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REAÇÕES EM SOLUÇÕES AQUOSAS E ESTEQUIOMETRIA DE SOLUÇÕES

REAÇÕES EM SOLUÇÕES AQUOSAS E ESTEQUIOMETRIA DE SOLUÇÕES. Engenharia de Controle e Automação Félix Victor Velotto Notario Mario Henrique Ferrari Latuf. Solução Propriedades eletrolíticas Reação de precipitação Solubilidade Metáteses Equações iônicas Reações ácido-base Sais Oxirredução

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REAÇÕES EM SOLUÇÕES AQUOSAS E ESTEQUIOMETRIA DE SOLUÇÕES

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Presentation Transcript

  1. REAÇÕES EM SOLUÇÕES AQUOSAS E ESTEQUIOMETRIA DE SOLUÇÕES Engenharia de Controle e Automação Félix Victor Velotto Notario Mario Henrique Ferrari Latuf

  2. Solução • Propriedades eletrolíticas • Reação de precipitação • Solubilidade • Metáteses • Equações iônicas • Reações ácido-base • Sais • Oxirredução • Concentração de soluções • Diluição • Titulação

  3. Solução É toda mistura homogênea de duas ou mais substâncias que é composta por: • Solvente: substância em maior quantidade. • Soluto: substâncias em menor quantidade dissolvidas no solvente.

  4. Propriedades Eletrolíticas • Eletrólitos • Não-eletrólito Fortes: solutos que em solução estão totalmente ou quase totalmente como íons Fracos: solutos que em solução estão na forma de moléculas e com pequena fração na forma de íons não forma íons em solução

  5. Reações de Precipitação Reações que resultam na formação de um produto insolúvel.

  6. Solubilidade • Solúvel: substância com solubilidade maior que 0,01 mol/L • Insolúvel: substância com solubilidade menor que 0,01 mol/L

  7. Reações de dupla troca (metáteses) É uma reação onde há dois reagentes, ambos gerando dois produtos. Ou seja, são dois compostos permutando entre si dois elementos ou radicais. A+B+ C+D A+D + C+B Exemplo: HCl + NaOH NaCl + H₂O

  8. Equações iônicas 2 Ag⁺(aq) + 2 NO₃⁻(aq) + 2 Na⁺(aq) + CO₃²¯(aq) Ag₂CO₃(s) +2 NO₃⁻(aq) + 2 Na⁺(aq) Íons Espectadores Equação iônica simplificada: 2 Ag⁺(aq) + CO₃²-(aq) Ag₂CO₃(s)

  9. Reações Ácido-Base • Ácidos: substâncias que ionizam em soluções aquosas para formar íons de hidrogênio, aumentando a concentração de íons de H⁺(aq). O termo ácido deriva do latim acidu e significa azedo. Exemplos: H₂SO₄(aq) H⁺(aq) + HSO₄⁻(aq) HSO₄⁻(aq) H⁺(aq) + SO₄²⁻(aq)

  10. Reações Ácido-Base • Bases: são substâncias que reagem com íons H⁺. Elas produzem íons hidróxido (OH⁻) quando dissolvidas em água. Exemplo: NH₃(aq) + H₂O(l) NH₄+(aq) + OH⁻(aq) Banana verde, leite de magnésia, sabão em pó, em barras, limpadores com amoníaco e cal hidratada são alguns exemplos de bases presentes no dia-a-dia das pessoas.

  11. Grau de ionização • Ácidos Fortes • Bases Fortes • Ácidos Fracos • Bases Fracas São eletrólitos que ionizam completamente em solução. São eletrólitos que ionizam parcialmente em solução

  12. Sais São compostos iônicos, ou seja, formados por cátions e ânions. Eles são tipicamente o produto de uma reação química entre: • Uma base e um ácido: forma-se um sal e água. 2 NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2 H2O • Um metal e um ácido: forma-se um sal e hidrogênio. Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2 • Um óxido ácido e um óxido básico: forma-se um sal. CO2 + CaO → CaCO3

  13. Reações de Oxirredução Nessas reações sempre há perda e ganho simultâneos de elétrons, pois os que são perdidos por um átomo, íon ou molécula são imediatamente recebidos por outros. Exemplo: Mg(s) + 2 HCl(aq) MgCl₂(aq) + H₂(g) 0 +1 -1 +2 -1 0

  14. Concentração de soluções Quantidade de matéria Concentração em de soluto (mol) quantidade de = matéria (C) Volume de solução litros (L)

  15. Diluição Diluir uma solução significa adicionar a ela mais solvente, não alterando a massa do soluto, assim: mi     =     mf  Ci . Vi   =   Cf . Vf

  16. Exemplos de diluição

  17. Titulação Determina a concentração de determinado soluto em uma solução, adicionando a essa solução, um reagente de concentração conhecida, chamado de solução padrão.

  18. Referências bibliográficas • “Química: a ciência central” – 9ª edição Brown - LeMay - Bursten

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