1 / 14

Wijziging planning

Wijziging planning. Vandaag korte uitleg over 3.6/3.7, Powerpoint staat bij downloads . Vandaag zelf practicum 3.10 uitvoeren na uitleg

thiery
Download Presentation

Wijziging planning

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Wijziging planning Vandaag korte uitleg over 3.6/3.7, Powerpoint staat bij downloads. Vandaag zelf practicum 3.10 uitvoeren na uitleg Woensdag SO reactievergelijkingen,duurt zo’n 20 minuten, rest van de les besteden aan 3.6 en 3.7! Vraagstelling lijkt op vragen par. 3.5, antwoorden komen op internet! Ook van 3.6 en 3.7! Vrijdag tweede SO over 3.6 en 3.7, open boek! Kort SO, zo’n 25/30 minuten. Woensdag 14 maart, bespreken SO’s, tijd voor vragen, werken aan voorbereiding PW. Vrijdag 16 maart PW Hfst 3!

  2. 3.6 Verbrandingsreacties

  3. Wat is een verbrandingsreactie? Reactie van een stof met ZUURSTOF (O2) Drie voorwaarden: een brandbare stof, voldoende zuurstof en ontbrandingstemperatuur. Er komt warmte vrij KAN leiden tot vuurverschijnselen (hoeft niet):vlammen, vonken, rook en as Producten die vrijkomen (na de pijl) : oxides…

  4. Wat is een verbrandingsreactie? 2 Mg (s) + O2 (g)  2 MgO (g) Bij een verbranding van een stof met C en H atomen (koolwaterstoffen), altijd CO2 (g) en H2O (l) als producten! CH4 (g) + 2 O2 (g)  CO2 (g) + 2 H2O (l)en: C4H4S (l) + 6 O2 (g)  4 CO2 (g) + 2 H2O (l) + SO2 (g)

  5. Wat is een verbrandingsreactie? Reagens: een stof die zichtbaar van kleur verandert met de stof die je wilt aantonen. Moet selectief zijn (maar op één stof reageren) en moet gevoelig zijn (met een klein beetje al reageren). Wit kopersulfaat: reageert op water, wordt blauw. Kalkwater: is helder, reageert op CO2, wordt troebel. Broomwater: reageert op SO2, is bruin/geel, wordt kleurloos.

  6. Wat is een verbrandingsreactie? Bij koolwaterstoffen (stoffen met C en H atomen): Volledige verbranding: alleen CO2 (g) en H2O (l). Onvolledige verbranding: in plaats van CO2 wordt er C (s) gevormd, roet.

  7. Wat is een verbrandingsreactie? Wat is van invloed op verbrandingsreacties? ontbrandingstemperatuur concentratie soort stof katalysator (een stof die de reactie beter laat verlopen) verdelingsgraad gasvormige brandstof met zuurstof in de juiste verhouding geeft BOEM.

  8. Massaverhoudingen, 3.7! Fe (s) + S (l)  FeS (s) 1 atoom Fe (ijzer) reageert met 1 atoom S (zwavel). Er wordt 1 molecuul FeS (ijzersulfide) gevormd. Eerst ga je kijken wat een atoom ijzer weegt en een atoom zwavel.

  9. Massaverhoudingen, 3.7! Fe (s) + S (l)  FeS (s) Zie tabel, de massa van ijzer en zwavel kun je opzoeken, voor ijzersulfide tel je deze bij elkaar op.

  10. Massaverhoudingen, 3.7! Fe (s) + S (l)  FeS (s) Stel je hebt 15 g ijzer, deze reageert met zwavel. Hoeveel gram zwavel kan er met 15 g ijzer reageren?

  11. Massaverhoudingen, 3.7! Fe (s) + S (l)  FeS (s) Vul 15 g in de tabel. Met kruisproduct reken je zwavel uit.

  12. Massaverhoudingen, 3.7! Fe (s) + S (l)  FeS (s) Vul 15 g in de tabel. Met kruisproduct reken je zwavel uit.Met optellen weet je hoeveel ijzersulfide er gevormd wordt.

  13. Massaverhoudingen, 3.7! Fe (s) + S (l)  FeS (s) Vul 15 g in de tabel. Met kruisproduct reken je zwavel uit.Met optellen weet je hoeveel ijzersulfide er gevormd wordt.

  14. Massaverhoudingen, 3.7! Deze powerpoint staat in downloads. Maak opgaven thuis, woensdag nog gelegenheid tot vragen stellen!

More Related