1 / 41

2.Fijnstructuur van moleculen 2.2 Soorten bindingsmodellen

2.Fijnstructuur van moleculen 2.2 Soorten bindingsmodellen. ( p. 71 ). De waterstofmolecule. De voorstelling met banen is weinig realistisch want dan zouden de elektronen plots stoppen. De beide orbitalen daarentegen schuiven in elkaar. (zie p72). Verklaring van de chemische binding.

edana
Download Presentation

2.Fijnstructuur van moleculen 2.2 Soorten bindingsmodellen

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. 2.Fijnstructuur van moleculen2.2 Soorten bindingsmodellen ( p. 71 )

  2. De waterstofmolecule • De voorstelling met banen is weinig realistisch want dan zouden de elektronen plots stoppen. • De beide orbitalen daarentegen schuiven in elkaar. (zie p72)

  3. Verklaring van de chemische binding • Bindingsenergie en bindingslengte p.71-73

  4. Soorten bindingsmodellen p.73atoombinding vs. ionbinding EN = elektronegativiteit definitie: EN is een maat voor de aantrekkingskracht van een atoom op de bindingselektronen (voor getalwaarden zie periodiek systeem) vb. EN (H) = ? EN (Br) = ? = 2,1 = 2,8

  5. Elektronegativiteit (Pauling)

  6. Verschil in EN-waarde = Δ EN Vb. EN (H) = ? EN (Cl) = ? x ----------- y x ----------- y = 2,1 = 3,0 ΔEN = 0,9

  7. atoombinding vs. ionbinding ionair apolair polair

  8. apolaire atoombinding, polaire atoombinding of ionaire binding? Oefening: AlCl3 CaCl2 EN (Al) = 1,5 EN (Cl) = 3,0 ΔEN = 1,5 < 1,7 polaire atoombinding (meer dan 50% atoombinding)

  9. apolaire atoombinding, polaire atoombinding of ionaire binding? Oefening: AlCl3 polaire atoombinding CaCl2 EN (Ca) = 1,0 EN (Cl) = 3,0 ΔEN = 2,0 > 1,7 ionaire binding (meer dan 50% ionair)

  10. De atoombinding (covalente binding) De waterstofmolecule H(1s1) + H(1s1) H H H H

  11. De atoombinding (p.75) Bindingsdoublet GEP De difluormolecule F2 9F 1s2 2s22p5 Vrij doublet PEP F F F F F

  12. De atoombinding (p.76) De Waterstofchloridemolecule HCl 17Cl 1H 1s2 2s22p63s23p5 1s1 PEP H Cl H Cl GEP Cl HCl HCl Cl

  13. De sigma-binding (p.80)

  14. H S H De atoombinding (p.77) De Waterstofsulfidemolecule H2S 16S 1H 1s2 2s22p63s2 3p4 1s1 H H H S H S

  15. H O H De atoombinding (p.77) De watermolecule H2O 8O 1H 1s2 2s2 2p41s1 H H H O H O

  16. H H C H H De atoombinding (p.77) Aangeslagen of reactieve toestand of intermediaire toestand De methaanmolecule CH4 6C1H 1s2 2s2 2p21s1 H H C H H 1s22s1 2p3 6C*

  17. H H C H H De atoombinding (p.78) Hybridisatie en reactieve toestand 1s22s1 2p3 6C* sp3 sp3sp3sp3

  18. sp3 hybridisatie

  19. http://users.skynet.be/eddy/sigmapi.html

  20. Ethaan (p.81)

  21. http://users.skynet.be/eddy/sigmapi.html

  22. H H C C H H etheen (C2H4)(p.82) 1s22s1 2p3 6C* sp2 sp2sp2p

  23. De pi-binding(p.80)

  24. Onderscheid tussen σ en π binding

  25. etheen(p.82)

  26. http://users.skynet.be/eddy/sigmapi.html

  27. H H C C ethyn (C2H2)(p.83) 1s22s1 2p3 6C spspp p

  28. ethyn (p.83)

  29. sp p p sp3 sp3sp3sp3 sp2 sp2sp2p spspp p

  30. Geometrie van de molecule (p.98) • De ruimtelijke schikking van atomen in een molecule wordt bepaald door de hybridisatietoestand .Dit kan snel gevonden worden door het sterisch getal (SG) • SG = PEP + Gebonden Atomen • SG=1 geen hoek • SG=2 sp –hybride hoek 180° • SG=3 sp2-hybride hoek 120° • SG=4 sp3-hybride hoek 109°

  31. Oefeningen op geometrie

  32. distikstof(p.81) 1s22s2 2p3 7N N N spspp p

  33. distikstof(p.81) 1s22s2 2p3 7N N N spspp p

More Related