1 / 13

Karboxylové kyseliny I

Kód ITMS projektu: 26110130519 Gymnázium Pavla Jozefa Šafárika – moderná škola tretieho tisícročia. Karboxylové kyseliny I. Obsah. Karboxylové kyseliny Prehľad niektorých KK Názvoslovie karboxylových kyselín Pomenujte kyseliny Fyzikálne vlastnosti Chemické vlastnosti

darrin
Download Presentation

Karboxylové kyseliny I

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Kód ITMS projektu: 26110130519 Gymnázium Pavla Jozefa Šafárika – moderná škola tretieho tisícročia Karboxylové kyseliny I

  2. Obsah • Karboxylové kyseliny • Prehľad niektorých KK • Názvoslovie karboxylových kyselín • Pomenujte kyseliny • Fyzikálne vlastnosti • Chemické vlastnosti • Kyslosť karboxylových kyselín • Použité zdroje

  3. Karboxylové kyseliny • sú to deriváty uhľovodíkov, ktoré majú v molekule charakteristickú karboxylovú skupinu -COOH • podľa počtu karboxylových skupín sa rozdeľujú na: jednosýtne a viacsýtne • podľa typu R môžu byť: karbonyl + hydroxyl

  4. Prehľad niektorých karboxylových kyselín

  5. Názvoslovie karboxylových kyselín • triviálne názvy • systémové názvy • alifatické mono- a dikarboxylové kyseliny • alifatické KK s viac ako 2 karboxylovými skupinami • cyklické KK kyselina názov uhľovodíka + prípona -ová (-diová) karboxylový C je súčasťou hlavného reťazca karboxylový C nie je súčasťou hlavného reťazca kyselina názov uhľovodíka + prípona -karboxylová

  6. Pomenujte kyseliny CH3 CH3 kyselina 2-metylbutánová CH3–CH2–CH–COOH CH2=C–COOH kyselina metylpropénová (kyselina metakrylová) HOOC–CH=CH–CH2–COOH kyselina pent-2-éndiová COOH CH3–CH2–CH–CH–CH2–CH3 CH=CH2 kyselina 2,3-dietylpent-4-énová

  7. Pomenujte kyseliny HOOC COOH HOOC – C = C – COOH kyselina tiofén-2-karboxylová COOH kyselina cyklohexánkarboxylová kyselina eténtetrakarboxylová COOH COOH CH2 = CH – C – CH2 – C – CH2 – CH = CH2 COOH COOH kyselina okta-1,7-dién-3,3,5,5-tetrakarboxylová

  8. Fyzikálne vlastnosti 7 • nižšie alifatické KK - kvapaliny štipľavého zápachu ďalšie KK - kryštalické látky • tvoria diméry vysoké hodnoty teploty varu • nižšie KK - vo vode dobre rozpustné • s rastúcim počtom atómov C - rozpustnosť klesá 10 Prečo ?

  9. Chemické vlastnosti 13 • skupina –COOH má kyslý charakter H sa môže odštiepiť ako H+ • disociácia KK vo vode • mierou kyslosti je hodnota Ka alebo pKa • hodnoty pKa nesubstituovaných KK Prečo ? RCOOH(aq) + H2O(l) RCOO-(aq) + H3O+(aq) 3,5 – 5,2

  10. Kyslosť karboxylových kyselín -I • čo ovplyvňuje kyslosť KK ? < < < CH3–COOH H–COOH Cl – CH2–COOH +I 4,76 3,75 2,86 0,70 14 zmena pKa o hodnotu 1 znamená 10-násobnú zmenu kyslosti

  11. Kyslosť karboxylových kyselín • Porovnajte kyslosť kyseliny benzoovej, p-nitrobenzoovej a p-metoxybenzoovej. • kyslosť KK ovplyvňuje dĺžka a charakter R Rekapitulácia +M -M skupiny s -I, -M efektom zvyšujú polaritu väzby O-H → zvyšujú kyslosť skupiny s +I, +M efektom znižujú polaritu väzby O-H → znižujú kyslosť

  12. Použité zdroje • Zahradník, P., Lisá, V., Tóthová, A.: Organická chémia II. Bratislava: Vydavateľstvo SPN, 2007. • Benešová, M., Satrapová, H.: Zmaturuj z chémie. Didaktis • Heger, J., Hnát, I., Putala, M.: Názvoslovie organických zlúčenín. Bratislava: Vydavateľstvo SPN, 2004. • Heger, J.: Ako tvoriť názvy v organickej chémii. Bratislava: Vydavateľstvo SPN, 1998. • http://lms.planetavedomosti.sk/ Kurz ´Chémia SŠ – učiteľ ´: XVI. Zlúčeniny s karbonylovou skupinou 74. Karboxylové kyseliny (s. 1, 7, 10, 13, 14)

More Related