Prérequis du collège pour aborder le Lycée

1. Prérequis du collège pour aborder le Lycée

2. Les ETATS de la MATIERE • Un mélange est formé de plusieurs constituants • Le mélange est hétérogène si on peut distinguer les constituants à l’œil nu sinon il est homogène • Ex de mélange hétérogène : eau+ huile • Ex de mélange homogène : eau + alcool

3. Les ETATS de la MATIERE • La décantation et la filtration permet de séparer les constituants d’un mélange hétérogène

4. Les ETATS de la MATIERE • Selon les conditions de température et de pression, un corps peut exister sous forme solide , liquide ou gazeux : la fusion, la vaporisation, la liquéfaction, la solidification constituent des changements d’états • Le changement d’état d’un corps pur à P = cte se fait à T cte

5. La STRUCTURE DE LA MATIERE • A notre échelle, la matière est électriquementNEUTRE • Elle est formée d’atomes constitués d’un noyau, chargé positivement et d’électrons chargés négativement

6. La STRUCTURE DE LA MATIERE • Les molécules sont constitués d’atomes. Les atomes sont représentés par des symbôles • Ex : Carbone , C • et les molécules par des formules • Ex : Méthane CH4 • Ainsi la molécule de glucose est formée par • 6 atomes de carbone , • 12 atomes d’hydrogène, • 6 atomes d’oxygènes • Sa formule est C6H12O6

7. La STRUCTURE DE LA MATIERE • Les molécules peuvent être visualisée par des modèles moléculaires dans lequel les atomes sont représentés par des sphères • Les molécules d’un corps pur moléculaire sont tous identiques

8. La STRUCTURE DE LA MATIERE • Un ion résulte d’un gain ou de la perte d’un ou plusieurs électrons par un atomes ou un groupe d’atomes. • Un cation est chargé positivement, résultat de la perte d’un électrons par un atome • Ex: H+, Cu2+, Al3+, NH4+ • Un anion est chargé négativement, résultat du gain d’électrons par un atome • Ex: Cl-, O2-, HO-

9. Les MATERIAUX ORGANIQUES • Les matériaux organiques sont essentiellement constitués d’atomes d’hydrogène H et d’atomes de carbone C • Ils sont combustibles • Leur combustion complètes donne principalement du dioxyde de carbone CO2 et de la vapeur d’eau H2O

10. Les SOLUTIONS AQUEUSES • La dissolution d’un solide appelé SOLUTE , dans un liquide nommé SOLVANT, est appelée SOLUTION • Si le solvant est l’eau, on obtient une solution AQUEUSE

11. Les SOLUTIONS AQUEUSES • La concentration C d’une solution s’exprime par le quotient de la masse m de soluté dissous par le volume V de la solution • c = m / vsol m ( en g) ; Vsol en L • C s’exprime en g/L • On ne peut pas dissoudre n’importe quelle masse de soluté dans un volume donné V de solvant ; à partir d’une certaine masse, la dissolution cesse, on parle de SATURATION , la solution est SATUREE

12. Le pH est une grandeur comprise entre 0 et 14, indiquant la caractère plus ou moins acide d’une solution Le pH est mesuré À l’aide d’un appareil, le pH-mètre À l’aide d’un papier indicateur de pH A l’aide de solutions indicatrices de pH Ex : Hélianthine , BBT, Phénolphtaléine pH de solution-Solution acide et solution basique

13. pH de solution-Solution acide et solution basique • Une solution est ACIDE si le pH <7 • Ex : Coca, vinaigre, citron , acide chlorhydrique • Une solution est BASIQUE si le pH >7 • Ex : ammoniaque, Javel, soude • Une solution est NEUTRE si le pH=7 • Ex: L’eau pure, le lait