1 / 15

Általános kémiai számolási gyakorlat biológus BSC hallgatók számára

Általános kémiai számolási gyakorlat biológus BSC hallgatók számára. Zárthelyi előkészítő. Gyenge sav disszociációja. Mekkora egy 0,2 mol/dm 3 koncentrációjú ecetsav oldat pH-ja?. Példafeladat (termokémia).

kristopher-tannis
Download Presentation

Általános kémiai számolási gyakorlat biológus BSC hallgatók számára

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Általános kémiai számolási gyakorlat biológus BSC hallgatók számára Zárthelyi előkészítő

  2. Gyenge sav disszociációja

  3. Mekkora egy 0,2 mol/dm3 koncentrációjú ecetsav oldat pH-ja?

  4. Példafeladat (termokémia) • Számítsa ki a bután (C4H10) képződéshőjét, ha az égéshője –2862 kJ/mol! A CO2 képződéshője –397 kJ/mol, a H2O képződéshője –287 kJ/mol. Írja fel az égetési reakció egyenletét is! • A Hess tétel alkalmazása. Definíció szerint az elemek, így az oxigén képződési hője is 0. • C4H10 + 6.5O2 = 4CO2 + 5H2O • DH = 4(–397) + 5(–287) – Q(C4H10) = –2862 kJ/mol • Q(C4H10) = 2862 + 4(–397) + 5(–287) • Q(C4H10) = 2862 – 1588 – 1435 kJ/mol = –161 kJ/mol • Tehát a bután képződési hője: Q(C4H10)= –161 kJ/mol

More Related