GRUPO VII A

1. GRUPO VII A HALÓGENOS ( F, Cl, Br, I, At )

2. GENERALIDADES HALÓGENOS: del griego hals, "sal"; genes, "nacido": formador de sal. • Configuración electrónica: ns2np5. • El F, Cl, Br e I: siempre se encuentran en la naturaleza en estado combinado; el At no se encuentra en la misma. • El At es un elemento radiactivo. • El F y el Cl son los más abundantes. • Los cinco elementos son químicamente activos.

3. Los cuatro primeros elementos del grupo se combinan con metales para formar halogenuros, con metales y no metales para formar iones complejos y reaccionan con los hidrocarburos, obteniéndose halogenuros de alquilo. • Tienen afinidades electrónicas negativas grandes. • Tienden a ganar electrones de otras sustancias y sirven como agentes oxidantes. • Presentan elevadísima energía de ionización. • La electronegatividad disminuye en el grupo. • El F existe en sus compuestos sólo en el estado -1; los demás presentan estado de oxidación de hasta +7.

4. FLÚOR (F) • (en latín fluo, “flujo”) • Z= 9 • Elemento más electronegativo: 4,0. • Color: amarillo pálido. • Ocupa el lugar 17 en abundancia entre los elementos de la corteza terrestre. • Químicamente reactivo, venenoso, corrosivo, de olor penetrante • Y desagradable. • Existe en la naturaleza en forma gaseosa. • Punto de fusión: -219,61 0C; punto de ebull: -118,13 0C.

5. Su entalpía de enlace pequeña (155KJ/ mol) explica en parte su extrema reactividad. • El flúor gaseoso puede prepararse con técnicas electrolíticas. • Principales fuentes naturales: minerales – fluorita, • -criolita, • -fluorapatito. • Se presenta en forma de fluoruros en el agua de mar, en los tallos de ciertas hierbas, en los huesos y dientes. • USOS: - el freón se usa como agente en los vaporizadores aerosol y como refrigerante. • - el teflón se usa en la industria automovilística y también como recubrimiento antiadherente de la superficie interior de las sartenes. • La industria de los combustibles nucleares utiliza grandes cantidades de F2 en la producción de UF6 para los procesos de enriquecimiento de combustible.

6. CLORO (Cl) • Z= 17. • Color: amarillo verdoso. • No existe libre en la naturaleza. • A temperatura ordinaria es un gas que puede licuarse fácilmente bajo una presión de 6,8 atm a 20 0C. • Olor irritante; fue la primera sustancia utilizada como gas venenoso en la I GUERRA MUNDIAL. • Ocupa el lugar 20 en abundancia en la corteza terrestre. • Pto de f.: -101 0C; pto de eb. -34,05 0C a 1 atm.

7. Elemento activo: reacciona con el agua, con compuestos orgánicos y con varios metales. • Reacciona explosivamente con el H en presencia de luz. • Moderamente soluble en agua. • Fuentes: Se presenta en la naturaleza principalmente como NaCl en el agua de mar o en diversos lagos salados, y como depósitos sólidos que se originaron de la evaporación de los lagos salados en la prehistoria. También puede presentarse como silvita (KCl) y carnalita. • Se produce por electrólisis de una solución de sal. • USOS: - se utiliza como blanqueador, en la elaboración de compuestos orgánicos como el cloruro de vinilo (C2H3Cl), que se utiliza para fabricar plásticos de cloruro de polivinilo (PVC). • - Se utiliza en el tratamiento de aguas: destruye bacterias.

8. BROMO (Br) • Z = 35. • Color: rojo oscuro. • Es un líquido venenoso muy volátil a temperatura ambiente; en contacto con la piel produce heridas de muy lenta curación. • Se encuentra abundantemente en la naturaleza. • Es soluble en agua y en muchos solventes orgánicos. • Se encuentra como sales de bromuros de los metales alcalinos y los alcalinotérreos.

9. No se encuentra en estado puro, sino formando compuestos. • Pto de f. : -7,25 0C, pto de eb. : 58,78 0C. • Puede obtenerse a partir del bromuro mediante un tratamiento con MgO o clorato de sodio. • Reacciona con muchos compuestos y elementos metálicos, es menos activo que el cloro. • USOS: - es necesario para las fotografías, para la producción de gas natural y petróleo. • - algunos compuestos de bromo se utilizan en fumigaciones.

10. YODO (I) • Z= 53. • A temperatura ordinaria es un sólido negro azulado con un ligero brillo metálico. • Ocupa el lugar 62 en abundancia en la naturaleza. • Pto de f.: 113,6 0C ; pto de eb. : 185 0C. • Se sublima al calentarse, desprendiendo un vapor violeta con un olor hediondo como el del cloro. • Se obtiene de las salmueras y de nitrato de Chile, en el que se encuentra como impureza. Se extrae también de organismos marinos.

11. Es poco soluble en agua, pero se disuelve fácilmente en solventes no polares. • Se combina con la mayoría de los metales para formar yoduros, y también lo hace con los haluros. • El único isótopo que se produce en la naturaleza es estable, pero artificialmente se han producido varios isótopos radiactivos. • USOS: - se usa como KI (sal de mesa) para compensar su déficit en el organismo. • - es muy importante en medicina. • - se usa en fotografía y operaciones de bombardeo de nubes. • - algunos compuestos se utilizan como agentes oxidantes fuertes. • - El alimento yodado para gallinas aumenta la producción de huevos.

12. ASTATO (AT) • ( del griego, astatos: “inestable”) • Z= 85. • Es un elemento radiactivo; el más pesado de los halógenos. • Se conocen unos 20 isótopos, siendo el de vida mas larga el 210At (vida media : 8,3 hs). • Originalmente llamado alabamina debido a las primeras investigaciones con el elemento en el Instituto Politécnico de Alabama. • Comportamiento parecido a la de un metal. • Es intensamente carcinógeno.

13. BIBLIOGRAFÍA • Brown, T; Lemay, H; Bursten, B. (2004) “QUÍMICA. La ciencia central”. Novena edición. Pearson Educación, S. A. México. • Cotton, F; Wilkinson, G. (1996)”Química inorgánica avanzada”. Limusa, S.A. Noriega editores. México. • Housecroft, C; Sharpe, A. (2006) “Química Inorgánica”. Segunda edición. Pearson Educación, S. A. Madrid. • internet: • http://es.encarta.msn.com/encyclopedia_761572157/Hal%c3%b3genos.html • Mahan, B; Myers, R. (1990) “Química. Curso universitario”. Cuarta edición. Addison Wesley Iberoamericana, S.A. E.U.A.

14. MUCHAS GRACIAS!!! ALICIA RODRÍGUEZ