110 likes | 571 Views
Bestemmelse af gaskonstanten, R. Af: Nanna Holm, Malene Pedersen, Cathrine Andersen og Nanna Nøhr 1b HTX-Næstved, EUC Sjælland j anuar 2012. Teori. Idealgasligningen (Charles lov). p er tryk [Pa] V er volumen [m 3 ] T er temperatur [K] n er stofmængde [mol]. Forsøget.
E N D
Bestemmelse af gaskonstanten, R Af: Nanna Holm, Malene Pedersen, Cathrine Andersen og Nanna Nøhr 1b HTX-Næstved, EUC Sjælland januar 2012
Teori Idealgasligningen (Charles lov) p er tryk [Pa] V er volumen [m3] T er temperatur [K] n er stofmængde [mol]
Forsøget • Hæld lidt vand i en pyrexkolbe • Kog vandet i 2 min (atm.luft fortrænges) • Luk kolben med en prop med ventil • Stop opvarmning • Vej kolben (mtom) • Lad den køle af til stuetemperatur • Åben ventilen (atm.luft suges ind) • Vej kolben (mfuld) • Aflæs tryk pog temperatur T
Databehandling Målte værdier: • P = 1,00 atm = 101300 Pa • V = 1,50 L = 0,00150 m3 • T = 22 °C = 295 K • m = mfuld – mtom = 1,81g Hermed fås
Afvigelse og Usikkerhed Usikkerheden på de enkelte målinger vurderes: Målingen af volumen er usikker, da den angivne volumen af kolben ikke inkluderer kolbens hals og slangen med ventilen.
Fejlkilder • Hvis kolben ikke er nedkølet 100% til stuetemperatur ⇒ m↓ ⇒n↓⇒R↑ • Hvis der siver atm.luft ind i kolben inden første vejning ⇒ m↓ ⇒ n↓ ⇒ R↑ • Hvis der fordamper vand fra ventilen under nedkøling ⇒ m↓ ⇒ n↓ ⇒ R↑
Konklusion Vi har bestemt gaskonstanten til Tabelværdien er givet ved Afvigelse fra tabelværdi er Relativ usikkerhed vurderes til Resultatet ligger fint indenfor usikkerheden, så der er ingen grund til at nævne fejlkilder. Perspektivering Vi kunne have målt kolbens volumen mere præcist. Fx ved at aflæse, hvor meget vand den kan rumme.