compuestos de coordinación

1. compuestos de coordinación

3. Generalidades de los Metales de Transición • Excepto el mercurio, son sólidos a temperatura ambiente • Excepto cobre y oro son plateados azulados en condiciones normales • Muestran diferentes estados de oxidación • Solubles en ácidos minerales excepto metales nobles • En al menos uno de sus compuestos muestra un orbital d incompleto • A menudo son buenos catalizadores • Forman complejos • Generalmente coloreados • A menudo son paramagnéticos • Se encuentran en la naturaleza principalmente como óxidos o sulfuros

4. Estados de Oxidación

5. Estados de Oxidación

6. Propiedades Periódicas

7. Abundancia relativa

8. Compuestos de coordinación

9. EFECTO QUELATO [Cu(OH2)6]2+ + en [Cu(OH2)4(en)]2+ + 2 H2O DSo=+23 JK-1mol-1 [Cu(OH2)6]2+ + 2NH3 [Cu(OH2)4(NH3)2]2+ + 2 H2O DSo=-8.4 JK-1mol-1 La formación de quelatos estabiliza los complejos. Especialmente favorables los ciclos de 5 y 6 eslabones.

10. Algunos ligandos

11. CH186 Homepage/Dr. Crawford's Homepage/Southeast Chemistry/Southeast's Homepage

12. CH186 Homepage/Dr. Crawford's Homepage/Southeast Chemistry/Southeast's Homepage

13. CH186 Homepage/Dr. Crawford's Homepage/Southeast Chemistry/Southeast's Homepage

17. Ejemplos de isómeros estructurales 1. de ionización [PtBr(NH3)3]NO2 da aniones NO2- en solución [Pt(NH3)3(NO2)]Br da aniones Br- en solución 2. de coordinación     [Co(NH3)6] [Cr(C2O4)3] y    [Co(C2O4)3] [Cr(NH3)6] 3. de hidrato [CrCl2(H2O)4]Cl.2H2O verde claro [CrCl(H2O)5]Cl2.H2O verde grís [Cr(H2O)6]Cl3 violeta 4. de enlace [Co(NH3)5(ONO)]Cl nitrito unido por Otambién [Co(NH3)5(NO2 -O)]Cl [Co(NH3)5(NO2)]Cl nitro unido por N también [Co(NH3)5(NO2 -N)]Cl

18. EstéreoisómerosIsómeros geométricos cis-trans (5) http://wwwchem.uwimona.edu.jm:1104/courses/IC10Kiso.html

19. cis-[CoCl2(NH3)4]+ trans-[CoCl2(NH3)4]+

20. fac-[CoCl3(NH3)3] mer-[CoCl3(NH3)3]

21. Estereoisómeros: Isómeros ópticos [Co(en)3]3+ (en = etilendiamina)

24. Efecto del campo cristalino de los ligandos sobre la energía de los orbitales d

29. QUÍMCA INRGÁNICA COLORES DE LOS COMPLEJOS METÁLICOS Si adsorbe aquí Se ve así

30. El valor de 10Dq • ligando • posición en la TP del metal • estado de oxidación del metal

31. Efecto del ligando (serie espectroquímica) I- < Br- < SCN- ~Cl- < F- < OH- ~ ONO- < C2O42- < H2O < NCS- < EDTA4- < NH3 ~ pyr ~ en < bipy < phen < CN- ~ CO

32. Efecto de la posición en la TP del metal

33. Efecto del E. Oxidación del metal

34. ¿Cómo afecta el valor del 10 Dq?

35. Energía de estabilización por campo cristalino +3/5Do +3/5Do d4 d4 -2/5Do -2/5Do E= 3*(-2/5Do)+1*(3/5Do) = -3/5Do CAMPO DÉBIL CONFIGURACIÓN DE ALTO SPIN E= 4*(-2/5Do) = -8/5Do (+ P) CAMPO INTENSO CONFIGURACIÓN DE BAJO SPIN

37. Campo Tetraédrico

40. Complejos Planos

41. Otras geometrías

42. dz2 dx2-y2 dz2 dx2-y2 dx2-y2 dz2 Oh D4h EFECTO JAHN-TELLER Ej.: complejo d9 dx2-y2 dz2 d4 AS d7 BS d9(AS) UN SISTEMA DEGENERADO NO LINEAL, ES INESTABLE Y SE ESTABILIZA MEDIANTE UNA DISTORSIÓN QUE HACE DESCENDER LA SIMETRÍA Y HACE DESAPARECER LA DEGENERACIÓN

43. ¿Orbitales Moleculares?

45. Enlaces de tipo p

46. Ligandos p donantes

47. Ligandos p aceptores

48. Espectros electrónicos