VI Konferencja dla nauczycieli Matematyka, fizyka i chemia w szkole i na studiach

1. VI Konferencja dla nauczycieli Matematyka, fizyka i chemia w szkole i na studiach Wrocław, 30 X 2009 Matura 2009 nowe wnioski rysujące się tendencje • Tendencje 2007 – 2009 – Wojciech Małecki • Przykłady: Umiejętność modelowania na maturze z matematyki – Mieczysław Fałat, Interpretujemy wybrane wyniki z chemii - Teresa Kaleta Interpretujemy wybrane wyniki fizyki - Ryszard Nych • Matura 2010 i 2015 z matematyki, fizyki i chemii - Wojciech Małecki

5. 2. Maturalne wybory

6. 2. Maturalne wybory

10. Umiejętność modelowania na maturze z matematyki w 2009 roku Mieczysław Fałat OKE we Wrocławiu

11. Co było charakterystyczne dla matury z matematyki w maju 2009, w naszym okręgu? • Wysoka zdawalność na poziomie rozszerzonym: 97% • 6,5% zdających egzamin na poziomie rozszerzonym uzyskało co najmniej 90% punktów (w szczególności, było 50 wyników stuprocentowych) • Na obu poziomach egzaminu od kilku lat pogarszają się wyniki uzyskiwane w zadaniach z trygonometrii

12. zadanie 6.: wskaźnik łatwości 0,25 opuszczenia 11,9% (44,3% „zer”) PR zadanie 6: wskaźnik łatwości 0,51 opuszczenia 12% (21,2% „zer”)

13. Zdający posiada umiejętności w zakresie:

15. Jak z zadaniem 2. poradzili sobie nasi maturzyści? Wskaźnik łatwości zadania 2.: 0,59 Frakcja opuszczeń zadania 2.: 5,5% Rozkład punktów uzyskanych w zadaniu 2.:

19. Zadanie 8. (poziom rozszerzony)

20. Podstawowe statystyki zadania 8. (PR): Wskaźnik łatwości zadania 8.: 0,43 Frakcja opuszczeń zadania 8.: 11,1% Rozkład punktów uzyskanych w zadaniu 8.:

23. Poziom podstawowy – maj 2009 Poziom rozszerzony – maj 2009

24. Matura 2009 Interpretujemy wybrane wyniki z fizyki Ryszard Nych OKE we Wrocławiu

26. Schemat punktowania • 1 pkt – zapisanie odpowiedzi np.: opór maleje gdy natężenie oświetlenia rośnie • 1 pkt – obliczenie wartości oporu elektrycznego fotorezystora dla dwóch różnych • wartości oświetlenia lub odwołanie się do prawa Ohma (odpowiedni komentarz ) • 1 pkt – zapisanie wyjaśnienia np.: zwiększenie liczby fotonów powoduje wzrost liczby nośników prądu czyli zmniejszenie oporu elektrycznego Wyniki rozwiązywania zadania

27. Kryterium 1 • 1 pkt – zapisanie odpowiedzi np.: opór maleje gdy natężenie oświetlenia rośnie Kryterium 2 • 1 pkt – obliczenie wartości oporu elektrycznego fotorezystora dla dwóch różnych • wartości oświetlenia lub odwołanie się do prawa Ohma (odpowiedni komentarz ) Kryterium 3 • 1 pkt – zapisanie wyjaśnienia np.: zwiększenie liczby fotonów powoduje wzrost liczby nośników prądu czyli zmniejszenie oporu elektrycznego

28. Przykład 1. U = RI R = U/I R ~1/I I  R Opór zależy od natężenia odwrotnie proporcjonalnie, czyli kiedy wzrasta natężenie to opór maleje.  Natężenie maleje  opór rośnie z prawa Ohma Przykład 3. Opór maleje Przykład 4. Przykład 2. R = U/I Opór elektryczny maleje w zależności od zwiększania natężenia światła. Ten zdający odwołując się od wyniku twierdził, że należały mu się dwa punkty, bo przecież „skorzystałem z prawa Ohma i zapisałem prawidłowy wniosek”

