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Oxydants et Réducteurs

Oxydants et Réducteurs. Rappels. Oxydant : Espèce chimique (ionique ou moléculaire) susceptible de capter 1 ou plusieurs électrons Réducteur : Espèce chimique (ionique ou moléculaire) susceptible de céder 1 ou plusieurs électrons. Définitions. Couple Cr 2 O 7 2- /Cr 3+.

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Oxydants et Réducteurs

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Presentation Transcript

  1. Oxydants et Réducteurs Rappels

  2. Oxydant : Espèce chimique (ionique ou moléculaire) susceptible de capter1 ou plusieurs électrons • Réducteur : Espèce chimique (ionique ou moléculaire) susceptible de céder1 ou plusieurs électrons Définitions

  3. Couple Cr2O72-/Cr3+ Cr2O72-aq +14H+aq +6e- = 2 Cr3+aq +7H2O(l) Ecrire l'oxydant à gauche et le réducteur à droite Ajuster les éléments autres que O et H Ajuster O avec H2O(l) Ajuster H avec H+aq Ajuster les charges avec e- Ecrire une ½ équation redox

  4. diiode / ion iodure : I2 (marron)/I-aq(incolore) I2 + 2e- = 2I-aq • ion tétrathionate / ion thiosulfate : S4O62-aq/S2O32-aq (incolores) S4O62-aq + 2e- = 2S2O32-aq • ion permanganate / ion manganèse : MnO4-aq(violet)/Mn2+aq(incolore) MnO4-aq + 8H+aq + 5e- = Mn2+aq + 4H2O(l) • ion dichromate / ion chrome : Cr2O72-aq (orange)/Cr3+aq (vert) Cr2O72-aq + 14 H+aq + 6e- = 2Cr3+aq + 7H2O(l) Couples à connaître

  5. 2 couples mis en jeu : ox1/red1 et ox2/red2 • Transfert d'un ou plusieurs électrons entre red2 et ox1 • Tous les électrons libérés par red2 doivent être captés par ox1 ! red2 ox2 ne- red1 ox1 Réaction d'oxydoréduction

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