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Reações em Soluções Aquosas e Estequiometria de Soluções

Reações em Soluções Aquosas e Estequiometria de Soluções. Nomes: Ariane Cristina de Almeida – 15843 Renata Silva Azevedo - 15887. Introdução. Soluto Solução Solvente. Propriedades das Soluções Aquosas. Propriedades Eletrolíticas

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Reações em Soluções Aquosas e Estequiometria de Soluções

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Presentation Transcript

  1. Reações em Soluções Aquosas e Estequiometria de Soluções Nomes: Ariane Cristina de Almeida – 15843 Renata Silva Azevedo - 15887

  2. Introdução Soluto • Solução Solvente

  3. Propriedades das Soluções Aquosas • Propriedades Eletrolíticas • Compostos iônicos em água • Compostos moleculares em água

  4. Reações de Precipitação • Reações que resultam na formação de um produto insolúvel.

  5. Equações de Metáteses • Reações na quais os íons positivos e negativos trocam-se. AX + BY AY + BX Ex: HCl + NaOHNaCl + H₂O

  6. Equações Iônicas • Equação iônica completa Ag+(aq) + NO3-(aq) + Na+(aq) + Cl-(aq)  AgCl(s) + Na+(aq) + NO3-(aq) • Equação iônica simplificada Ag+(aq) + Cl-(aq)  AgCl(s)

  7. Reações ácido-base • Ácidos – se ionizam em soluções aquosas para formar íons H+ Ex: • Bases – reagem com íons H+, produzindo íons OH- quando dissolvidos em água. Ex: H₂SO₄(aq) H⁺(aq) + HSO₄⁻(aq) HSO₄⁻(aq) H⁺(aq) + SO₄²⁻(aq) NH₃(aq) + H₂O(l) NH₄+(aq) + OH⁻(aq)

  8. Grau de ionização Ácidos e bases fortes completamente ionizados em solução Ex.: HCl (ácido) e NaOH (base) Ácidos e bases fracos parcialmente ionizados em solução

  9. Reações de Neutralização e Sais Sal – composto iônico cujo cátion vem de uma base e o ânion vem de um ácido Ácido + Base = Sal + Água Ex: HCl(aq)+ NaOH H₂O(l) + NaCl(aq)

  10. Reações ácido-base com formação de gás Existemoutras bases quereagem com o H+, como o íonsulfeto e o íoncarbonato, quereagemformando gases com baixa solubilidadeemágua. Ex: HCl(aq)+ NaHCO₃(aq)NaCl(aq) + H₂O(l) + CO₂(g)

  11. Reações de Oxirredução Reações em que há transferência de elétrons. Ex: CO₂ + H₂O H₂CO₃ +4 -2 +1 -2 +1 +4 -2

  12. Oxidação de metais por ácidos e sais A + BX AX + B Reações de deslocamento: íon em solução é deslocado ou trocado pela oxidação de um elemento. Ex: Mg(s) + 2 HCl(aq)MgCl₂(aq) + H₂(g) 0 +1 -1 +2 -1 0 oxidação redução

  13. Série de Atividade

  14. Concentrações de soluções Concentração em quantidade de matéria Concentração = quantidade de matéria de soluto volume de solução em litros Diluição Cconc x Vconc = Cdil x Vdil

  15. Estequiometria de soluções • Quadro explicativo

  16. Exemplo:

  17. Titulação

  18. Bibliografia Química: A Ciência Central Theodore L. Brown, H. Eugene Lemay, Bruce E. Bursten Editora PEARSON EDUCATION

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