1 / 18

Kyseliny

Kyseliny. Ocet Citron Kysané zelí Borová voda Acylpyrin. Kyseliny. = dvouprvkové nebo víceprvkové sloučeniny, které mají v molekule vázán H, který se ve vodě odštěpuje jako vodíkový kation H + Ze zbytku molekuly se stane anion kyseliny = disociace nebo ionizace HCl  H + + Cl

mercia
Download Presentation

Kyseliny

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Kyseliny

  2. Ocet • Citron • Kysané zelí • Borová voda • Acylpyrin

  3. Kyseliny • = dvouprvkové nebo víceprvkové sloučeniny, které mají v molekule vázán H, který se ve vodě odštěpuje jako vodíkový kation H+ • Ze zbytku molekuly se stane anion kyseliny • = disociace nebo ionizace • HCl H+ + Cl • H2SO4  2 H+ + SO

  4. kyseliny • Žíraviny – některé • Bezpečnost práce: • Ochranné pomůcky • Při ředění  kyselinu lejeme do vody, ne naopak!!!!! • Při potřísnění – omýt vodou, popř. soda, mýdlo

  5. Kyseliny • Bezkyslíkaté • Vodík + nekovový prvek • HCl, HBr, HF • Kyslíkaté • Vodík + kyselinotvorný prvek + kyslík • HNO, H2SO4, HNO3

  6. Kyseliny bezkyslíkaté - názvosloví • Název: kyselinapřídavné jméno • Vzorec: H prvek - ová vodík prvek

  7. Bezkyslíkaté kyseliny • Kyselina chlorovodíková • Kyselina bromovodíková • Kyselina jodovodíková • HCl • HBr • HI

  8. Kyslíkaté kyseliny – vzorce, názvy • Název: kyselina + přídavné jméno • Vzorec: značky prvků v pořadí HXO Kyselinotvorný prvek Koncovka podle oxidačního čísla kyslík vodík Kyselinotvorný prvek

  9. koncovky • Koncovka Oxidační číslo • I - ná • II - natá • III - itá • IV - ičitá • V - ečná, - ičná • VI - ová • VII - istá • VIII - ičelá

  10. Kyslíkaté kyseliny - vzorec z oxidačního čísla – kyselina dusičná • ZÁPIS ZNAČEK VE SPRÁVNÉM POŘADÍ: • URČENÍ OXIDAČNÍCH ČÍSEL: H  I O  -II N  V (dusičná) • URČENÍ POČTU VODÍKOVÝCH ATOMŮ: • Liché ox. číslo kyselinotvorného prvku ..... počet = 1 • Sudéox. číslo kyselinotvorného prvku ….. počet = 2 • HI NV O-II  1 atom vodíku • Součet ox. čísel v molekule = 0  součet kladných ox. č. = součet záporných ox. č. H N O

  11. Kyselina dusičná • 1 atom H, vždy 1 atom X !!! • HI NVO-II • 1 + 5 = 6  -6 = -2 * 3 •  3 atomy kyslíku • H1N1 O3 …… HN O3

  12. Vzorec pomocí oxidu - Kyselina sírová • Napíšeme vzorec příslušného oxidu – sírový: SO2 • Vzorec vody H2O • Sečteme: SO3 H2 O H2SO4 H2SO4

  13. Příklady – kyseliny kyslíkaté • Uhličitá • Chlorná • Boritá • Chloristá • Dusitá • Fosforečná • Křemičitá • H2CO3 • HClO • HBrO2 • HClO4 • HNO2 • HPO3 • H2SiO3

  14. HCl • Rozpouštění plynného HCl  nestálá těkavá kapalina • Silná žíravina • Kyselina solná • Lučavka královská: HNO3 + HCl  rozpouští ušlechtilé kovy (Au, Pt) • Výroba plastů • Čištění kovů, odstraňování vodního kamene

  15. H2so4 • Koncentrovaná 96% - olejovitá kapalina • Pohlcuje vlhkost ze vzduchu, odebírá všem látkám vodu • Organické látky uhelnatí • Při ředění  uvolnění tepla • Zředěná reaguje s neušlechtilými kovy • Chemický průmysl, výroba hnojiv, umělých vláken, olověné akumulátory v automobilech,…

  16. HNO3 • Nestálá kapalina • Světlo  rozklad, jedovatý NO2  uchovává se v tmavých lahvích • Výroba dusíkatých hnojiv, léčiv, výbušnin, plastů

  17. H3PO4 • Trihydrogenfosforečná • Výroba hnojiv • Sycené nápoje

  18. shrnutí • Kyseliny jsou sloučeniny, které ve vodě odštěpují vodíkové kationty. • Mnohé mají žíravé účinky. Při práci s nimi hrozí poleptání  ochranné pomůcky. • Při ředění lijeme kyselinu do vody.

More Related