel gebruikt worden vermeld. Linker kolom de zuren en rechterkolom de basen

  4. Sterke zuren: (staan aan water alle H+ af) • HCl waterstofchloride • HBr waterstofbromide • HI waterstofjodide • HNO3 salpeterzuur • H2SO4 zwavelzuur (tweewaardig sterk zuur)

  5. LET OP! • zoutzuur is een oplossing van HCl Notatie: H+ + Cl-

  6. Zwakke zuren (staan bijna geen H+aan water af) • HF waterstoffluoride • CH3COOH (HAC) azijnzuur • H2C2O4 oxaalzuur • H2S waterstofsulfide • H3PO4 fosforzuur • H2CO3 koolzuur

  7. Sterke basen(alle deeltjes nemen H+ op) • OH- - hydroxide • O2- - oxide

  8. Zwakke basen(een paar deeltjes nemen H+ op) • NH3 ammoniak • S2- sulfide • CO32- carbonaat • SO32- sulfiet • PO43- fosfaat

  9. Sterke zuren Tabel 49 : boven H3O+ Zwakke zuren Tabel 49 : onder H3O+ • Sterke basen onder OH- • Zwakke base boven OH-

  10. Zuren en basen in water Een zuur links met water wordt de stof rechts + H3O+ De base rechts met water wordt de stof links + OH-

  11. Oplossen van een sterk zuur Bv: oplossen salpeterzuur in water HNO3 H + NO3- Alle zuurdeeltjes staan H+ af

  12. Oplossen van een zwak zuur Bv: oplossen ammoniumnitraat in water Stap 2: NH4+NH3 + H+ Stap 1: aqNH4NO3 NH4+ + NO3- Niet alle zuurdeeltjes staan H+ afevenwicht

  13. Oplossen van een sterke base Oplossen van natriumoxide Na2O(s)aq2 Na+(aq) + O2-(aq) O2- + H2O  2 OH- Als je een base oplost in water, neemt deze daarna van water een H+ ion op. Bij sterke basen is dit een aflopende reactie; bij zwakke basen is dit een evenwicht.

  14. Oplossen van een zwakke base Oplossen van ammoniak NH3 + H2O < - > NH4+ + OH- EVENWICHT! H+

  15. Berekeningen Welke relatie kan je afleiden tussen [H+] en pH?

  16. Zuren en basen: [H+] vs pH pH = - log [H+] [H+] = 10-pH

  17. Zuren en basen: [OH-] vs pOH pOH = - log [OH-] [OH-] = 10-pOH

  18. Zuren en basen: pOH vs pH 15 -1 14 pOH + pH = 14  pOH = 14 - pH  pH = 14 - pOH

  19. Zuur- base reacties Stap 1: bepaal de aanwezige deeltjes en bepaal of het zuren of basen zijn Stap 2: bepaal het sterkste zuur en sterkste base Stap 3: maak de reactievergelijking kloppend

  20. Bv: mengen van natronloog met zoutzuur H+ OH- Cl- Na+ Stap 3: H+ + OH- H2O : Neutralisatie- reactie

  21. Bv: mengen van kaliloog met salpeterzuur Stap 1+2: H+ OH- NO3- K+ Stap 3: H+ + OH- H2O

  22. Bv: mengen van kaliloog met ammonium-oplossing Stap 1+2: NH4+ OH- H2O K+ Stap 3: NH4+ + OH- NH3 + H2O

More Related