29. Przykład 5. Opór maleje w zależności od natężenia – jest odwrotnie proporcjonalny. Półprzewodniki przewodzą prąd (jest natężenie) w zależności od ustawienia swoich cząsteczek, dlatego półprzewodniki przewodzą tylko czasami (prąd  natężenie). Zaobserwować to można na wykresie. Półprzewodniki o większym oporze dają mniejsze natężenie oświetlenia ( E). I  U, U  R; R Przykład 6. Wraz ze wzrostem natężenia opór elektryczny fotosyntezatora maleje, jest to spowodowane tym, że wraz ze wzrostem napięcia z pasma walencyjnego wybijają się elektrony, powstają dziury i prąd przepływa łatwiej przez przerwę energetyczną. (ten zdający miał 49 punktów za maturę z fizyki) • ; I  U, U  R; R Przykład 7. Opór elektryczny fotorezystora maleje kiedy natężenie oświetlenia maleje, czyli opór elektryczny jest odwrotnie proporcjonalny do natężenia oświetlenia. Przykład 8. Gdy wzrasta natężenie oświetlenia wzrasta także wartość napięcia przyłożonego do zacisków. Zatem wydziela się energia, która ponosi temperaturę półprzewodnika, która wprawia w drgania i ruch elektrony półprzewodnika co obniża jego opór.

30. Jaki obraz wyłania się z tej analizy i zaprezentowanych przykładów? • Samo zapisanie wniosku: „opór maleje ze wzrostem natężenia światła” jest, jak widać po przykładach rozwiązań, często przypadkowe, to że zdający nie zapisał takiego uzasadnienia jak w przykładach powyżej nie może świadczyć, że takiego rozumowania nie przeprowadził, a natężenie oznacza raz „natężenie prądu” a zaraz obok „natężenie oświetlenia”. • Stosunkowo dobry wynik w pierwszym kryterium nie może być interpretowany jako opanowanie umiejętności analizy przedstawionego wykresu. • Słabe wyniki zadania 4.3 w drugim kryterium częściowo mogą być spowodowane sformułowaniem zadania a częściowo brakiem umiejętności analizy tego typu wykresów. • Niestety najgorzej jest ze znajomością i rozumieniem procesów zachodzących pod wpływem światła w półprzewodniku. Przytoczone przykłady rozwiązań wskazują na prawie zupełny brak wiedzy na ten temat. Może to wynikać z faktu, że prace z poziomu rozszerzonego piszą także absolwenci szkół, w których praktycznie nie realizuje się programu rozszerzonego.

31. Teresa Kaleta OKE we Wrocławiu Matura 2009 Interpretujemy wybrane wyniki z chemii

32. Standardy wymagań egzaminacyjnych • Wiadomości i rozumienie • Korzystanie z informacji • Tworzenie informacji

33. Tworzenie informacji Poziom podstawowy • Planuje typowe eksperymenty i przewiduje obserwacje • Interpretuje informacje oraz formułuje wnioski

34. Poziom rozszerzony • Planuje eksperymenty i przewiduje obserwacje • Interpretuje informacje oraz formułuje wnioski i uzasadnia opinie

35. Eksperyment chemiczny powinien być integralną częścią nauczania chemii. Jest działaniem celowym, prowadzącym do uzyskania informacji o faktach. Eksperyment wymaga od ucznia dużej samodzielności i aktywności, pozwala na lepsze zrozumienie i zapamiętanie omawianych zagadnień co powoduje utrwalenie zdobytej wiedzy i stanowi podstawowe źródło wiedzy. Przeprowadzanie doświadczeń pomaga uczniom w opisywaniu zjawisk fizycznych i chemicznych zachodzących w przyrodzie.

