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Equilíbrio Químico

Equilíbrio Químico. Tempo (min) 0 2 4 6 8 10. N 2 + 3H 2  2NH 3. 1 mol 0,98 mol 0,97 mol 0,96 mol 0,96 mol 0,96 mol. 3 mol 2,94 mol 2,91 mol 2,88 mol 2,88 mol 2,88 mol. 0 mol 0,04 mol 0,06 mol 0,08 mol 0,08 mol 0,08 mol. REAGENTES. PRODUTO. Graficamente.

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Equilíbrio Químico

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Presentation Transcript

  1. Equilíbrio Químico Tempo (min) 0 2 4 6 8 10 N2 + 3H2 2NH3 1 mol 0,98 mol 0,97 mol 0,96 mol 0,96 mol 0,96 mol 3 mol 2,94 mol 2,91 mol 2,88 mol 2,88 mol 2,88 mol 0 mol 0,04 mol 0,06 mol 0,08 mol 0,08 mol 0,08 mol REAGENTES PRODUTO

  2. Graficamente N2 + 3H2 2NH3 MOL H2 NH3 N2 TEMPO

  3. Constante de Equilíbrio em termos de concentração Tempo (min) 0 2 4 6 8 10 N2 + 3H2 2NH3 1 mol 0,98 mol 0,97 mol 0,96 mol 0,96 mol 0,96 mol 3 mol 2,94 mol 2,91 mol 2,88 mol 2,88 mol 2,88 mol 0 mol 0,04 mol 0,06 mol 0,08 mol 0,08 mol 0,08 mol X 2 2 [ PRODUTOS ] [ NH3 ] 0,08 Kc = = = = 0,000279 3 Y 3 [ REAGENTES ] [ N2 ] • [ H2 ] 0,96 • 2,88 OBS.: na expressão do Kc não entram sólidos

  4. Constante de Equilíbrio em termos de pressão 1N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) X 2 (P PRODUTOS) (PNH3) Kp = = Y 3 (P REAGENTES) . (PH2) (PN2 ) n Onde n = coeficientes n = 2 – (1+3) = -2 Kp = Kc . (RT) OBS.: na expressão do Kp só entram gases

  5. Deslocamento do Equilíbrio Químico Tempo (min) 6 8 10 12 14 16 18 N2 + 3H2 2NH3 0,96 mol 0,96 mol 0,96 mol 1,00 mol 0,99 mol 0,98 mol 0,98 mol 2,88 mol 2,88 mol 2,88 mol 2,88 mol 2,85 mol 2,82 mol 2,82 mol 0,08 mol 0,08 mol 0,08 mol 0,08 mol 0,10 mol 0,12 mol 0,12 mol Nova condição de equilíbrio

  6. Deslocamento do Equilíbrio Químico N2 + 3H2 2NH3 MOL H2 adição NH3 N2 TEMPO

  7. deslocamento adição retirada deslocamento Deslocamento do Equilíbrio Químico FATORES QUE CAUSAM O DESLOCAMENTO: I – Adição ou retirada de reagente ou produto. Desloca no sentido do consumo ou reposição do componente. Exemplo: N2 + 3H2 2NH3

  8. exotérmica O aumento de temperatura favorece a reação inversa Deslocamento do Equilíbrio Químico FATORES QUE CAUSAM O DESLOCAMENTO: II – Aumento de temperatura. Desloca no sentido da reação endotérmica. Exemplo: N2 + 3H2 2NH3 ∆H = -44 kcal

  9. O aumento da pressão favorece a reação direta 4 mols 2 mols Deslocamento do Equilíbrio Químico FATORES QUE CAUSAM O DESLOCAMENTO: III – Aumento de pressão. Desloca no sentido da diminuição de volume gasoso. Exemplo: 1N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)

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