Pontificia Universidad Católica de Valparaíso Facultad de Ciencias Instituto de Química

1. Pontificia Universidad Católica de ValparaísoFacultad de Ciencias Instituto de Química Pre Laboratorio N° 2 Oxido-Reducción Fundamentos de Química QUI 1232º Semestre 2011Ayudante: Cristóbal Quintana L.

2. Nociones básicas Reacción redox involucra transferencia de electrones, debe haber una especie que capte y otra que ceda electrones. Ox1 + Red2 Red 1 + Ox2 Semi reacciones Ox1 + n e- Red1 Reducción Red2  Ox2 + n e- Oxidación

3. Nociones básicas Agente oxidante: compuesto o elemento que produce oxidación de otro elemento o compuesto en una reacción química, reduciéndose, aceptor de electrones. Agente reductor: compuesto o elemento que produce reducción de un compuesto o elemento en una reacción química, oxidándose, dador de electrones. 2Na °(S) + 2 H2O(l)  2 NaOH(ac) + 2H2(g)

4. Comproporción: cuando un elemento se encuentra en 2 estados de oxidación distintos y al reaccionar se obtiene el elemento en un mismo estado de oxidación. NH4NO3 N2O + 2H2O (250 °C) Dismutación: proceso químico donde un elemento pasa de un estado de oxidación a dos distintos. Cl2(g) + H2O(l)⇄ HClO(ac) + HCl(ac) Anfolitos redox: especie con estado de oxidación intermedio, pueden actuar como oxidantes o como reductores. Ej : MnO2

5. Nociones básicas • Reacciones dependientes de pH de medio de reacción. Medio acido (H+) MnO4-(ac) + 5 Cu+(ac) + 8 H+(ac)  Mn2+(ac) + 5 Cu2+(ac) + 4 H2O(l) Medio básico (OH-) MnO4-(ac) + 3 Cu+(ac) + 2 H2O + 2 OH-(ac)  MnO2(s) + 3 Cu(OH)2(s)

6. Laboratorio Óxido-reducción Objetivos: -Identificar distintos tipos de reacciones químicas. -Ilustrar experimentalmente los conceptos fundamentales que implica una reacción redox. -Determinar los cambios físicos y reacciones que ocurren.

7. Laboratorio Óxido-reducción Materiales: Gradilla tubos de ensayo Pizeta Clavos de 10 cm Espátula Lija al agua de 600 Pipeta graduada 10,00 +/- 0,1 mL

8. Laboratorio Óxido-reducción -Reactivos: Solución CuSO40,10 M Solución de AgNO3 0,10 M Solución HCl 0,10 M Lámina Cu Clavo Fe NaHSO30,10 M KMnO40,00040 M HCl 6,0 M NaOH 8,0M

9. Laboratorio Óxido-reducción • Procedimiento 1:

10. Procedimiento 2 1.- ¿Que sucederá al mezclar 2,5 mL de una solución de KMnO4 con 10 gotas de NaHSO3 0,1 M en medio ácido (10 gotas de HCl 6,0 M? 2.- ¿Que sucederá al mezclar 2,5 mL de una solución de KMnO4 con 10 gotas de NaHSO3 0,1 M en medio neutro? 3.- ¿Que sucederá al mezclar 2,5 mL de una solución de KMnO4 con 10 gotas de NaHSO3 0,1 M en medio básico (10 gotas de NaOH 8,0 M)? 4.- Separe una porción del producto de reacción del tubo 3 y sobre eso agregue 15 gotas de HCl 6,0 M ¿Observa algún cambio?

11. Laboratorio Óxido-reducción • Preguntas: • . ¿Por qué se deposita cobre puro sobre la superficie del clavo? • ¿Por qué se deposita plata sobre la superficie de la lámina de cobre? • ¿Cómo explica Ud. que algunas sustancias puedan reaccionar entre sí? • Si usted no lijara la superficie del clavo y de la lámina de cobre antes de realizar la experiencia, ¿observaría algún cambio visual durante el desarrollo de la reacción?. ¿existirá alguna diferencia?.

12. Laboratorio Óxido-reducción • ¿Qué función cumple el HCl 6,0 M? • ¿Podría utilizar H2SO4 en vez de HCl?

13. Ejercicios i) UO+2 + Cr2O7-2 UO2+2 + Cr+3 ii)S + OCl- SO3-2 + Cl- iii)Cl2 + OH-  ClO3- + Cl- + H2O