36. ........................ ........................ • I • II • Br2(aq) • Br2(aq) Poziom podstawowy Zadanie 23. (1 pkt) W celu odróżnienia od siebie dwóch gazów: etenu i etanu przepuszczano je przez wodę bromową. W probówce I woda bromowa nie zmieniła barwy, a w probówce II odbarwiła się. Uzupełnij poniższy rysunek, wpisując w miejsca kropek nazwy lub wzory badanych gazów.

37. Aby prawidłowo rozwiązać zadanie doświadczalne 23 zdający powinien: wiedzieć • do jakich węglowodorów należą podane związki • jakie wiązania występują w tych węglowodorach • jaki typ reakcji jest dla nich charakterystyczny • jak można rozróżnić te węglowodory • jakich obserwacji należy oczekiwać umieć • zastosować te wiadomości do opisanego doświadczenia

38. glukoza(aq) etanol sacharoza(aq) etan-1,2-diol • IV • I • III • II świeżo strącona zawiesina Cu(OH)2  Informacja do zadania 33 i 34 W celu porównania właściwości glukozy, etan-1,2-diolu, etanolu oraz sacharozy wykonano następujące doświadczenie. Etap 1. Tę część doświadczenia przeprowadzono w temperaturze pokojowej zgodnie z poniższym schematem. Objawy reakcji zaobserwowano w probówkach I, II i IV. Etap 2. Zawartość każdej probówki dodatkowo zalkalizowano i ogrzano. Stwierdzono, że w jednej probówce powstał ceglastoczerwony osad.

39. Zadanie 33. (2 pkt) Przeanalizuj przebieg pierwszego etapu doświadczenia. Wyjaśnij, porównując budowę cząsteczek związków, które znajdowały się w probówkach I – IV, dlaczego w probówce III nie zaszła reakcja chemiczna. Opisz zmiany, jakie zaobserwowano w probówkach I, II i IV. Zadanie 34. (1 pkt) Podaj numer probówki, w której w drugim etapie doświadczenia powstał ceglastoczerwony osad Cu2O. Osad powstał w probówce .............................................

40. Aby prawidłowo rozwiązać zadanie doświadczalne 33 i 34 zdający powinien: wiedzieć • jakie charakterystyczne grupy funkcyjne występują w podanych związkach organicznych • jakie są podstawowe różnice we właściwościach chemicznych i budowie tych związków • jak identyfikuje się grupy funkcyjne związków organicznych • jak przebiegają te procesy w zależności od warunków prowadzenia procesu (na zimno, na gorąco) • jakich obserwacji należy oczekiwać w przypadku związków zawierających jedną lub więcej grup funkcyjnych umieć • zastosować te wiadomości do użytych w doświadczeniu związków opisywać obserwacje

41. Matura 2010 – 2014 MATEMATYKA Kontynuacja: wymagania na poziomie R Zmiana: nowe wymagania na poziomie P obowiązkowa na poziomie P wybierana na poziomie R FIZYKA I CHEMIA Kontynuacja: takie same wymagania Zmiana tylko do wyboru na poziomie P lub R PYTANIA Jakie wytworzą się mechanizmy wyboru przedmiotów? Jaki będzie wpływ Uczelni na maturę z matematyki, fizyki i chemii? Na co liczymy? Czego się obawiamy? Matura 2010 i 2015 z matematyki, fizyki i chemii

42. Matura 2010 i 2015 z matematyki, fizyki i chemii Matura od 2015 MATEMATYKA Kontynuacja: wymagania na poziomie P i R obowiązkowa na poziomie P wybierana na poziomie R Zmiana: ? ? FIZYKA I CHEMIA Kontynuacja: ? ? Zmiana nowe wymagania tylko do wyboru na poziomie R PYTANIA Jakie wytworzą się mechanizmy wyboru przedmiotów? Jaki będzie wpływ Uczelni na maturę z matematyki, fizyki i chemii? Na co liczymy? Czego się obawiamy?

43. Życzymy powodzenia Zapraszamy do współpracy Z Okręgową Komisją Egzaminacyjną Mieczysław Fałat Teresa Kaleta Wojciech Małecki Ryszard Nych